Основные соли

Номенклатура кислых солей

Способы получения кислых солей

Кислые соли

Кислыминазываются соли, образующиеся в результате неполного замещения ионов водорода кислоты ионами металла.

Одноосновные кислоты не образуют кислых солей, т.к. их молекулы содержат только один ион H⁺, способный замещаться металлом.

Двухосновные кислоты, такие как H₂SO_4, H₂SO_3, H₂CO₃ и другие, образуют кислые соли одного типа, содержащие один незамещенный атом водорода в анионе (HSO₄) ^–, (HSO₃) ^–, (HСO₃) ^– соответственно.

Трехосновные кислоты, такие как H₃PO_4, H₃AsO₄ и другие, способны образовывать два типа кислых солей. В одном случае идет замещение одного иона H⁺ ионом металла, а два других иона водорода входят в состав аниона, образующего однозамещенную кислую соль:

H₃PO₄↔ Н⁺ + H₂PO₄^-

Например: Na H₂ PO_4, K H₂ AsO₄ – кислые однозамещенные соли

В другом случае происходит замещение двух ионов водорода ионами металла, а третий ион водорода входит в состав отрицательно заряженного иона, образующего кислую соль:

H₃PO₄↔ 2Н⁺ + HPO₄^2-

Например: Na₂ H PO_4, K₂ H AsO₄ – кислые двузамещенные соли

Кислые соли можно получить взаимодействием многоосновной кислоты, взятой в избытке, с основанием или оксидом:

H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O

2H₃PO₄ + CaO = Ca(H₂PO₄)₂ + H₂O

А также взаимодействием средней соли с кислотой или кислотным оксидом:

Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ = 3Ca(H₂PO₄)₂

BaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ba(HCO₃)₂

Названия кислых солей образуются подобно названиям средних солей, но с добавлением слова “гидро”. Число атомов водорода указывается греческим числительным.

Например: K₂ H PO₄ - гидро фосфат калия,

K H₂ PO₄- дигидро фосфат калия.

Основные соли - соли, образованные в результате неполного замещения гидроксильных групп основания отрицательно заряженными ионами кислот.

Однокислотные основания (NaOH, KOH и др.) не образуют основных солей, поскольку их молекулы содержат один ион (OH)^–, способный замещаться ионом кислотного остатка.

Двукислотные основания (Mg(OH)_2, Cu(OH)_2, Mn(OH)₂ и др.) образуют один тип основных солей, содержащих однократно положительные заряженные ионы (MgOH)⁺, (CuOH)⁺, (MnOH)⁺ соответственно.

Например: MgOHCl, (CuOH)₂SO₄, MnOHNO₃

Трехкислотные основания (Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Fe(OH)₃ и др.) могут давать два типа основных солей (аналогично тому, как многоосновные кислоты дают два вида кислых солей).

Например: Al(OH)₃ дает два типа основных солей:

однозамещенные - Al (OH)₂ Cl, Al (OH)₂ NO₃ и т.п.

и двузамещенные – Al OH SO₄, Al OH СО₃ и т.п.

Номенклатура основных солей

По международной номенклатуре основные соли называются так же как и средние: к названию основной соли добавляется приставка “гидроксо”, а число гидроксильных групп указывают греческими числительными. Например: Al (OH)₂ NO₃ - дигидроксо нитрат алюминия,

Al OH (NO₃)₂ - гидроксо нитрат алюминия

Способы получения основных солей

Основные соли получаются при взаимодействии избытка основания с кислотой:

Mg(OH)₂ + HCl = MgOHCl + H₂O,

избыток недостаток

а также - взаимодействием средней соли с основанием:

2NiSO₄ + 2KOH = (NiOH)₂SO₄ + K₂SO₄

ГЛАВА 2

Дата добавления: 2014-10-15