Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 16.1. Написать уравнения реакций взаимодействия натрия с водородом, кислородом, азотом, серой

16.1. Написать уравнения реакций взаимодействия натрия с водородом, кислородом, азотом, серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?

16.2. Написать уравнения реакций взаимодействия с водой следующих соединений натрия: Na₂O₂, Na₂S, NaH, Na₃N.

16.3. Как получают металлический натрий? Составить уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе расплава NaCl.

16.4. Составить уравнения реакций получения гидрида, нитрида и карбида кальция и взаимодействия этих соединений с водой.

16.5. Закончить уравнения реакций: а) Li₂O + CO₂ = …;

б) Na₂O₂ + Na₂SO₃ + H₂O = …; в) K₂S + H₂O ↔ …; г) NaCl + K[Sb(OH)₆] = ….

16.6. Составить уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Са → СаН₂ → Са(ОН)₂ → СаСО₃ → Са(НСО₃)₂.

16.7. Гидроксид какого из s -металлов проявляет амфотерные свойства? Составить молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия этого гидроксида: а) с кислотой; б) со щелочью.

16.8. Составить уравнения реакций взаимодействия: а) бериллия с раствором щелочи; б) кальция с соляной кислотой; в) магния с концентрированной серной кислотой.

16.9. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и с оксидом натрия. Написать уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах ВеО свидетельствуют эти реакции?

16.10. Какая масса КОН образовалась у катода при электролизе раствора К₂SO₄, если на аноде выделилось 11,2 л О₂ (условия нормальные)? (Ответ: 112 г).

16.11. Вычислить молярную концентрацию водного раствора КОН, полученного при растворении 1,5 г щелочи в 48,5 воды. Плотность раствора 1,027 г/мл.

(Ответ: 0,52 моль/л).

16.12. Вычислить энтальпию образования MgO, исходя из уравнения реакции MgO + C = Mg + CO, Δ H° = 491,3 кДж. (Δ _fH° _CO = –110,5 кДж/моль).

(Ответ: –601,8 кДж).

16.13. Вычислить количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 8 г гидрида натрия с водой. Стандартные энтальпии образования NaH, NaOH, H₂O (ж) принять соответственно равными –56,4; –425,6 и –285,8 кДж/моль. (Ответ: 27,8 кДж).

16.14. Каким объемом 35 %-го раствора КОН (ρ = 1,34 г/мл) можно заменить 10 л 4 н. раствора КОН? (Ответ: 4,78 л).

16.15. Закончить уравнения реакций: а) Na₂O₂ + KNО₂ + H₂SO₄ = …;

б) L₃N + H₂O = …; в) K + O₂ = …; г) CaCO₃ ….

16.16. Написать уравнения реакций взаимодействия лития с водородом, кислородом, азотом, серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?

16.17. При электролизе водного раствора NaOH на аноде выделилось 2,8 л О₂ (нормальные условия). Какой объем Н₂ выделится на катоде? (Ответ: 5,6 л).

16.18. Вычислить Δ G° реакции горения магния в диоксиде углерода. Энергии Гиббса образования MgO, СО₂, СО принять соответственно равными –569,6;

–394,4; –137,1 кДж/моль. Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции? (Ответ: –312,6 кДж).

16.19. Можно ли получить кальций восстановлением его оксида алюминием? Ответ обосновать расчетом энергии Гиббса реакции. Энергии Гиббса образования СаO и Al₂O₃ принять соответственно равными –604,2 и –1582 кДж/моль.

16.20. Закончить уравнения реакций: а) Be + KOH + H₂O = …;

б) Li₂C₂ + H₂O = …; в) Mg + H₂O = …; г) Na₂SO₃ + H₂O ↔ ….

Дата добавления: 2014-10-15