Факторы, влияющие на химическое равновесие

Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

1. В один стакан налить 50 мл 0,1 % раствора иодата калия, а в другой - 50 мл 0,3 % раствора сульфита натрия, несколько капель серной кислоты и раствора крахмала. Слить растворы из первых двух стаканов в третий. Окончанием реакции считать момент выделения свободного йода, для обнаружения которого использовался крахмал. Изменяя последовательно концентрацию реагирующих веществ (разбавлением растворов) доказать, что скорость реакции зависит от концентрации реагирующих веществ. Объём реакционной системы поддерживать постоянный.

2. Налейте в три сухих стаканчика по 10 мл 2,5 % раствора серной кислоты, а в три других - по 10 мл 5 % раствора тиосульфата натрия. Первый опыт провести при комнатной температуре. Отметьте время сливания по секундомеру. Второй опыт провести аналогично первому, но при температуре на 10°С выше комнатной, для чего пару стаканчиков нагрейте на водяной бане, температуру контролируйте термометром. Как зависит скорость реакции от температуры?

3. В ступке растереть 0,3 г йода и смешать его с 0,5 г алюминиевого порошка. Отметьте, что реакция практически не идёт. Добавьте в смесь 1-2 капли воды. Отметьте, как влияет на скорость течения данной реакции вода. Чем является вода для данной реакции?

4. Опытным путем установите что влияет на скорость реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной и уксусной кислотами. В каком случае и почему реакция пойдёт быстрее?

5. Смешайте 0,1 г нитрата свинца и 0,1 г йодида калия. Происходит ли изменение окраски? Энергично разотрите кристаллики пестиком. Что происходит? Из пипетки добавьте к смеси 5-10 мл воды. Дайте объяснение проведенному опыту в целом.

1. Проведите эксперимент, доказывающий смещение равновесия вследствие изменения концентрации реагирующих веществ.

Смешать в колбе 10 мл 0,002 М раствора хлорида железа (III) и 10 мл 0,006 М раствора роданида аммония. Полученный раствор налить в четыре пробирки. В первую пробирку добавить 1 мл 0,25 М раствора хлорного железа, во вторую - 1 мл 0,6 М раствора роданида аммония и в третью - 1 мл 3 М раствора хлорида аммония. Четвёртую пробирку оставить для сравнения. Наблюдайте изменение окраски растворов. На основании формулы для расчётов константы равновесия указать, изменение концентрации каких веществ вызовет более значительный сдвиг положения равновесия.

2. Доказать экспериментально смещение химического равновесия под влиянием температуры.

Возьмите прибор, состоящий из двух колб, соединённых друг с другом, и наполненный оксидом азота (IV), который получили при действии азотной кислоты на медь. Одну из колб опустите в стакан с горячей водой, а другую - в смесь льда с солью. Наблюдайте изменение цвета газовой смеси в приборе. При обычных температурах протекает обратная реакция: 2NО₂ ↔ N₂О₄; ΔН=-54,5 кДж/моль; NО₂ - бурый газ, N₂О₄ - бесцветен. По каким данным определить смещение равновесия?

Контрольные вопросы

1. Что такое скорость химической реакции? В каких единицах она измеряется?

2. Как зависит скорость химической реакции от концентрации реагентов?

3. Каков физический смысл константы скорости химической реакции? Какова размерность константы скорости для реакций нулевого, первого и второго порядков?

Что такое температурный коэффициент скорости химической реакции?

Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Как зависит константа скорости от температуры? Что называется энергией активации?

6. Сформулируйте закон действия масс. Каков физический смысл константы равновесия, от каких факторов она зависит?

7. Сформулируйте принцип Ле Шателье. Приведите примеры влияния различных факторов на смещение химического равновесия.

Дата добавления: 2014-10-17