Примеры решения типовых задач. Задача 1. Углевдород содержит по массе 92,26% углерода и 7,74% водорода

Задача 1. Углевдород содержит по массе 92,26% углерода и 7,74% водорода. Относительная плотность его паров по водороду (D_водор.) равна 39. Установите эмпирическую и молекулярную формулу углеводорода.

Решение. Так как в условии заданы относительные величины (проценты), для решения используем любую массу углеводорода, например, 100 г. Тогда m_C=100×0,9226=92,36(г); m_H=100×0,0774=7,74(г). Находим количества вещества каждого элемента в соединении: n_С=92,26/12=7,69 (моль); n_Н=7,74/1=7,74(моль).

Находим мольное отношение в эмпирической формуле: n_С:n_Н =7,69:7,74= 1:1. Эмпирическая формула СН, ее молярная масса М(СН)=13 (г/моль).

Находим молярную массу заданного углеводорода:

М(СН)_n=D_водор.×М(Н₂)=39×2=78(г/моль). Определяем значение n:

n=М(СН)_n/М(СН)=78/13=6. Молекулярная формула углеводорода С₆Н₆.

Задача 2. К 50 г карбоната кальция добавили раствор, содержащий 54,75 г

НCl. Определите массы веществ в образовавшемся растворе и объем выделившегося газа (t=27^oC, P=0,7 атм.).

Решение. Если в условии задачи имеются данные для нескольких исходных веществ, то надо выяснить, какие из этих веществ содержатся в избытке. Для этого находим их количества вещества: n(СаСО₃)=m/M=50/100=0,5 (моль); n(НCl)=54,75/36,5=1,5 (моль). Составляем уравнение реакции и в виде таблицы записываем количество молей участвующих в реакции веществ.

n(моль) СаСО₃ + 2 НCl ® СаСl₂ + Н₂О + СО₂­

исходное 0,5 1,5 0 0 0

в реакции 0,5 1,0 0,5 0,5 0,5

конечное 0 0,5 0,5 0,5 0,5

Из исходного мольного соотношения n(СаСО₃):n(НСl) = 0,5:1,5=1:3 видно, что кислота содержится в избытке, т.к. по уравнению реакции это соотношение составляет 1:2. Дальнейшие расчеты проводим по данным последней строки. Находим массы веществ в образовавшемся растворе: m(HCl)=0,5×36,5=18,25(г); m(СаСl₂)=0,5×111=55,5(г). Массу воды установить невозможно, т.к. неизвестна ее масса, внесенная с добавлением кислоты.

Используя уравнение Клапейрона-Менделеева, находим объем газа при заданных условиях: Т= 273+27=300(К), Р=0,7 атм., R=0,082л×атм./моль×К;

V = n(CO₂)×RT/P = 0,5×0,082×300/0,7 = 17,57 (л).

Задача 3. Смесь паров тетрахлорида титана и хлора массой 2,47 г при 827⁰С и 131,7 кПа занимает объем 2 л. Определите состав смеси в объемных долях

Решение. Из уравнения Клапейрона-Менделеева находим среднюю молярную массу газовой смеси при заданных условиях: Т=827+273=1100 (К); р=131,7 кПа; R=8,314 кПа×л/моль×К;

(г/моль)

Для газовой смеси М_ср. = М(TiCl₄)×j(TiCl₄) + M(Cl₂)×j(Cl₂).Так как сумма объемных или мольных долей смеси равна 1 или 100%, то j(Cl₂) =1-j(TiCl₄).

85,8 = 190×j(TiCl₄) + 71×[1-j(TiCl₄)]; Отсюда j(TiCl₄)=0,078 или 7,8%; а j(Cl₂)=0,922 или 92,2%.

Задача 4. При восстановлении водородом 1,34 г оксида металла образовалось 0,324 г воды. Вычислите молярную массу эквивалента металла. Установите, какой это металл.

Решение. Используем закон эквивалентов: m_окс./Э_окс. = m_воды/Э_воды, где

М_э(Н₂О) =Э_воды= М(Н₂О)/2=9 (г/моль); Э_окс.=Э_Ме+Э_О= Э_Ме+ 8;

М_Э(Ме)=Э_Ме= Э_окс.- 8 = – 8 = 1,34×9/0,324 – 8 = 29,2 (г/моль)

Чтобы установить, какой это металл, необходимо воспользоваться формулой М_Э(Ме)= М(Ме)/n, где n - валентность(степень окисления) металла и имеет целочисленные значения. Составим таблицу:

n 1 2 3 4 5 6 7 8

М_Ме 29,2 58,4 87,6 116,8 146 175,2 204,4 233,6

Металл Ni Sr Lu Tl

Стронций, лютеций и таллий не могут иметь таких высоких степеней окисления, значит, металл – никель (Ni).

Задача 5. В 95 мл кислорода сожгли 25 мл смеси метана и этана. Установите состав исходной смеси в объемных долях, если после реакции объем газов составлял 60 мл. Объемы газов измерены при одинаковых условиях, вода находится в конденсированном состоянии.

Решение. Используем закон объемных отношений. Объем этана в исходной смеси считаем равным х (мл), а метана - (25-х) мл. Составляем две реакции горения газов.

2С₆Н₆ + 7О₂ = 4СО₂ + 6Н₂О СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О

х 3,5 2х 25-х 50-2х 25-х

Суммарный объем всех газов: 95+25=120 (мл).Израсходовано в результате реакций: х + 3,5х + (25-х) + (50-2х) = 1,5х + 75. Образовалось в результате реакций: 2х + (25-х) = х + 25. Объем газов после реакции составил: 120-(1,5х+75)+(х+ 25)=60. Решая уравнение, находим х = 20 (мл). Объем этана в смеси равен 20 мл, а метана – 25-20=5 мл. Определяем объемные доли газов в исходной смеси:

j (С₂Н₆) = 20/25=0,8 или 80%; j(СН₄) = 1-0,8=0,2 или 20%.

Задача 6. Молярная масса эквивалента индия равна 38,273 г/моль; удельная теплоемкость этого металла составляет 0,222 Дж/г×К. Определить атомную массу металла.

Решение. По правилу Дюлонга и Пти определяем приближенную молярную массу металла. М(In)×С_m» 26 Дж/моль×К; М(In)» 26/0,222=117г/моль. Валентность индия или степень окисления определяем по формуле: n = М(In)/М_Э(In) = 117/38,273» 3. Уточненная молярная масса индия составляет: М(In) = М_Э(In)×n= 38,273×3 = 114,82 г/моль. Атомная масса индия равна его молярной массе А_r(In) = М(In)=114,82 а.е.м.

Контрольные вопросы

1. Какие законы относят к основным стехиометрическим законам химии? В чём их сущность?

2. Какие величины характеризуют газовое состояние? Каковы единицы измерения массы, объёма, давления, температуры?

3. Что называется плотностью газа по воздуху? Как можно вычислить молекулярную массу вещества, зная плотность его паров по воздуху?

4. Какой вид примет формула для расчёта молекулярной массы газа, если относительную плотность его определить по азоту или по диоксиду углерода?

Дата добавления: 2014-10-17