Способы получения средних солей

Соли

Способы получения кислот

Кислоты получают:

· взаимодействием ангидридов кислот с водой:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

· взаимодействием солей с кислотами:

2NaCl + H₂SO₄ = 2HCl + Na₂SO₄

Na₂S + H₂SO₄ = H₂S + Na₂SO₄

· окислением некоторых простых веществ – при действии сильных окислителей на некоторые неметаллы получаются кислоты:

J₂ +5Cl₂ + 6H₂O = 2HJO₃ + 10HCl

· взаимодействием неметаллов с водородом (при этом получают безкислородные соединения, водные растворы которых являются кислотами).

H₂ + Cl₂ = 2HCl

Молекулы солей состоят из ионов металла и кислотного остатка. Соли можно рассматривать как продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на металл (H₂SO₄ → NaHSO₄ → Na₂SO₄) или замещения гидроксогруппы в основании на кислотный остаток (Mg(OH)₂ → MgOHCl → MgCl₂).

Классификация солей

В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые и основные.

Средними (нормальными) солями называются продукты полного замещения атомов водорода кислоты атомами металлов или продукты полного замещения гидроксильных групп в молекуле основания кислотными остатками.

Например: Na₂SO_4, K₂S, NH₄Cl и другие.

Иногда ион металла в средней соли бывает связан с двумя различными кислотными остатками, такие соли называются смешанными.

Например: CaOCl₂ - соль двух кислот: хлорноватистой и хлороводородной (соляной).

Если ионы водорода многоосновной кислоты замещены двумя различными металлами, то такую соль называют двойной.

Например: NaKCO₃ Na₂NH₄PO₄ KAl(SO₄)₂ и другие.

Двойные и смешанные соли известны как индивидуальные соединения только в кристаллическом состоянии.

1. Взаимодействием оснований с кислотами (реакция нейтрализации):

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2. Из оксидов:

· взаимодействием основных оксидов с кислотами:

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

· взаимодействием кислотных оксидов с основаниями:

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O

· взаимодействием основных оксидов с кислотными:

CaO + CO₂ = CaCO₃

3. Из металлов:

· взаимодействием металла с неметаллом получают некоторые соли безкислородных кислот:

Zn + S = ZnS

· взаимодействием металлов, находящихся в ряду напряжений левее водорода, с кислотами не окислителями:

Zn + H₂SO_4(разб.) = ZnSO₄ + H₂

· взаимодействием металлов с солями:

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

4. Из солей, когда один из продуктов должен удаляться из зоны реакции:

· взаимодействием соли с другими солями (реакция обмена):

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃

· взаимодействием соли с основанием:

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

· взаимодействием соли с кислотой:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂CO₃(H₂O + CO₂↑)

· взаимодействием двух солей (комплексное образование):

CuCl₂ + 2KCl = K₂[CuCl₄]

· взаимодействием двух солей (присоединение):

K₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ = 2KAl(SO₄)₂

5. Термическим разложением солей. При нагревании некоторых кислородсодержащих солей образуются новые соли с меньшим содержанием кислорода или вообще не содержащие его:

2KNO₃ 2KNO₂ + O₂

4Na₂SO₄Na₂S + 3Na₂SO₄

Номенклатура средних солей

Названия средних солей безкислородных кислот составляются от латинских названий кислотообразующих элементов с добавлением окончания “ид”.

Например: NaBr - бром ид натрия,

K₂S - сульф ид калия, FeCl₃- трихлор ид железа.

Названия солей кислородосодержащих кислот составляются от латинских названий кислотообразующих элементов с добавлением окончания:

· “-ат”, если атом в кислотном остатке находится в высшей степени окисления.

Например: +4

CaCO₃ - карбон ат кальция,

+4

K₂SiO₃ - силик ат калия,

+3

NaAlO₂ алюмин ат натрия;

· “-ит”, если атом в кислотном остатке находится в невысшей степени окисления (обычно ниже высшей на 2).

Например: +4

Na₂SO₃ - сульф ит натрия,

+3

KNO₂ - нитр ит калия.

Дата добавления: 2014-10-15