Определение простейших и молекулярных формул соединений

M / M

Пример 1. Сколько молекул H₂S содержится в 6,8 г сероводорода? Чему рав­на мас­са од­ной молекулы H₂S?

Решение. Учитывая, что М (H₂S) = 34 г/моль, m = 6,8 г сероводорода:

ν (H₂S) = m / М(H₂S) = 6,8 / 34 = 0,2 моль

Т. к. 1 моль содержит N_A частиц вещества, то число молекул N (H₂S):

N (H₂S) = ν ∙ N_A = 0,2 × 6,02×10²³ = 1,2×10²³

Тогда масса m_м (H₂S) одной молекулы H₂S:

m_м (H₂S) = M(H₂S) / N_A = 34 / 6,02×10²³ = 5,65×10^{-23 г}.

В соответствии с законом Авогадро: в равных объемах различных газов при оди­на­ковых ус­ловиях (температуре и давлении) содержится одинако­вое число молекул. Т.е., при оди­на­ко­вых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем. Этот объем называется молярным (моль­ным) объемом и при нормальных условиях н.у. [‡‡] [Т₀ = 273 К (0 ^оС), Р₀ = 101,325 кПа (1 атм, 760 мм.рт.ст.)] он составляет:

V_М = 22,41383±0,0070 л/моль.

Взаимосвязь между основными па­­ра­мет­рами вещества в газовой фазе определяется урав­не­нием Менделеева-Клапейрона:

РV = ν RT = RT

где R = 8,314 Дж×моль^-1×К^-1 – молярная газовая постоянная [§§].

Пример 2. Определить молярную массу газа, если: а) 1,5 л его при 30º С и давлении 110 кПа имеют массу 2,62 г; б) 624 мл его при 17º С и давлении 780 мм рт.ст. весят 1,56 г.

Решение. а) Выразим данные задачи в единицах СИ: R = 8,314 Дж/моль∙К, Р = 1,1∙10⁴ Па, V = 1,5∙10^{-3 м3}, Т = 303 К. Из уравнения Менделеева-Клапейрона находим молярную массу газа:

б) Т.к. Р = 780 мм рт.ст., универсальная газовая постоянная будет принимать значение R = 62,36 л∙мм рт.ст./моль∙К, V = 0,624 л, Т = 290 К. Из уравнения Менделеева-Клапейрона находим молярную массу газа:

При постоянном коли­чест­ве вещества (ν = const) соотношение между тремя параметрами Р, Т и V сос­тоя­ния газа также пос­тоянно:

PV/T = const (уравнение Клапейрона)

Это позволяет привести объем газа (V) измеренный при данных ус­ло­виях (P, T) к нор­­маль­ным условиям (P₀, T₀):

P₀V₀/T₀ = PV/T, отсюда V₀ = (P/P₀)×(T₀/T)×V

Уравнения Менделеева-Клапейрона и Клапейрона, а также величина моляр­но­го объе­ма ши­­роко используются в химической практике для определения мас­сы и ко­личества моль газообразных химических соединений.

Пример 3. Определите объем, который занимают 25 г метана CH₄ при 0 ºС и 101,3 кПа. Сколько молекул метана содержится в данной массе?

Решение. Т.к. объем метана измерен при нормальных условиях, то молярная масса метана, равная 16 г/моль, соответствует молярному объему – 22,4 л/моль при н.у. Определим объем 25 г CH₄:

16 г CH₄ занимают объем 22,4 л

25 г CH₄ - х л

х = V (CH₄) = 35 л.

Определим число молекул метана в данном объеме:

22,4 л CH₄ содержат 6,02∙10²³ молекул

35 л CH₄ - у молекул

у = N (CH₄) = 9,41∙10²³ молекул.

Пример 4. Вычислить массу и определить количество молей сероводорода H₂S, за­ни­ма­ю­ще­го при 17 ºС и 98,64 кПа объем 1,8 л.

Решение. Объем H₂S, приведенный к нормальным условиям составляет:

V₀(H₂S) = (P/P₀)×(T₀/T)×V = (98,64/101,3)×(273/290)×1,8 = 1,65 л

1 моль H₂S занимает объем 22,4 л

х моль - 1,65 л

х = ν = 1,65/22,4 = 0,0737 моль

Масса H₂S составляет: m = M(H₂S) × ν = 34,08×0,0737 = 2,51 г.

Пример 5. Какой объем займет при 20 ºС и 250 кПа аммиак массой 51 г?

Решение. Определяем количество молей аммиака:

ν = m/M(NH₃) = 51/17 = 3 моль.

Объем аммиака при нормальных условиях составит:

V₀ = V₀(M)× ν = 22,4×3 = 67,2 л,

а при экспериментальных условиях в соответствии с уравнением Клапейрона:

V = (Р₀/P)×(T/T₀)×V₀ = (101,3/250)×(293/273)×67,2 = 29,2 л

Пример 6. Сколько молекул содержится в 1 мл водяного пара при 25 ºС и 3173 Па?

Решение. По уравнению Менделеева - Клапейрона определим количество мо­лей во­­дя­ного пара[***]:

ν = (pV)/(RT) = (3173×10^-4)/(8,314×298) = 1,28×10^-6 моль

и с помощью постоянной Авагадро - число молекул:

N = ν ×N_A = 1,28×10^-6×6,023×10²³ = 7,71×10¹⁷ молекул.

Подобно воздуху, газы часто представляют собой смеси индивидуальных хи­ми­чес­ких сое­ди­нений. Для расчетов массы и числа молей индивидуального химического со­единения по уравнениям Менделеева-Клапейрона и Клапейрона в этом случае ис­поль­зуется величина не общего давления газовой смеси, а пар­ци­ального давления газа конкретного химического соединения. Парциальное дав­ление газа в газовой смеси р - это то давление, которое производил бы газ ин­ди­ви­дуального соединения, занимая при тех же условиях объем всей газовой сме­си. В соответствии с законом парциальных давлений Дальтона – общее дав­ле­ние смеси газов (Р), не вступающих в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений (р₁, р₂, р₃…) ее составных час­тей:

Р = р₁ + р₂ + …р_n.

Пример 7. Рассчитать парциальные давления газов в воздухе, если общее дав­ление P = 101,3 кПа, а состав сухого воздуха в объемных процентах сос­тав­ля­ет: 78,09% N₂, 20,95% О₂, 0,932% Ar и 0,03% CO₂.

Решение. Парциальное давление каждого газа пропорционально его объем­но­му содержанию: p(N₂) = 0,7809×101,3 = 79,1 кПа, р(О₂) = 0,2095×101,3 = 21,2 кПа, р(Ar) = 9,32×10^-3×101,3 = 0,94 кПа, р(СО₂) = 3×10^-4×101,3 = 0,304 кПа.

Важным в химической практике является случай, когда газ индивидуального хими­чес­кого соединения, собирают над запирающей его жидкостью, имеющей собствен­ное давление пара, которым нельзя пренебречь. В этом случае полу­ча­ет­ся газовая смесь, состоящая из газа химического соединения и паров запи­ра­ю­щей жидкости, общее давление которой определяется суммой парциальных дав­лений газа и пара. В связи с этим при проведении расчетов массы и числа мо­лей химического соединения не­обходимо использовать его парциальное дав­ле­ние (р), которое определяется раз­ностью общего давления (Р) и парци­аль­но­го давления паров запирающей жидкости:

р = Р - р_пара

Пример 8. Вычислить массу 70 мл кислорода, собранного над водой при 27 ⁰С и 103,3 кПа, если давление пара воды при той же температуре составляет 1 кПа.

Решение. Определим парциальное давление кислорода в смеси с водяным па­ром:

р(О₂) = Р – р(Н₂О) = 102,3 – 1 = 102,3 кПа

Приведем объем кислорода к нормальным условиям:

V₀ = (P(O₂)/P₀)×(T₀/T)×V = (102,3/101,3)×(273/300)×0,07 = 0,0643 л

и, используя молярный объем 22,4 л, рассчитаем массу кислорода:

32 г O₂ занимают объем 22,4 л

m г O₂ - 0,0643 л

m = 32×0,0643/22,4 = 9,2×10^{-2 г.}

Наряду с молярным объемом, в химической практике для характеристики хи­ми­чес­ких сое­ди­нений в газовой фазе используют величину относительной плотности газа (D). Как следует из закона Авогадро, в равных объемах газов при одинаковых ус­ло­ви­ях содержится одинаковое число молекул, а следова­тель­но и молей газов. В ре­зуль­та­те этого отношение масс равных объемов двух га­зов равно отношению их молярных масс:

m₁ / m₂ = M₁ / M₂

где m₁ и m₂ – массы двух газов одинакового объема, а М₁ и М₂ – их молярные массы. От­но­ше­ние m₁/m₂ = D и называется относительной плотностьюпер­во­го газа по вто­ро­му, используемому в качестве стандарта и указываемому в нижнем индексе ве­ли­чи­ны D_s. Та­ки­ми стандартами обычно являются доступ­ные в хи­ми­ческой практике ин­ди­видуальные газы с известными молярными мас­сами – H₂ (M = 2,016 г/моль), N₂ (M = 28,0134 г/моль), или воздух, яв­ля­ю­щий­ся смесью газов со средней молекулярной мас­сой М_В = 28,8 г/моль[†††]. Ис­поль­зуя величину относительной плотности газооб­раз­но­го химического соеди­не­ния по отношению к стандарту, можно получить значение мо­лярной массы со­единения:

М = D_s×M_s

Пример 9. Относительная плотность галогеноводорода по воздуху состав­ля­ет 2,81. Ка­кой это галогеноводород? Какова его плотность по водороду?

Решение. Молярная масса галогеноводорода HHal (Hal – галоген):

M(HHal) = D_B×M_B = 2,81×28,8 = 80,9 г/моль

Молярная масса галогена: M(Hal) = M(HHal) – M (H) = 80,9 – 1 = 79,9 г/моль, сле­до­ва­тель­но галоген – бром, а газ – бромоводород.

Относительная плотность HBr по водороду:

D_H2 = M(HBr)/M(H₂) = 80,9/2 = 40,45

Важнейшей количественной характеристикой химического соединения, оп­ре­де­ля­ю­щей его состав, является простейшая химическая формула соединения, которая показывает минимальное соотношение между атомами в химическом соединении и ко­торую обыч­но устанав­ли­­вают по результатам «элементного анализа» сое­ди­нения - массового про­­цент­ного содержания (массовой доли) - ω химических эле­мен­тов (или группы ато­мов) в соединении.

Пример 10. Рассчитать результаты элементного анализа сульфида натрия.

Решение. Один моль сульфида натрия с массой m(Na₂S) = M(Na₂S) = 78 г со­дер­жит один моль атомов серы с массой m(S) = M(S) = 32 г и два моля атомов натрия с мас­сой m(Na) = 2M(Na) = 46 г. Следовательно, процентное массовое со­держание натрия (Na%) и серы (S%) сос­тавляет:

ω Na% = (m(Na)/m(Na₂S))×100 = 58,87%, ω S% = (m(S)/m(Na₂S))×100 = 41,03%.

Пример 11. Определить массовую долю кристаллизационной воды в крис­тал­­логид­ра­те Na₂CO₃×10H₂O.

Решение. Один моль кристаллогидрата с массой m = M(Na₂CO₃×10H₂O) = 286 г со­дер­жит 10 молей кристаллизационной воды с массой m(H₂O) = 10M(H₂O) = 180 г. Сле­до­вательно, массовая доля кристаллизационной воды в кристалло­гид­ра­те составляет:

ω (H₂O) = (m(H₂O)/m) ×100= (180/286)×100 = 62,9 %.

Упражнения:

77. Определить массу одной молекулы: а) оксида серы (IV), б) сероводорода. Какой объем при н.у. занимают 9,03∙10²³ молекул азота N₂? Какова их масса?

78. Одинаковое ли число молекул содержится: а) в 1 л H₂ и 1 л Cl₂, б) в 3 г N₂ и 3 г NH₃, в) в 5 молях О₂ и в 5 молях О₃?

79. При одинаковых условиях взяты 7,5 л хлора и 2,5 л водорода. Каково численное соотношение молекул в данных объемах газов?

80. В каком объеме хлора (0 ºС, 101,3 кПа) содержится 10²⁰ молекул? Че­му равна мас­са этого объема хлора?

81. Сопоставьте число молекул, содержащихся в 1 г H₂SO₄ и 1 г HNO₃?

82. Выразите в граммах массу электрона, составляющую 5,5×10^-4 а.е.м.

83. Сколько молей водорода находится в баллоне объемом 25 л при 15 ºС и дав­ле­нии 810, 4 кПа?

84. Масса 500 мл неизвестного газа при 87º С и давлении 96 кПа равна 0,93 г. Вычислить молярную массу газа.

85. Вычислить массу 1 мл водорода при 20º С и давлении 700 мм рт.ст.

86. В двух закрытых баллонах при 27 ºС находятся одинаковые массовые коли­чес­тва – в одном кислорода, а в другом азота. В каком баллоне давление боль­ше и во сколь­ко раз? До какой температуры следует нагреть содержи­мое одного из баллонов, что­бы уравнять давления газов?

87. Рассчи­тайте массу CO₂, находящегося в закрытом баллоне при 37 ºС и дав­ле­нии 202,6 кПа, если 160 г кислорода при 12 ⁰С, находящиеся в этом же баллоне соз­да­ют давление 121,6 кПа.

88. Вычислите массу 76 мл азота, собранного над водой при 29 ⁰С и 104 кПа, если давление пара воды при той же температуре составляет 4 кПа.

89. Одинаковые объемы водорода собрали при 20 ⁰С и общем давлении 101,3 кПа в од­ном случае над водой (давление паров воды при 20 ⁰С составляет 2,3 кПа), а в другом – над ртутью. Каково соотношение между массовыми ко­ли­чествами водорода в этих двух случаях?

90. Плотность паров брома по воздуху 5,37. Каков состав молекулы брома?

91. Определить молекулярную формулу аллотропной модификации кислорода, если плотность этого простого вещества по оксиду углерода(II) равна 1,714.

92. Масса 2л некоторого газа при н.у. составляет 3,04 г, а масса 3 л азота равна 3,75 г. Вычислить молекулярную массу газа, исходя: а) из его плотности по азоту, б) из его молярного объема.

93. При прокаливании 2,42 г кристаллогидрата нитрата меди масса вещества умень­шилась на 1,62 г. Установить формулу кристаллогидрата.

94. Молекулярная масса сульфида некоторого р-элемента IV группы относится к мо­ле­кулярной массе бромида того же элемента как 23: 87. Определить молекуляр­ную массу и название элемента, если элемент образует сульфид и оксид в одной и той же характерной степени окисления.

Простейшая формула устанавливает количественное соотношение меж­ду ато­мами химических элементов, входящих в состав соединения, в соответ­ст­вии с отношениями масс элементов. Для установления прос­тей­шей формулы дос­та­точ­но данных элементного анализа о процентном мас­со­вом содержании элемен­тов в соединении. Например, результаты элементного ана­лиза ацетилена и бензола по­казы­ва­ют, что оба соединения содержат 92,3% углерода и 7,7% водорода. С учетом отно­си­тель­ных атомных масс углерода и водорода это указывает на подобную прос­тей­­шую формулу для обоих соеди­не­ний С_xH_y, в которой на атомов водорода при­­хо­дится атомов уг­ле­рода: x: y = : = 1: 1. Таким образом, и аце­ти­лен и бен­зол характеризуются оди­наковой простейшей формулой СН, указывающей, что соотношение атомов водорода и углерода в этих соединениях 1:1.

Молекулярная формула отражает действи­тель­ный состав молекул химичес­ких сое­ди­нений. Для определения молекулярной формулы необходимы допол­ни­тельные дан­ные о величине молекулярной массы соединения М. Соотноше­ние между величиной М и расчетной величиной молекулярной массы M’ со­е­ди­не­ния с простейшей фор­му­лой позволяет определить целое число n = M/M’, по­ка­зывающее соотношение между количеством атомов элементов в молекуляр­ной и простейшей формуле. Так, несмотря на одинаковую простейшую формулу СН с M’= 13 г/моль, различие в молекулярных массах ацетилена (M = 26 г/моль) и бензола (М = 78 г/моль) показывает различие в их молекулярных фор­мулах (СН)_n: n = 2 для ацетилена С₂Н₂ и n = 6 для бензола С₆Н₆.

Наряду с классическими методами определения мо­ле­ку­­ляр­ных масс для со­единений в газовой фазе - по уравнению Менделеева-Клапейрона, ус­та­нов­ле­ния мольного объема и относительной плотности D_s газа по отношению к раз­лич­ным стан­­дартам, в настоящее время существует боль­шое разнообразие пря­мых и косвенных физико-химических методов опреде­ле­ния молекулярных масс химических соединений в различных агрегатных со­сто­я­ниях. В рамках атомно-мо­ле­кулярного учения определенную роль в устано­в­лении молекулярных масс простых веществ и атомных масс эле­ментов сыграли: 1) метод, основанный на определении удельной теплоемкости простых веществ, и 2) метод Каницаро.

В основе метода определения атомной массы по значению удельной тепло­ем­кости простых веществ лежит правило Дюлонга и Пти – произведение удель­ной теплоем­кос­ти [C, Дж/моль×К] твердого простого вещества на молярную массу его атомов есть величина постоянная и равная приблизительно 26 Дж/моль×К: С×М @ 26. В результате этого на основании данных о величине удель­ной теплоемкости прос­то­го вещества мож­но получить приближенное зна­че­ние молярной массы, чис­лен­но рав­ное атомной массе элемента, образующего данное простое вещество: А = М @ 26/C.

Таблица 10. Данные элементного анализа углеродсодержащих соединений.

Соединение	Удельная теплоемкость С, %	Молярная масса соединения, г/моль	Масса углерода в 1 моле соединения, г
Метиловый спирт	37,5		32×0,375 = 12
Метан	75,0		16×0,750 = 12
Ацетилен	92,3		26×0,923 = 24
Ацетон	62,1		58×0,621 = 36
Бензол	92,3		78×0,923 = 72

Метод Каницаро основан на анализе массового содержания химического эле­­мента в возможно большем числе соединений. Наименьшая мас­са элемента, при­хо­дя­щаяся на один моль соединения, и принимается за молярную мас­су дан­но­го элемента. Напри­мер, анализ содержания углерода в различных органи­чес­ких соединениях: по­ка­зы­вает (табл. 1.10), что в 1 моле метилового спирта и ме­тана на долю углерода прихо­дит­ся на­и­меньшая масса 12 г. Поскольку в 1 моле углерод­со­дер­жащего соединения не может быть меньше 1 моля атомов углеро­да, то молярная мас­са углерода принимается равной 12 г/моль.

Пример 12. Определить простейшую формулу оксида хрома Cr_xO_y, содержащего 68,4% Cr.

Решение. Атомные массы хрома и кислорода, входящих в состав оксида хро­ма с простейшей формулой Сr_xO_y, равны 52 и 16. Поэтому массы хрома и кис­ло­рода в составе оксида относятся с одной стороны как 52x: 16y, а с другой – как массовые доли хрома и кислорода из условия задачи: 68,4: 31,8:

52x: 16y = 68,4: 31,8

x: y = (68,4/52): (31,8/16) = 1,32: 1,98

Для того чтобы выразить отношение x: y целыми числами, разделим оба чле­на от­но­шения на меньший (1,32) и умножим на два:

x: y = (1,32/1,32): (1,98/1,32) = 1: 1,5 = 2: 3

Таким образом, простейшая формула оксида хрома - Cr₂O₃.

Пример 13. Найти молекулярную формулу бинарного водородного соедине­ния азо­та, содержащего 12,5% водорода, если его плотность по водороду равна 16.

Решение. Используя атомные массы водорода и азота и их массовое содер­жа­ние, найдем отношение числа атомов азота (х) к числу атомов водорода (у) в молекуле:

х: у = (87,5/14): (12,5/1) = 6,25: 12,5 = 1: 2.

Таким образом, простейшая формула соединения NH₂ c условной молеку­ляр­ной массой M’ = 16. Истинную молекулярную массу соединения найдем по его относи­тель­ной плотности по водороду:

М = D_H2×M(H₂) = 16×2 = 32

Отношение истинной молекулярной массы к условной:

n = M/M’ = 32/16 = 2

определяет величину множительного коэффициента при переходе от простей­шей к молекулярной формуле соединения:

(NH₂)_n = (NH₂)₂ = N₂H₄

Следовательно, молекулярная формула данного водородного соединения азо­та N₂H₄ и соединение является гидразином.

Пример 14. При сжигании 4,6 г органического соединения было полу­чено 8,8 г CO₂ и 5,4 г H₂O. Определить молекулярную формулу соединения, если плот­ность его паров по воздуху 1,586.

Решение. Так как 1 моль углекислого газа (44 г) содержит один моль атомов угле­ро­да (12 г), то в 8,8 г CO₂ содержится:

m(C) = (12/44)×8,8 = 2,4 г

Аналогично определяем массу водорода в 5,4 г воды:

m(H) = (2/18)×5,4 = 0,6 г

Суммарная масса углерода и водорода в сгоревшем органическом соедине­нии с мас­сой 4,6 г составляет только 3 г, что указывает на присутствие в нем так­же атомов кислорода:

m(O) = 4,6 – 3 = 1,6 г

Таким образом, массовое соотношение атомов C, H и O, входящих в состав соединения c простейшей формулой С_хН_уО_z, сос­тав­ляет:

m(С): m(H): m(O) = 2,4: 0,6: 1,6

и с учетом относительных атомных масс:

х: у: z = 2: 6: 1

Следовательно, простейшая формула соединения - С₂Н₆О с условной молеку­ляр­ной массой M’ = 46.

Истинную молекулярную массу соединения найдем по его относительной плот­­нос­ти по воздуху:

М = D_B×M_B = 1,586×29 = 46

Равенство истинной и условной молекулярных масс показывает, что молеку­ляр­ная формула соединения совпадает с его простейшей формулой С₂Н₆О.

Упражнения:

95. Определить процентное (по массе) содержание каждого элемента в соединениях: а) азотной кислоте, б) гидроксиде железа (III), в) сульфате меди (II).

96. Найти простейшую формулу вещества, содержащего 63,49 % серебра, 8,25 % азота и 28,26 % кислорода.

97. Найти молекулярную формулу соединения, содержащего 92,3 % углерода и 7,7% водорода, если известно, что при н.у. масса 3 л паров этого вещества равна 10,53 г.

98. Соединения бора с водородом содержит 78,18 % бора. Плотность по гелию 6,855. Определить молекулярную формулу вещества.

99. Установить молекулярную формулу вещества, состоящего из угле­ро­да, во­до­рода и кислорода, если отношения их масс - 6: 1: 8 и плот­ность пара данного вещества по воздуху равна 2,07.

100. Соединение серы с фтором содержит 62,8 % S. Масса 0,177 л паров данного вещества, измеренного при 7º С и давлении 740 мм рт.ст, равна 0,765 г. Какова молекулярная формула соединения?

101. Определить молекулярную формулу соединение бора с водородом при со­держа­нии в нем 78,18% бора и плотности паров по водороду 13,71.

102.Фтороводород содержит 50% фтора и при некоторой температуре плот­ность его пара по водороду равна 20. Какова молекулярная формула фторо­во­дорода при этой температуре? Как изменится молекулярная формула фтороводорода, если при повы­ше­нии температуры плотность его пара ста­но­вит­ся равной 10?

103. При сжигании 0,24 г некоторого соединения N_xH_y получено 0,27 г воды и 168 мл азота (при 0 ºС и 101,3 кПа). Плотность пара водо­род­ного со­е­ди­не­ния азота по воздуху 1,1. Определить молекулярную формулу соединения.

Индивидуальное домашнее задание № 1

по теме «Химический элемент, химическое соединение».

Вариант 1.

1. Приведите химические элементы, в латинском названии которых содер­жит­ся гре­чес­кое слово “ genes ” – «образующий, рождающий».

2. Дайте определение оксидам. Систематические названия оксидов. Классифи­кация ок­сидов (приведите по 3 примера оксидов каждого типа). Приведите гра­фические формулы следующих бинарных кислородных соединений: Mn₂O₇, Mn₃O₄, MnO₂, OF₂, BaO₂ и обоснуйте, какие из них относятся к ок­си­дам. Приведите примеры ре­ак­ций получения оксидов.

3. Приведите реакции, демонстрирующие амфотерность гидроксида цинка и по­лу­че­ние на его основе аква-, гидроксо- и оксокомплексов.

4. Напишите уравнения реакций и название химических соединений: CaO® Ca(OH)₂®CaCO₃®Ca(HCO₃)₂®CaCO₃®(CaOH)₂CO₃®CaCO₃®CaO.

5. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность лигандов и дайте название следующим комп­лек­с­­ным сое­ди­нениям: [Co(NH₃)₃(NO₃)₃], Li[CrEnF₄], [Pd(NH₃)₃(H₂O)](ClO₄)₂, (NH₄)₂[PtCl₆], [Fe(CO)₅], K₃[Ru(OH)₃(CN)₃], Cs[Cu(CO)(SCN)₃], [Pd(N₂H₄)₂] Br₂, HSeO₃Cl.

6. Три различных углеводорода имеют одинаковый элементный состав: 85,7% уг­ле­рода и 14,3% водорода. При нормальных условиях масса одного литра каж­дого из веществ составляет: 1,87 г, 2,5 г и 3,75 г. Определить моле­ку­ляр­ные формулы углеводородов.

Вариант 2.

1. Что общего в названии элементов: эрбий, тербий, иттрий, иттербий? Клас­си­­фи­ци­руй­те эти элементы по положению в периодической системе – груп­па, период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп; название семейства.

2. Приведите классификацию гидроксидов и обоснуйте характер изменения кис­­лот­но-основных свойств гидроксидов непереходных элементов в зависи­мос­ти от их положения в периодической системе. Как образуются система­ти­ческие названия ос­­­новных гидроксидов? Укажите название и приведите графические формулы сле­ду­ющих гидроксидов Fe(OH)₃, TlOH, Ca(OH)₂, NH₃×H₂O, N₂H₄×H₂O, NH₂OH×H₂O. Приведите ре­ак­ции, демонстрирующие общие методы по­лу­чения основных гидроксидов.

3. Напишите уравнения реакций и название химических соединений: Cr® CrCl₂®Cr(OH)Cl®Cr(OH)₂®Cr(OH)₃®NaCrO₂®Na₃[Cr(OH)₆]® Na₂Cr₂O₇.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­­он­ное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте системати­ческое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: [CoEn₂Cl₂]NO₃, Na₂[HgI₄], Al(H₂O)₃(OH)₃, Ni(CO)₄, K₄[Fe(CN)₆], [Co(SCN)₂(NH₂OH)₂], [Cu(NH₃)₂][CrEdta], [Pt(NH₃)₅Br](NO₃)₃, [Ru(CN)₂(OH)₂]SO₃.

5. Приведите молекулярные формулы соединений: сульфат цианопента­ам­мин­­ро­дия(III), диоксодигидрофосфат(I) калия, гексахлороиридат(IV) аммо­ния, гексарода­но­хромат(III) пентаамминкобальта(III).

6. Установить формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если при его обез­во­­жи­ва­нии потеря массы составляет 47% от массы кристаллогидрата.

Вариант 3.

1. Название каких элементов связано с цветовой гаммой? Классифицируйте эти эле­мен­ты по положению в периодической системе - группа (групповое наз­ва­ние), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.

2. Систематические и традиционные названия простых веществ. Что такое ал­ло­­т­ро­пия, аллотропные модификации состава и формы – приведите при­ме­ры. Су­щест­ву­ют ли аллотропные модификации формы для простых веществ в газовой фазе? При­ведите примеры, демонстрирующие различные методы для указания в фор­му­ле простого вещества его аллотропной формы. Хими­чес­кие элементы условно классифицируют на металлы и неметаллы. Сохра­няется ли такая классификация для их простых веществ: в твердом сос­то­я­нии, в газовой фазе? Приведите реакции, демонстрирующие общие методы по­лучения простых веществ.

3. Напишите уравнения реакций и название химических соединений: Ba® BaO®Ba(OH)₂®(BaOH)₂CrO₄®BaCrO₄®BaCr₂O₇

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­­он­ное число, дентатность лигандов и дайте системати­чес­кое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: [RhEn₂Cl₂]₂SO₄, Na₂[HgCl₄], Ni(CO)₄, Na₂ZnO₂, [Co(H₂O)₂(OH)₂(CN)₂]ClO₃, [Cr(N₂H₄)₄CO₃]₂CO₃, [NiEn₂][NiCl₄], Na₂S₂O₆(O₂).

5. Приведите молекулярные формулы соединений: перхлорат цианопента­ам­мин­платины(IV), бис(триоксо)сульфат(VI) натрия, бисдиметил­гли­ок­си­­мато­ни­кель, триоксованадат(V) натрия.

6. Определить число молекул в 1 г соединения, содержащего 53,3% углерода, 15,7% водорода и 31,1% азота, если плотность его пара по воздуху 1,55.

Вариант 4.

1. Приведите названия элементов, связанных: с Францией, Германией, Рос­си­ей, Поль­шей, Шотландией. Классифицируйте эти эле­мен­ты по положе­нию в перио­ди­ческой системе - группа (групповое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; пе­реходные, не­переходные; типические элементы и элементы подгрупп.

2. Опишите два метода образования систематических названий бинарных сое­ди­­не­ний (приведите примеры). Приведите примеры специальных названий много­а­том­ных анионов и бинарных соединений на их основе. Как назы­вают­ся водородные соединения галогенов, халькогенов, р-элементов V и IV груп­пы, а также бора? При­ведите примеры. Приведите все возможные названия следующих соединений: Hg₂Cl₂, Na₃P, TeF₆, BaH₂, RbO₃, CsO₂, CaO₂, NaN₃, OsO₄, CaC₂, SbH₃, P₂H₄, HBr, B₂H₆.

3. Напишите уравнения реакций и названия химических соединений: Fe₂O₃® FeCl₃®Fe(OH)Cl₂®Fe(OH)₂Cl®Fe(OH)₃®FePO₄®Fe₂(HPO₄)₃®Fe(H₂PO₄)₃.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­­он­ное число, дентатность лигандов и дайте системати­чес­кое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: [Cr(H₂O)₃С₂O₄Cl], Na₂[RuO₄], [PdDMG], H[AuBr₄], Ba[Co(SCN)₄(NH₂OH)₂]₂, Na₃[AlF₆], [Pt(NH₃)₄][PtCl₄], [CuEn₂]₃(PO₄)₂, [Cr(H₂O)(NH₃)₅](NO₃)₆.

5. Приведите молекулярные формулы соединений: гидросульфат ди(тиоциа­на­то)ди­ам­миндиаквахрома(III), тетрахлорониколлат(II) натрия, пентакарбо­нил­же­ле­зо, нит­рат динитритобисэтилендиаминрутения(III), тетрациано­пла­ти­нат(II) ­ди­аммин­меди(II), гексаоксоиодат(VII) водорода. ­

6. Определить число молекул в 1 г соединения, содержащего 40,3% бора, 7,51% во­до­рода и 52,2% азота, если 2,3 л этого соединения в виде газа при 60 ⁰С и 101,3 кПа имееют массу 6,78 г.

Вариант 5.

1. Приведите названия элементов, названных в честь столичных городов. Клас­си­­фи­цируйте эти эле­мен­ты по положению в периодической системе - груп­па (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Приведите функциональную классификацию сложных неорганических ве­ществ. Классифицируйте следующие соединения: СO, Na₂O, ZnO, Mn₂O₇, Pb₃O₄, Ba(OH)₂, Al(OH)_3, AlO(OH), HClO₄, H₅IO₆, H₄P₂O₇, HSO₃Cl, HCN, SeO₂F₂, NaNO₃, CaCl(ClO), (KFe)(SO₄)₂, Al(OH)₂Cl, Fe₂(HPO₄)₃, укажите их названия и приведите графичес­кие формулы.

3. Напишите уравнения реакций и названия химических соединений алю­ми­ния: Al®Na₃[Al(OH)₆]®Al(OH)₃®Na[AlO₂]®AlCl₃®Al(OH)Cl₂®Al(OH)₂Cl ®Al(OH)₃®Al₂O₃.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность лигандов и дайте сис­тема­тическое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: K₃[Fe(C₂O₄)₃], K₃[Al(OH)₆], [CoEn₂(NH₃)₂](NO₃)₂, Na₂[Fe(CO)(CN)₅], Na[Co(ЭДТА)Сl₂], Rb[B(OH)₄], [Co(NH₃)₄CO₃]₂(CO₃).

5. Приведите молекулярные формулы соединений: гексахлороиридат(IV) нат­рия, дитиосульфатоаргентат(I) лития, тетраиододиамминродий, три­хло­ро­три­амминплатинат(IV) хлоротриамминплатины(II).­

6. Определить число молекул в 1 г соединения серы со фтором, содержащего 62,8% серы, если 118 мл этого соединения в виде газа при 7 ⁰С и 98,64 кПа имеют массу 0,51 г.

Вариант 6.

1. Что общего в названии элементов: неодим, празеодим? К семейству и подсе­мейству каких элементов они относятся?

2. Сформулируйте правила образования традиционных названий оксокислот р-эле­мен­тов III-VI и VII группы, при­ве­дите примеры. Приведите тради­цион­ные и систе­ма­­тические названия, а также графические формулы следу­ю­щих кислот: H₂S₂O₇, HPO₃, H₂PHO₃, HPH₂O₂, H₂SeO₃, H₅IO₆, HIO₄, HClO₃, HClO₂, HBrO, H₂N₂O₂, H₄TiO₄, HVO₃, H₂Cr₂O₇, H₂MnO₄, HF, HCN, HCNS, H₂Se. При­ведите реакции пе­ре­хо­да: H₄SiO₄®H₂SiO₃®H₂Si₂O₅®H₂Si₃O₇.

3. Написать уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей: нитрата натрия, гидросульфата натрия, ди­гид­ро­ди­фосфата натрия, сульфида гидроксобария, карбоната гидроксомеди.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность лигандов и дайте система­ти­чес­кое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: K[Au(CN)₂], Na[Fe(H₂O)₂Edta], Ni(CO)₄, [Ru(N₂)(NH₃)₄(NH₂OH)₂](ClO₄)₂, [CuEn₂][PF₆]₂, Na[AlO₂], [Pd(H₂O)(NH₃)₂Cl]I, (NH₄)₂[HgI₄], [PtDMG].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: пентагидрат тетраоксосуль­фат(VI) меди(II), перхлорат цианопентаамминродия(III), трисоксалато­фер­­рат(III) натрия, тригидродифосфат карбонатотетраамминкобальта(III. ­

6. Определить молекулярную формулу кристаллогидрата хлорида бария, если 36,6 г соли при прокаливании теряют в массе 5,4 г.

Вариант 7.

1. Названия каких элементов в переводе с греческого означают: «первый» и “не един­ст­венный”? Класси­фи­цируйте эти эле­мен­ты по положению в периоди­чес­кой сис­теме - группа (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; пере­ход­ные, непе­ре­ход­ные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Сформулируйте правила образования традиционных названий замещенных оксо­кислот, приведите примеры. Приведите традиционные и систематичес­кие назва­ния, а также графические формулы следующих кислот: H₂S₂O₆(O₂), H₂SO₃(O₂), HNO₂(O₂), H₃AsO₃S, H₃AsO₂S₂, H₃AsOS₃, H₃AsS₄, HAsS₃, H₂S₄O₆, H₂S₂O₆, H₂PO₃Cl, H₂AsO₃(NH₂), H₄P₂O₆(NH), HSO₃Br, H₂S₂O₄(NH).

3. Напишите уравнения реакций и названия химических соединений: C®CO® CO₂®BaCO₃®Ba(HCO₃)₂®(BaOH)₂CO₃®BaCO₃.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­­он­ное число, дентатность лигандов и дайте системати­ческие наз­вания следующим со­е­ди­нениям: K₃[Fe(CN)₆], Na[Ag(CN)₂], Mg[Co(H₂O)₂(C₂O₄)₂], [RuEn₂(CN)₂]₂(SO₄)₂, [Os(NH₃)₅(N₂)](NO₃)₂.

5. Приведите молекулярные формулы соединений: сульфатопентаакваплати­нат(IV) бис(­этилендиамин)платины(II), диметилглиоксиматоникель, циа­ново­до­род­ная кислота, иодобромодихлоромеркурат (II) цезия.

6. Определить число молекул в 1 г органической кислоты, содержащей 51,5% уг­ле­рода и 6,25% водорода, если плотность ее паров по воздуху 4,41.

Вариант 8.

1. Названия каких элементов связаны с именами выдающихся ученых? Кратко оха­рак­теризуйте научные достижения этих ученых.

2. Сформулируйте правила образования систематических и традиционных наз­ва­ний галогенагидридов, приведите примеры. Приведите традиционные и сис­те­­матичес­кие названия, а также графические формуды следующих сое­ди­не­ний: POBr₃, SOCl₂, SbCl₅, AsOBr, SO₂ClF, CO₂I₂, SiBr₄, SiOCl₂, NOF, SeO₂BrCl; напишите реак­ции их взаимодействия с водой.

3. Напишите уравнения реакций и названия химических соединений кремния: Si®SiO₂®Na₂SiO₃®Na₂Si₂O₇®H₂SiO₃®(CuOH)₂SiO₃.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­­он­ное число, дентатность лигандов и дайте систе­матические наз­вания следующим со­е­ди­нениям: СsAlO₂, Na₂[Pt(CN)₄ClBr], [RhEn₂(NO₂)₂]₂SO₄, [Pt{P(C₆H₅)₃}₂Cl₂], [Cu(H₂O)₂C₂O₄], [XeF₅][Co^IIIF₄], H[Au^IIICl₄], K₃[Fe(SCN)₅(N₂H₄)].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: тетраоксованадат(V) аммо­ния, гексатиоцианатоферрат(III) натрия, тетрахлороплатинат(II) бис(эти­лен­диа­мин)­меди(II), трицианоник­ко­лат(I) ка­лия, гексагидроксохромат(Ш) лития.

6. При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г углекислого газа. Плот­ность пара углеводорода по водороду 43. Определить молекулярную формулу углево­до­рода и массу его одной молекулы.

Вариант 9.

1. Названия каких элементов имеют географическое происхождение? Класси­фи­ци­руйте эти эле­мен­ты по положению в периодической сис­теме - группа (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; переходные, непе­ре­ход­ные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Опишите классификацию солей по составу и приведите примеры солей раз­ных ти­пов. Сформулируйте правила образования традиционных названий сред­них солей. Приведите традиционные и систематические названия, а так­же графические фор­му­лы следующих солей: Fe₂(SeO₃)₂, Hg₂(NO₃)₂, K₄P₂O₇, Na₃AsO₃, NaH₂РO₂, Ba(ClO)Cl, KFe(SO₄)₂, NaClO₄, KBrO₃, Ba₅(IO₆)₂, K₂FeO₄, Fe₃O₄, NH₄VO₃, KMnO₄, Ni(NO₃)₂, Na₂S₂O₃.

3. Напишите уравнения реакций и название химических соединений: P₄® P₄O₁₀®H₄P₂O₇®H₃PO₄®Ca(H₂PO₄)₂®CaHPO₄®Ca₃(PO₄)₂®(CaOH)₃PO₄

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность лигандов и дайте система­тические наз­вания следующим со­е­ди­нениям: Na[Zn(H₂O)(OH)₃], Li₂[PtEn₂Br₂I₂], (NH₄)₂[Ru^VF₆], [Pt(H₂O)(NH₃)₂(OH)](HSO₄), [Cr(H₂O)₃(C₂O₄)Cl], [Cr(SO₃)₂](NO₃)₂, Li₃[Fe(SCN)₅(NH₂OH)].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: тетрациономеркурат(II) калия, гексагидроксоалюминат натрия, тетрахлоропалладат(II) бис(эти­лен­ди­амин)палладия(II), селеновая кислота, озонид це­зия.

6. При полном сгорании навески 1,88 г органического бромосодержащего ве­щест­ва получено 0,88 г углекислого газа и 0,3 г воды. После превращения всего брома, содержащегося в навеске, в бромид серебра получено 3,76 г AgBr. Плотность паров вещества по водороду составляет 94. Определить мо­лекулярную формулу соединения.

Вариант 10.

1. Что общего в названиях элементов: ниобий, тантал, титан, прометий, тантал, ва­на­дий, торий? Класси­фи­цируйте эти эле­мен­ты по положению в периоди­чес­кой сис­теме - группа (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; переходные, непе­ре­ход­ные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Какие соли называются кислыми? Обоснуйте, какие из следующих солей яв­ля­ются кислыми: K₂HPO₄, K₂PHO₃, K₂H₂P₂O₇, KPH₂O₂? Сформулируйте пра­ви­ла об­ра­зо­ва­ния тра­­ди­ци­он­ных названий кислых солей и приведите при­меры. Приведите тра­ди­­ци­он­ные и сис­тематические названия, а также графи­чес­кие формулы сле­ду­ю­щих со­лей: Fe(HSe)₂, BaH₂P₄O₇, Ni(HSO₃)₂, Ca₃(H₂IO₆)₂, Co(HAsO₃), Mg(HSbO₄), KHPO₂Cl, Na₂HPO₃S. Напишите реак­ции перехода: BaHPO₄ ® Ba(H₂PO₄)₂ ® Ba₃(PO₄)₂ ® (BaOH)₃PO₄.

3. Написать уравнения реакций, с помощью которых в лаборатории можно по­лучить следующие вещества: хлороводород, сульфид свинца(II), сульфат бария, ортофос­фат серебра, гидроксид железа(III), нитрат меди(II).

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность лигандов; дайте система­ти­ческие наз­вания со­е­ди­нениям: Na₂[CS₃], Li[Zn(CO)(SCN)₃], Na₃[Ir(C₂O₄)₂Cl₂], [PtEn₂]₂[Fe(CN)₆], [Cr(H₂O)₄Cl₂]I, [RhBr₃(NH₃)₃].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: дигидрофосфат аммония, нитрат динитрито­тет­ра­ам­минкобальта(III), гексахлороиридат(IV) магния, гексафтороплати­нат(V) водорода, дифторид кис­­лорода, тиоцианато-водородная кислота, гидрат ам­миака.

6. Определить молекулярную формулу соединения бора с водородом, если мас­са 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе сос­тавляет 78,2%. Во сколько раз различаются массы одной молекулы этого бороводорода и моле­кулы азота?

Вариант 11.

1. Класси­фи­цируйте данные эле­мен­ты (Mg, Pt, Ni, K, P, Se) по положению в периоди­чес­кой сис­теме - группа (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; переходные, непе­ре­ход­ные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Какие соли называются основными? Обоснуйте, какие из следующих солей яв­ля­ют­ся основными: [Al(OH)₂]₂SO₄, (AlOH)SO₄, Al₂(SO₄)₃, Al(HSO₄)₃? Сфор­­мулируйте правила образования традиционных названий основных со­лей и приведите приме­ры. Приведите традиционные и систематические наз­вания, а также графические фор­мулы следующих солей: [Fe(OH)]₂Se, Al(OH)₂I, [Cu(OH)]₂CO₃, (ZnOH)NO_2, (NiOH)₃AsO₄, (BaOH)₂SO₄, Fe(OH)Br₂, BiOCl, UO₂(NO₃)₂, (SbO)₂SO₄. Напи­ши­те реакции перехода: [Al(OH)₂]₃PO₄®[Al(OH)]₃(PO₄)₂®Al₃PO₄®Al₂(HPO₄)₃® Al(H₂PO₄)₃.

3. При взаимодействии каких веществ можно получить: дигидроортоантимонат нат­рия, метахромит натрия, гидроортоарсенат калия, сульфат гидроксо­алю­ми­ния. При­вести уравнения реакций и графические формулы солей.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность лигандов и дайте система­тическое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: Na[BH₄], H[MoCl₄], Na[RhEn(C₂O₄)Cl₂], [Co(H₂O)(OH)Edta], [Cu(NH₃)₄][Pt(NO₂)₄], H[AuBr₄], Fe[Ir(NCS)₆].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: хло­­рид ди­хлоротетрааквахрома(III), азидоводородная кислота, тетрациано­пал­ладат(II) ка­лия, гексафторорутенат(V) аммония, хлорангидрид азотной кислоты, декагидрат сульфата натрия.

6. Вычислить процентное (по массе) содержание каждого из элементов в со­е­ди­не­ни­ях: гидроксид магния, нитрат железа (III), серная кислота, перманганат калия. Сколько молекул содержится в 100 г углекислого газа при н.у.?

Вариант 12.

1. Приведите названия элементов, связанных с органо-лептическими свойст­ва­ми их со­единений. Класси­фи­цируйте эти эле­мен­ты по положению в перио­ди­ческой сис­теме - группа (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; пере­ход­ные, непе­ре­ход­ные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Приведите примеры комплексных соединений различных типов: катионных, нейт­ральных, анионных, катионно-анионных; аммиачных, аминных, гидрок­со­комп­лек­сов, аквакомплексов, ациодокомплексов, карбонилы; однородных и смешанно-ли­ганд­ных ком­п­лексов; моноядерных и полиядерных; хелатных и внутрикомп­лек­с­ных; клас­тер­ных комплексов. Классифицируйте следую­щие комплексные соеди­не­ния: [Pt(NH₃)₄]Cl₂, Na₃[Al(OH)₆], [CrEn₂ClCO₃], Fe(CO)₅, [NiDMG], Na₂[Re₂Cl₈], [Cr(NH₃)₆][Cr(CN)₆] и приведите их система­ти­ческие названия.

3. Напишите уравнения реакций и название химических соединений: Zn® Na₂[Zn(OH)₄]®Zn(OH)₂®Na₂[ZnO₂]®ZnSO₄®Zn(HSO₄)₂®(ZnOH)₂SO₄.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность лигандов и дайте система­тическое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: KMnO₄, K₃[Cr(OH)₆], [NiEdta], H[AuCl₄], Ca[Cu(SO₃)₂(N₂H₄)₂].

5. Приведите молекулярные и графические формулы, напишите названия веществ: HNO₂, K₃AsO₄, NaHSO₄, AlOHBr₂, Fe(OH)₂ClO₄.

6. Сколько атомов азота содержится в 1 кг следующих соединений: нитрата калия, диоксонитрата(III) аммония, гидрофосфата аммония.

Вариант 13.

1. Приведите химические элементы, названия которых связаны с другими хи­ми­­чес­кими элементами. Класси­фи­цируйте эти эле­мен­ты по положению в пе­риодичес­кой сис­теме - группа (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; переходные, не­пе­­ре­ход­ные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Какие соединения называются аддуктами и как записывается их химическая фор­мула? Что такое клатраты (приведите примеры)? Сформулируйте пра­ви­ла обра­зо­ва­ния названий аддуктов. Приведите назва­ния следующих сое­ди­нений: СuSO₄×5H₂O, 6Ar×46H₂O, Na₂B₄O₇×10H₂O, (UO₂)₃(AsO₄)₂×12H₂O, Mn(H₂PO₄)₂×2H₂O, Cl₂×6H₂O, 2K₂CO₃×3H₂O₂, CaCl₂×6NH₃, 10PF₃×29Br₂.

3. Напишите уравнения реакций и названия химических соединений: Cu® Cu(NO₃)₂®Cu(OH)₂®(CuOH)₂CO₃®CuCO₃®Cu(HCO₃)₂®Cu®Na₃CuO₂.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность лигандов и дайте система­тические наз­вания следующим со­е­ди­нениям: Ni(CO)₄, K₂[Pt(C₂O₄)₂], [Ru(NH₃)₅CO₃]ClO₄, [Cr(H₂O)₃(CO₃)Cl], [СoClBr(NH₃)₂]NO₃, H₂[SiF₆].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: фосфин, нитрид кобаль­та(II), периодат калия, тетрабромомеркурат(II), трицианотриам­мин­ко­баль­т, гидрофосфат натрия, тиосульфат калия, гидрат гидразина.

6. Какую массу железа можно получить из 2 т железной руды, содержащей 94% (масс.) Fe₂O₃? Сколько атомов содержится в этой массе железа?

Вариант 14.

1. Названия каких химических элементов связаны с астрономическими объек­тами сол­нечной системы? Класси­фи­цируйте эти эле­мен­ты по положению в пе­рио­дичес­кой сис­теме - группа (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; переходные, непе­ре­ход­ные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Определите понятия: внутренняя сфера комплекса, внешняя сфера комп­лек­са, ко­ор­динационный центр, координационное число, лиганд, дентатность ли­ганда, мос­ти­ковый лиганд, хелатирующий лиганд (приведите при­меры). Какие типы изомерии наиболее характерны для комп­лек­сных соединений – приведите примеры различных изомеров. Классифи­ци­руйте следующие лиганды: NH₃, N₂H₄, NH₂CH₂CH₂NH₂, NO₂^-, CN^-, CNS^-, Cl^-, OH^-, CO - по их дентатности, хелатирующей спо­соб­ности. Приведите названия этих лиган­дов в составе внутренней сферы комплексов.

3. Напишите уравнения реакций и названия химических соединений: C®CO® CO₂®NaHCO₃®Na₂CO₃®(CuOH)₂CO₃®[Cu(NH₃)₄](OH)₂.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­­он­ное число, дентатность лигандов и дайте система­тические наз­вания следующим со­е­ди­нениям: Fe(CO)₅, [Pd{P(C₆H₅)₃}Cl₂], [Ru(H₂O)(NH₃)₃CO₃], [FeEdta]NO₃, Pb₂[PbO₄], Fe[Pt(NH₃)₃(CN)₃], H[AuCl₆].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: дифосфорная кис­ло­та, хлорит-гипохлорит кальция, ме­та­ва­надат ам­мо­ния, нитрат хлоротриамминплатины(II), сульфат дигидроксоалюминия, гексагидрат хло­роводорода.

6. При взаимодействии 5 мл газообразного углеводорода с 25 мл кислорода образо­ва­лось 15 мл газообразного диоксда углерода и 20 мл паров воды. Оп­ре­делить молекулярную формулу углеводорода.

Вариант 15.

1. Названия каких химических элементов указывает на трудности их выде­ле­ния? Клас­си­фи­цируйте эти эле­мен­ты по положению в периодической сис­теме - группа (груп­по­вое название), пе­ри­од; s-, p-, d-, f-; переходные, непе­ре­ход­ные; типические эле­мен­ты и элементы подгрупп.

2. Сформулируйте правила образования систематических названий комплек­с­ных со­е­динений следующих типов: катионных, анионных, нейтральных; (приведите при­ме­ры).

3. Напишите уравнения реакций и названия химических соединений: NO₂® Ba(NO₃)₂®HNO₃®Al(OH)₂NO₃® AlOH(NO₃)₂®Al(NO₃)₃.

4. Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его коорди­на­ци­он­ное число, дентатность лигандов и дайте система­тическое наз­вание следующим со­е­ди­нениям: K₂MnO₄, [Cr(H₂O)₃(NCS)₃], Mg[Co(C₂O₄)₂(N₂)₂], Ba[Ag(CN)₂]₂, [Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄, K₄[Fe(CN)₆].

5. Приведите молекулярные формулы соединений: октасера, декаок­сид тетра­фос­фо­ра, хлорноватистая кислота, метамышьяковистая кислота, манганат ба­рия, гексахлороплатинат(IV) водорода, тетракарбонилкобальт, гидрат аммиака.

6. Парциальное давление кислорода в воздухе составляет 160 мм.рт.ст. Опре­делить содержание кислорода в воздухе в объемных процентах. Сколько мо­лекул кис­ло­ро­да содержится при нормальных условиях в 1 л воздуха?

Приложение 1. Названия химических элементов

Символ Ср. ат. масса	НАЗВАНИЕ
Латинское	Русское	Английское
H 1,0079	Hydrogenium	Водород (рождающий воду), 1766 Г. Кавендиш (Англия)	Hydrogen (греч. ‘hydro genes’ – образующий воду)
He 4,0026	Helium	Гелий (греч. ‘гелиос’ – солнце), 1895. У. Рамзай (Англия), П. Клеве и Н.А. Лагле (Швеция)	Helium
Li 6,941	Lithium	Литий (греч. 'литос’ – камень), 1817 А. Арфедсон (Швеция), анализ минерала LiAl[Si4O10]	Lithium
Be 9,0122	Beryllium	Берилий (греч. ‘бериллос’ – берилл – название полу­драго­цен­но­го камня), 1798 Л. Воклен (Франция)	Beryllium
B 10,81	Borum	Бор (араб. – «бурак» – бура), 1828 Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар (Франция) из борной кислоты	Boron
C	Carboneum	Углерод (рождающий уголь)	Carbon (лат. ‘carbo’ – уголь)
N 14,007	Nitrogenium	Азот (греч. ‘ аз зоэ’ – безжизненный), 1772 Д. Розерфорд (Англия), название А. Лавуазье (Франция)	Nitrogen (греч. ‘nitron genes’ образующий селитру
O 15,999	Oxygenium	Кислород (рождающий кислоты), 1774 Дж. Пристли (Англия), К. Шееле (Швеция)	Oxygen (греч. ‘oxy genes’ – образующий кислоты)
F 18,998	Fluorum	Фтор (греч. ‘фторос’ – разрушение, гибель), 1886 А. Муасан (Франция)	Fluorine (лат ‘fluere’ – течь)
Ne 20,179	Neon	Неон (греч. ‘неос’ – новый), 1898 У. Рамзай и М.У. Траверс (Англия)	Neon
Na 22,990	Natrium	Натрий (араб. “ натрон” - щелочь), 1807 Г. Дэви (Англия)	Sodium (от англ. ‘soda’)
Mg 24,305	Magnesium	Магний (греч. ‘магнезия’ – название полуострова в Греции), 1808 Г. Деви (Англия)	Magnesium
Al 26,982	Aluminium	Алюминий (лат. ‘alumen’ – квасцы), 1825 Х. Х. Эрстед (Дания)	Aluminium
P 30,974	Phosphorus	Фосфор (греч. ‘фосфорос’ – несущий свет), 1669 Х. Бранд (Германия)	Phosphorus
S 32,06	Sulfur	Сера (санскрит ‘сира’ – светло-желтый), известна с доисторических времен	Sulfure
Cl 35,453	Chlorum	Хлор (греч. ‘хлорос’ – зеленоватый), 1774 К. Шееле (Швеция)	Chlorine
Ar 39,948	Argon	Аргон (греч. ‘аргос’ – неактивный), 1894 Дж. Релей и У. Рамзай (Англия)	Argon
K 39,098	Kalium	Калий (араб. ‘аль кали’ – зола), 1807 Г. Дэви (Англия)	Potassium (англ. ‘potash’)
Ca 40,08	Calcium	Кальций (лат. ‘kalx’ – мягкие, легко обрабатываемые минера­лы – известняк, мел …), выделен в 1808 Г.Деви (Англия)	Calcium
Sc 44,956	Scandium	Скандий (от лат. ‘скандиа’ – Скандинавия), 1879 Л.Ф. Нильсон (Швеция)	Scandium
Ti 47,90	Titanium	Титан (греч. в честь ‘титанов’ – сыновей Урана и Геи), 1791 У. Грегор (Англия) и 1795 М. Клапрот (Германия)	Titanium
V 50,941	Vanadium	Ванадий (сканд. ‘Ванадис’ - богиня красоты), 1830 Н. Сефстрем (Швеция)	Vanadium
Cr 51,996	Cromium	Хром (греч. ‘хрома’ – цвет), 1780 Н.-Л. Воклен (Франция)	Cromium
Mn 54,938	Manganum	Марганец (лат. ‘magnes’ – магнит), 1774 Ю. Ган (Швеция)	Manganese
Fe 55,847	Ferrum	Железо - относится к семи «доисторическим металлам» - Ag, Au, Cu, Sn, Fe, Pb, Hg (славянский корень “лезо” – лезвие)	Iron
Co 58,9332	Cobaltum	Кобальт (нем. ‘кобальд’ – гном), 1735 Г. Бранд (Швеция)	Cobalt
Ni 58,70	Niccolum	Никель (нем. ‘rupfernickel’ – дьявольская медь, или медь Св. Николаса), 1751 А. Кростедт (Швеция)	Nickel
Cu 63,546	Cuprum	Медь – относится к семи «доисторическим металлам» - Ag, Au, Cu, Sn, Fe, Pb, Hg (греч. “металлон” – рудник, копь)	Copper (лат. ‘Cuprum’ – Кипр)
Zn 65,38	Zinkum	Цинк (нем. ‘zink’) – известен в древности (в Индии его получали еще в V в. до н.э.)	Zinc
Ga 69,72	Gallium	Галлий (франц. ‘Gallia’ – Франция), 1875 П.-Э. Леккок (Франция)	Gallium
Ge 72,59	Germanium	Германий (лат. ‘Germania’ – Германия), 1886 К.А. Винклер (Германия)	Germanium
As 74,922	Arsenicum Antimonium	Мышьяк - известен с глубокой древности, получение сво­бодного мышька приписывают А. фон-Больштедту в 1250 г.	Arsenic (греч. ‘arsenikon’ – желтый пигмент)
Se 78,96	Selenium	Селен (греч. ‘селена’ – луна), 1817 Й. Берцелиус (Швеция)	Selenium
Br 79,904	Bromium	Бром (греч. ‘бромос’ – зловонный), 1826 А.Ж. Балар (Франция) и С. Левиг (Германия)	Bromine
Kr 83,80	Krypton	Криптон (греч. ‘криптос’ – скрытый), 1898 У. Рамзай и М.У. Траверс (Англия)	Krypton
Rb 85,468	Rubidium	Рубидий (лат. ‘ rubidius’ – темно-красный), 1861 Р.В. Бунзен и Г. Кирхгоф (Германия)	Rubidium
Sr 87,62	Strontium	Стронций (англ. ‘Strontian’ – название шотландского селения), 1790 А. Кронфорд (Шотландия)	Strontium
Y 88,906	Yttrium	Иттрий (назван по минералу иттербиту, найденному у селе­ния Иттербю, Швеция), 1794 Ю. Гадолин (Финляндия)	Ytterbium
Zr 91,22	Zirconium

Дата добавления: 2014-10-15