Приготовление растворов

Лабораторная работа

Приборы, посуда и реактивы: технохимические весы с разновесами и пинцетом; набор ареометров; стаканы ёмкостью 400 мл; стеклянные палочки; мерные колбы ёмкостью 100 мл; стеклянные воронки; стеклянный цилиндр ёмкостью 50 мл; капсулаторки; фильтровальная бумага; кристаллические соли; дистиллированная вода.

Ход работы:

При выполнении данной работы необходимо будет приготовить три водных раствора, используя для этого твердое вещество, твердое вещество в виде кристаллогидрата и жидкость в виде концентрированного раствора кислоты. Перед экспериментальным проведением работы необходимо рассчитать массы веществ и объемы растворителя, необходимые для выполнения поставленной задачи.

Опыт 1. Приготовьте 100 г раствора заданной массовой (С %) концентрации сульфата меди, используя для этого необходимую массу медного купороса. Для приготовления раствора с заданной массовой долей необходимо предварительно рассчитать массу кристаллогидрата и массу воды. Расчет усложняется тем, что в составе кристаллогидрата содержится вода (CuSO₄∙5H₂O). Для учета воды, содержащейся в кристаллогидрате, используют различные подходы. На первом этапе необходимо рассчитать массу соли, необходимую для приготовления раствора заданной концентрации воспользовавшись формулой:

С% = ∙100%; m_в-ва = (С% ∙m_р-ра)/100 %.

Массу кристаллогидрата можно рассчитать по формуле:

m_кр-та = (m_в-ва∙М_кр-та)/М_в-ва.

Расчет количества воды, которую необходимо добавить к рассчитанной массе кристаллогидрата проводят по формуле:

m_воды = m_р-ра –m_кр-та.

На технохимических весах взвесьте необходимую массу кристаллогидрата, перенесите его в химический стакан. Исходя из того, что плотность воды при комнатных условиях равна 1 г/мл, необходимую массу воды можно определить через ее объем. Половину рассчитанного объема воды прилейте в стакан с кристаллогидратом и, перемешивая стеклянной палочкой, добейтесь его полного растворения. Затем в стакан добавьте оставшуюся воду и снова раствор перемешайте. Используя ареометр определите плотность приготовленного раствора. Сравните полученное значение со справочными данными. Рассчитайте ошибки эксперимента. Пересчитайте массовый процент(С %) в молярную концентрацию, используя данные о плотности раствора.

Опыт 2. Приготовьте 100 мл раствора бихромата калия с определенной нормальной (эквивалентной) концентрацией, с учетом того, что эквивалентная масса K₂Cr₂O₇ равна М _K2Cr2O7/2. Для проведения расчетов необходимой массы бихромата калия необходимо воспользоваться формулой (3), приведенной в теоретической части. Из формулы следует, что

m_в-ва = С_н ∙ Э_М∙V_р-ра.

Подставив числовые значения необходимой нормальной (эквивалентной) концентрации, эквивалентной массы бихромата калия и объем раствора (в литрах) можно получить массу K₂Cr₂O₇. На технохимических весах взвесить необходимую массу бихромата калия, перенести ее в мерную колбу на 100 мл и добавить 30-35 мл воды. Взбалтывая колбочку, добиться полного растворения соли. Затем этого осторожно долить воду в мерную колбу до метки и размешать полученный раствор. Измерьте плотность полученного раствора при помощи ареометра. Для этого полученный раствор перелейте в высокий цилиндр и опустите в него ареометр. Ареометр – это стеклянный поплавок, имеющий вверху шкалу, градуированную в единицах плотности. Действие ареометра основано на выполнении закона Архимеда. Определение плотности раствора проводят по нижнему краю мениска жидкости. Сопоставьте полученное значение плотности приготовленного раствора, со справочным значением для данной концентрации раствора. Проведите пересчет нормальной (эквивалентной) концентрации в массовый процент (С %), используя для этого значение плотности раствора.

Опыт 3. Приготовьте 100 мл серной кислоты определенной молярной концентрации, используя для этого концентрированный раствор H₂SO₄ (C % = 94 %, ρ = 1,831 г/мл). Сначала необходимо рассчитать массу серной кислоты, необходимую для приготовления раствора, воспользовавшись формулой (1):

m_кисл. = C_M ∙ M_кисл. ∙ V_р-ра.

Затем, используя формулу (5): V_кисл. = (m_кисл/ ω_кисл.∙ ρ_кисл.), рассчитайте объем концентрированной H₂SO₄. Рассчитанный объем концентрированной серной кислоты внесите в мерную колбу на 100 мл, наполовину заполненную дистиллированной водой. После внесения кислоты, раствор перемешайте взбалтыванием колбы. К полученному раствору аккуратно прилейте воду до метки и снова перемешать раствор. Определите концентрацию полученного раствора титрованием.

Титрование проводите 0,1н раствором гидроксида натрия (NaOH). Момент нейтрализации определяйте по изменению окраски индикатора (фенолфталеин, метилоранж). Последовательность операций титрования должна быть следующей:

– в конические колбы емкостью 100 мл внесите мерной пипеткой по 10 мл (аликвота) приготовленного раствора серной кислоты и добавьте по 2-3 капли раствора метилового оранжевого;

– добавьте в конические колбы по 20 мл дистиллированной воды и тщательно взболтайте раствор;

– заполните бюретку 0,1н раствором гидроксида натрия;

– в конические колбы с раствором кислоты приливайте из бюретки небольшими порциями раствор щелочи, непрерывно помешивая содержимое пробирки, Для этого держите конические колбы за горлышко пальцами правой руки, а зажим бюретки открывайте левой рукой;

– установите конец титрования по едва заметной не исчезающей в течение 30 секунд окраске раствора;

– отметьте показания бюретки с точностью до 0,05 мл. Для проверки достижения точки эквивалентности, добавьте к раствору еще одну каплю раствора NaOH. Появление заметной окраски раствора будет указывать, что эта капля является избыточной;

– снова заполните бюретку раствором щелочи до нулевого деления и повторите титрование со следующей конической колбой.

Допустимое расхождение между двумя последовательными титрованиями не должно превышать 0,05 мл.

Результаты титрования используйте для расчета нормальной (эквивалентной) концентрации приготовленного раствора серной кислоты по соотношению

V₁∙N₁ = V₂∙N₂,

где V₁∙N₁ – объем и нормальная концентрация (С_{н щел.}) раствора щелочи, а V₂∙N₂, объем и нормальная концентрация (С_{н кисл.}) раствора кислоты.

Для перевода нормальной (эквивалентной) концентрации раствора кислоты воспользуйтесь формулой: С_м =

где С_М и С_н значения молярной и нормальной (эквивалентной) концентраций,

Варианты индивидуальных заданий

Вариант 1

1. Приготовить 100 г 2,5 % раствора сульфата меди (CuSO₄) из медного купороса (CuSO₄∙5H₂O). Измерить плотность раствора. Сопоставить с литературными данными о плотности раствора такой же концентрации. Рассчитать ошибки эксперимента.

2. Приготовить 100 мл 0,35 н. раствора бихромата калия и пересчитать в C % концентрацию, используя для этого плотность раствора.

3. Из концентрированного раствора серной кислоты приготовить 100 мл 0,2 М раствора. Определить точную концентрацию раствора титрованием раствором щелочи.

Задания по другим вариантам сведены в таблицу.

Вариант	Приготовить 100 г раствора CuSO4 из CuSO4∙5H2O и воды с концентрацией w %	Приготовить 50 мл водного раствора K2Cr2O7 с концентрацией Сн.	Приготовить 100 мл раствора из конц. H2SO4 и воды с конц. СМ
	3,0	0,25	0,1
	1,0	0,3	0,05
	4,5	0,15	0,15
	3,5	0,1	0,25
	2,5	0,2	0,3

:

-

Контрольные вопросы

1. Что такое раствор и на какие виды по агрегатному состоянию делятся растворы? По какому принципу компоненты раствора относят к растворителю и растворенному веществу?

2. От каких факторов зависит растворимость веществ? Какой раствор считается насыщенным.

3. Дайте определение концентрации раствора и назовите способы выражения концентрации жидких растворов.

4. Напишите математическое выражение закона эквивалентов для реакции в растворах. Почему при расчетах целесообразнее использовать молярную концентрацию эквивалента (нормальную концентрацию)?

5. Выведите формулы для пересчета массовой доли (w в %) в молярную, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрации, используя только плотность раствора и молярную массу растворенного вещества.

Дата добавления: 2014-10-17