Задачи для самостоятельного решения. 1. Определите количество вещества, содержащееся в а) 93 г фосфата кальция Ca3(PO4)2; б) 1,12 кг гидроксида калия КОН; в) 140 г азота; г) 400 г

1. Определите количество вещества, содержащееся в а) 93 г фосфата кальция Ca₃(PO₄)₂; б) 1,12 кг гидроксида калия КОН; в) 140 г азота; г) 400 г кристаллогидрата сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃×18 H₂O. (ответ: а)0,3 моль; б) 20 моль; в) 5 моль; г) 0,6 моль.

2. Вычислить в граммах массу молекулы СО₂. (ответ: 7,31×10^-23г)

3. Сколько атомов содержится в а) 90 г Н₂О; б) 240 г аргона; в) 22 г оксида азота (IV); г) 10,4 г хлорида фосфора (V). (ответ: а) 9,03×10²⁴; б) 3,6×10²⁴ в) 9,03×10²³;

г) 1,8×10²³)

4. В состав соединения входят углерод(79,12 мас.%), водород и азот. Масса азота, полученного из 0,546 г соединения, равна 0,084 г, а молярная масса составляет 182. Вывести молекулярную формулу соединения. (ответ: C₁₂H₁₀N₂)

5. Соединение водорода с мышьяком содержит 3,85% водорода. Плотность по воздуху 2,7.. Выведите молекулярную формулу вещества. (ответ: AsH₃)

6. Определите формулу соединения, содержащего 1,54% водорода и серу, если известно, что масса 1,2×10²⁵ молекул данного соединения равна 2,6 кг.(ответ: H₂S₄).

7. Определите формулу молекулярного фосфора, если масса 5 молекул фосфора равна 1,03×10^-21г. (ответ: Р₄).

8. При сжигании некоторого соединения азота с водородом получено из 0,24 г вещества 0,27 г Н₂О и 168 мл азота (при 0⁰С и 101,3 кПа). Плотность пара азотсодержащего вещества по воздуху 1,1. Какова истинная формула соединения?.(ответ: N₂H₄).

9.Соединение бора с водородом содержит 21,9% по массе водорода. Образец его массой 2г при давлении 98,5 кПа и температуре 25⁰С занимает объем 1,814 л. Установите формулу соединения. (ответ: В₂Н₆).

10. В состав алюмокалиевых квасцов входит кристаллизационная вода с массовой долей 45,5%. Вычислите, сколько молей воды приходится на один моль KAl(SO₄)₂. (ответ: 12)

11. К 400 г раствора, содержащего 159 г карбоната натрия, добавили 152г

серной кислоты. Установите массовую долю веществ в растворе после реакции. Какой объем газа (н.у.) выделится при реакции?

12. После добавления BaCl₂ в раствор, содержащий 1 г смеси K₂SO₄ и

Na₂SO₄, образовалось 1,491 г BaSO₄. В каком соотношении смешаны K₂SO₄

и Na₂SO₄? (ответ:1:1)

13. Газ, образовавшийся при разложении 4,2 г карбоната магния, поглотили раствором, содержащим 2,4 г гидроксида натрия. Определите массы веществ в растворе. (ответ: 1,06 г Na₂CO₃ и 3,36 г NaHCO₃)

14. Масса 1 л газа при 21⁰С и 96,23 кПа равна 2,52 г. Чему равны плотность газа по водороду и его молекулярная масса? (ответ 32; 64)

15. Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27⁰С кислородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода. (ответ: 124,7)

16. Плотность по водороду газовой смеси, состоящей из водорода и кислорода, равна 14,5. Вычислите состав смеси в объемных долях.

(ответ: 0,1 и 0,9)

17. Масса 0,327 л газа при 13⁰С и давлении 1,040×10⁵ Па равна 0,828 г. Вычислите молярную массу газа. (ответ: 57,8).

18. В закрытом сосуде объемом 6 л находится при 10⁰С смесь, состоящая из 8,8 г диоксида углерода, 3,2 г кислорода и 1,2 г метана. Вычислите общее давление газовой смеси, парциальные давления газов и их объемные доли (%). (ответ:147061,00; 78432,51; 39216,25; 29412,19; 53,33%; 26,67%; 20%).

19. К смеси газов, состоящей из 10 мл Н₂ и 15 мл СН₄, добавлен избыток воздуха, после чего смесь была взорвана. На сколько мл уменьшился объем газовой смеси? (ответ: 45).

20. Из 200 мл озонированного воздуха после разложения содержащегося в нем озона образовалось 216 мл газа. Вычислить процентное содержание озона в озонированном воздухе? (ответ:16).

21. Элемент образует гидрид, содержащий 8,87% водорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента. (ответ 10,35).

22. Молярная масса эквивалента металла составляет 56,2 г/моль. Вычислить процентное содержание металла в его оксиде. (ответ:87,54).

23. Определите молярную массу эквивалента двухвалентного металла, если

из 48,15г его оксида можно получить 88,65 г его нитрата.(ответ:56,2).

24 1 г металла соединяется с массой хлора, занимающей 336 мл при 37⁰С и

98 кПа. Вычислить молярную массу эквивалента металла.(ответ: 39,1).

25. Вычислите молярную массу эквивалента металла, если 0,34 г этого металла вытесняют из кислоты 59,94 мл водорода, измеренного при 0⁰С и давлении 94643 Па. (ответ: 67,8).

26. При взаимодействии 1,28 г металла с водой выделилось 380 мл водорода, измеренного при 21⁰С и давлении 104,6 кПа. Найти молярную массу эквивалента металла. (ответ 39,4)

27. В 20 г 7,3% соляной кислоты растворяется 2 г карбоната кальция. Определить молярную массу эквивалента СаСО₃. (ответ: 50)

28. Вычислить молярную массу эквивалента Н₃РО₄ в реакциях образования с раствором КОН: а) КН₂РО₄; б) К₂НРО₄ и в) К₃РО₄

29. 1 г сплава магния с алюминием выделил из соляной кислоты 1,27 л водорода (при 25⁰С и 100кПа). Вычислить процентный состав сплава.

(ответ: 30; 70).

30. При сжигании 30,67 г металла было израсходовано 5,6 л кислорода, измеренного при нормальных условиях. Определить атомную массу металла, если известно, что его удельная теплоемкость 0,034. (ответ:184).

Дата добавления: 2014-10-17