УРОВЕНЬ В. 1. Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза карбоната калия (K2CO3)

1. Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза карбоната калия (K₂CO₃). Вычислить константу, степень и рН гидролиза соли в 0,01М растворе.

Дано:   Kг -? h -? pH-?

РЕШЕНИЕ:

K₂ CO₃ + H₂O <=> KHCO₃ + KOH

KOH + H₂ CO₃

  OH^- K⁺

  HCO₃^- K⁺

cильн. cлаб.

СО₃^{2 -} + Н ОН <=> +, рН>7, среда

щелочная

K_г = ,

(табл.).

K_г =,

, =0,14,

pH+ рОН=14.

Так как среда щелочная, то определяем :

pОН= -1/2∙lgK_г -1/2∙lg=
= 2,84

рН = 14-рОН, рН = 14-2,84=11,16,

Ответ:

2. Рассчитать при температуре 300К константу, степень и рН гидролиза нитрат аммония (NH₄NO₃) в 1М растворе, используя значения термодинамических характеристик реакции гидролиза соли. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза этой соли.

∆_гН^о(298 К) = 51,14 кДж;

∆_гS^o(298 K) = - 4,67 Дж/К.

Дано: ∆гН^о(298К)=51,14 кДж ∆гS^o(298K)= - 4,67Дж/К T=300K   Kг-? h-? pH-?

РЕШЕНИЕ:

NH₄ NO₃ + H₂O <=> NH₄OH + HNO₃

NH ₄OH + HNO₃

Н⁺ NO₃^-

слаб. сильн.

NH₄ ⁺ + H OH <=> NH₄OH +, pH<7, среда

кислая

(8.1)

,

==.

Т.к. среда кислая, то определяем рН:

,

рН = -1/2∙(-9,15)-1/2∙lg1= 4,60.

Ответ:

3. Какая из двух солей хлорид цинка (ZnCl₂) или хлорид меди (СuCl₂), при равных концентрациях в большей степени подвергается гидролизу? Ответ мотивировать расчетом отношения степеней гидролиза обеих солей. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Дано:	РЕШЕНИЕ:

Zn Cl₂ + H₂O <=> ZnOHCl + HCl

Zn (OH)₂ + HCl

  H⁺ Cl^-

  ZnOH⁺ Cl^-

слаб. сильн.

Zn ²⁺ + H OH < = > +, рН < 7 - среда

кислая

Cu Cl₂ + H₂O < = > CuOHCl + HCl

Cu (OH)₂ + HCl

CuOH⁺ Cl^-  

H⁺ Cl^-

лаб. сильн.

Cu²⁺ + H OH < = > +, рН < 7 - среда

кислая

,

(табл.).

(табл.)

==

= = 10,85.

Ответ: Степень гидролиза CuCl₂ в 10,85 раз больше степени гидролиза ZnCl₂, поэтому CuCl₂ в большей степени подвергается гидролизу, чем ZnCl₂.

Дата добавления: 2014-10-15