Выполнение работы. Опыт 1. Получение и свойства гидроксида марганца (II)

Опыт 1. Получение и свойства гидроксида марганца (II)

В две пробирки налить по 1–2 мл раствора соли марганца (II) и в каждую добавить по каплям раствор щелочи до образования осадка. Отметить его цвет. В одну из пробирок прилить раствор кислоты, другую оставить на воздухе и наблюдать изменение цвета осадка. Осадок сохранить для опыта 3.

Требования к результатам опыта

1. Составить уравнение реакции образования Mn(ОН)₂.

2. Написать уравнение реакции растворения гидроксида марганца (II) в кислоте.

3. Написать уравнение реакции окисления гидроксида марганца (II) на воздухе до MnО(ОН)₂

4. Сделать вывод о кислотно-основных свойствах Mn(ОН)₂.

Опыт 2. Восстановительные свойства соединений марганца (II)

В пробирку налить 2–3 мл раствора азотной кислоты HNO₃ (1:1) и 2–3 капли раствора сульфата марганца MnSO₄, перемешать и на кончике шпателя добавить висмутата натрия NaBiO₃. По изменению окраски раствора определить образовавшееся соединение.

Требования к результатам опыта

1. Закончить уравнение реакции

MnSO₄ + NaBiO₃ + HNO₃ = …

2. Сделать вывод, какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют соединения марганца (II).

Опыт 3. Окислительные свойства соединений марганца (IV)

Приготовить 2–3 мл раствора сульфата железа (II), подкислить его 1–2 мл разбавленной H₂SO₄ и добавить к осадку, полученному в опыте 1. Что наблюдается?

Требования к результатам опыта

1. Составить уравнение реакции взаимодействия MnO(ОН)₂ с FeSO₄ в кислой среде.

2. Сделать вывод, какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляет соединение марганца (IV) в данной реакции.

Опыт 4. Разложение перманганата калия

В сухую пробирку поместить шпатель перманганата калия и нагреть на пламени спиртовки. К отверстию пробирки поднести тлеющую лучинку. Что наблюдается? Какой газ выделяется при разложении KМnO₄? Нагревание продолжить до прекращения выделения газа. Пробирку охладить и влить в нее

2–3 мл воды. По окраске образовавшегося раствора и осадка определить соединения.

Требования к результатам опыта

1. Составить уравнение реакции разложения KМnO₄ при нагревании и сделать вывод, к какому типу ОВР относится данная реакция.

2. Закончить уравнение реакции K₂МnO₄ + Н₂О = … и сделать вывод, к какому типу ОВР относится данная реакция.

Опыт 5. Окислительные свойства соединений марганца (VII)

· Налить в пробирку 1–2 мл раствора KМnO₄, 0,5–1 мл раствора H₂SO₄ и

2–3 мл раствора пероксида водорода Н₂O₂. Отметить обесцвечивание раствора и выделение газа.

· К 1–2 мл раствора сульфата марганца MnSO₄ по каплям прилить раствор перманганата калия до выделения бурого осадка MnO₂. При помощи универсальной индикаторной бумаги убедиться, что реакция раствора стала кислой.

Требования к результатам опыта

1. Закончить уравнения реакций: KМnO₄ +Н₂O₂ + H₂SO₄ = …;

MnSO₄ + KМnO₄ + Н₂О = ….

2. Сделать вывод, какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют соединения марганца (VII).

Опыт 6. Влияние среды на характер восстановления перманганата калия

В три пробирки налить по 2–3 мл раствора перманганата калия и добавить: в первую – 1–2 мл раствора серной кислоты, во вторую – столько же воды, а в третью 1–2 мл концентрированной щелочи. Во все три пробирки добавить по каплям раствор нитрита калия КNO₂ до исчезновения фиолетового окрашивания. По окраскам полученных растворов и осадков определить соединения марганца.

Требования к результатам опыта

1. Закончить уравнения реакций:

KМnO₄ + КNO₂ + H₂SO₄ = …;

KМnO₄ + КNO₂ + Н₂О = …;

KМnO₄ + КNO₂ + КОН = ….

2. Сделать вывод о характерной степени окисления марганца в кислой, нейтральной и щелочной среде.

Дата добавления: 2014-10-15