Выполнение работы. Опыт 1. Получение комплексной соли меди

Опыт 1. Получение комплексной соли меди

Налить в пробирку 1–2 мл раствора сульфата меди CuSO₄ и по каплям прибавить раствор аммиака NH₄OH. Наблюдать образование осадка основной соли меди (CuOH)₂SO₄. Отметить цвет осадка. Прилить избыток раствора аммиака. Получается раствор, содержащий комплексный ион [Cu(NH₃)₄]²⁺. Отметить цвет раствора.

Требования к результатам опыта

1. Написать уравнение реакции образование основной соли (CuOH)₂SO₄.

2. Составить уравнение реакции получения комплексной соли меди.

Опыт 2. Получение комплексной соли ртути

Налить в пробирку 1–2 мл раствора нитрата ртути Hg(NO₃)₂ и добавить по каплям раствор иодида калия KI до появления ярко оранжевого осадка HgI₂. Слить с осадка жидкость. К осадку добавить раствор KI. Осадок растворяется с образованием комплексного иона [HgI₄]²⁻.

Требования к результатам опыта

1. Написать уравнение реакции образования иодида ртути.

2. Составить уравнение реакции получения комплексного соединения ртути.

Опыт 3. Получение комплексной соли серебра

Налить в пробирку 1–2 мл раствора AgNO₃ и добавить такой же объем раствора хлорида натрия NaCl. Отметить цвет осадка. Слить с образовавшегося осадка жидкость. К осадку добавить раствор аммиака NH₄OH. Наблюдать растворение осадка хлорида серебра. Раствор сохранить для следующего опыта.

Требования к результатам опыта

1. Написать уравнение реакции взаимодействия AgNO₃ и NaCl.

2. Составить уравнение реакции образования [Ag(NH₃)₂]Cl.

Опыт 4. Разрушение комплексных соединений

К раствору комплексной соли серебра, полученной в предыдущем опыте, прибавить несколько капель концентрированной азотной кислоты до кислой реакции. Наблюдать выпадение белого осадка хлорида серебра

Требование к результату опыта

1. Закончить уравнение реакции [Ag(NH₃)₂]Cl + НNO₃ → ….

2. Объяснить разрушение комплексного иона.

Опыт 5. Комплексные соединения в реакциях обмена

· Налить в пробирку 1–2 мл раствора гексацианоферрата (III) калия K₃[Fe(CN)₆ ] и добавить несколько капель раствора сульфата железа (II) FeSO₄. Наблюдать образование осадка гексацианоферрата (III) железа (II) калия KFe[Fe(CN)₆] синего цвета, получившего название турнбулевой сини.

· Налить в пробирку 1–2 мл раствора гексацианоферрата (II) калия K₄[Fe(CN)₆] и добавить несколько капель раствора хлорида железа (III) FeCl₃. Наблюдать образование осадка гексацианоферрата (II) железа (III) калия KFe[Fe(CN)₆] синего цвета, называемого берлинской лазурью.

Требование к результатам опыта

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций образования осадков гексацианоферрата (III) железа (II) калия и гексацианоферрата (II) железа (III) калия.

Опыт 6. Комплексные соединения в реакциях окисления-восстановления

· Смешать в пробирке по 1–2 мл растворов пероксида водорода H₂O₂ и разбавленного раствора щелочи, прилить несколько капель K₃[Fe(CN)₆]. Какой газ выделяется (испытать тлеющей лучинкой)?

· К подкисленному раствору перманганата калия KMnO₄ прибавить 1–2 мл раствора гексацианоферрата (II) калия K₄[Fe(CN)₆ ]. Наблюдать обесцвечивание раствора.

Требование к результатам опыта

Закончить уравнения реакций:

K₃[Fe(CN)₆] + Н₂О₂ + КОН = …;

K₄[Fe(CN)₆] + KMnO₄ + Н₂SO₄ = …

В каждой реакции указать окислитель и восстановитель.

Дата добавления: 2014-10-15