КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Основные понятия химии
Введение Химия - естественная наука, предметом изучения которой является материя (от латинского “mater rerum”- “мать вещей”). Материя находится в непрерывном движении, изменении. Проявляется она в форме вещества и поля. Вещество - это каждый отдельный вид материи, обладающий при данных условиях определёнными физическими свойствами. Вещество занимает часть пространства, обладает массой покоя и состоит из реально существующих частиц: атомов, молекул, радикалов, ионов, которые называют структурными единицами. Поле - это форма существования материи, характеризующаяся энергией и не имеющая массы покоя. Посредством поля осуществляется взаимодействие между частицами. Химической формой движения материи является реакция. В результате реакции разрываются связи в молекуле исходных веществ, образуется новые связи, что приводит к возникновению новых веществ. Следовательно, химия изучает свойства веществ и закономерности процессов, сопровождающихся изменениями их структуры и состава.
ГЛАВА 1 КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Химический элемент – это вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Атом – наименьшая (неделимая химическим путём) частица элемента, обладающая его химическими свойствами. Атомная масса – масса атома в атомных единицах массы [a.e.m.]. За а.е.m. принимается 1/12 массы изотопа углерода 12С. Относительная атомная масса (безразмерная величина) численно равна атомной массе элемента. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами и способная к самостоятельному существованию. Состоит из одинаковых или разных атомов. Соединения, образованные одинаковыми элементами называются простыми веществами (Ne, H2, O2, O3,…), а образованные разными элементами – сложными веществами (H2O, H2SO4…). Относительной молекулярной массой [Mr] называется отношение массы молекулы вещества к 1/12 массы изотопа углерода 12С. Она численно равна сумме относительных атомных масс всех атомов, составляющих молекулу вещества. За единицу измерения количества вещества принят моль. Моль - количество вещества, содержащее столько же структурных единиц, сколько содержится атомов в 12г изотопа углерода 12С. Один моль любого вещества содержит всегда одно и то же число структурных единиц - число Авогадро (NA=6,02∙1023 моль-1). Масса 1моль вещества равна относительной молекулярной массе выражается в г/моль и называется молярной массой [М]. Эквивалентом простого или сложного вещества называется количество этого вещества, которое взаимодействует с 1г атома водорода. Это не постоянная величина. Эквивалент одного и того же вещества различен в зависимости от типа реакций. Масса одного моль эквивалента называется молярной массой эквивалента вещества. Ионы – это заряженные одно- или многоатомные частицы, образующиеся в результате отдачи или присоединения электронов. Способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов называют валентностью. Степень окисления - условный заряд атома элемента, вычисленный из предположения, что молекула состоит из ионов. Она может быть положительной, отрицательной, нулевой. Обозначается арабской цифрой со знаком “+” или “-“ и ставится вверху символа элемента справа (Cl-1, Na+1, Mn+7…). Степень окисления бывает высшей (равна № группы, в которой находится элемент в Периодической системе), низшей (определяется по формуле: номер группы минус 8) и промежуточной. Например: элемент азот находится в V группе Периодической системы, следовательно, высшая степень окисления азота равна +5, низшая равна -3, а промежуточная меняется в пределах от +5 до -3 Для определения степени окисления элемента в соединении используют следующие правила: · в простых веществах (H2, O2…) степень окисления равна 0; · водород в большинстве соединений имеет степень окисления +1 (кроме гидридов металлов), кислород -2(кроме перекиси) и фтор -1; · металлы I группы главной подгруппы Периодической системы (щелочные металлы – Na, K, Cs, Rb, Fr) имеют постоянную степень окисления +1, II группы главной подгруппы (щелочно-земельные металлы Mg, Са и т.д.) +2, III группы главной подгруппы +3; · если степень окисления какого-либо атома в молекуле неизвестна, то ее можно рассчитать, зная, что алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов молекулы равна 0, а иона - его заряду. Например: определим степень окисления серы в H2SO3. Степень окисления водорода постоянна и равна +1(число атомов водорода в H2SO3 равно двум), степень окисления кислорода постоянна и равна -2(число атомов кислорода – три), тогда степень окисления серы (обозначим за х) определяется из уравнения: 2∙(+1)+х+3∙(-2)=0, отсюда х = + 4. Взаимодействие химических соединений записывается с помощью химических уравнений: aA + bB = cC + dD, где A, B - реагирующие вещества; C, D - продукты реакции; a, b, c, d- стехиометрические коэффициенты;
Основные типы химических реакций: · реакция присоединения – это реакции, в которых два вещества реагируют с образованием одного нового: СаО + СO2 = СаСO3; · реакция разложения - сложное вещество разлагается на более простые: Cu(OH)2CuO + H2O · реакция обмена – два сложных вещества в ходе реакции обмениваются своими составными частями: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 · реакция замещения - простое вещество замещает атомы одного из элементов в сложном: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Вещества
простые сложные
металлы неметаллы оксиды основания кислоты соли
Сложные неорганические соединения можно разделить на следующие классы: оксиды, основания, кислоты, соли.
Дата добавления: 2014-10-15; Просмотров: 410; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |