КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Анализ смеси анионов I-III групп
Анализ смеси анионов I-III групп Анализ смеси анионов I-III групп Действие KI в присутствии HCl
Действие сильных минеральных кислот Действие KMnO4 в присутствии H2SO4 (определение анионов-восстановителей) СНCl3 SO42- SO32- S2O32- S2- NO2- CO32- PO43- C2O42- BO33- Cl- Br- I- NO3- CH3COO-
Действие раствора AgNO3 SO42- SO32- S2O32- CO32- PO43- C2O42- BO33- Cl- Br- I- S2- NO3- NO2- CH3COO-
Анализ смеси анионов Действие раствора BaCl2 SO42- SO32- S2O32- CO32- PO43- C2O42- BO33- Cl- Br- I- S2- NO3- NO2- CH3COO-
Анализ смеси анионов Предварительные испытания: SO42-, SO32-, S2O32-, CO32-, PO43-, C2O42-, BO33-, Cl-, Br- , I-, S2-, NO3-, NO2- CH3COO- CrO42-. I. Проба на реакцию среды.
II. Если раствор задачи бесцветны, то отсутствует CrO42-.
III. Проба на анионы I группы и обнаружение аниона - SO42-. К 2-3 каплям нейтрального или слабощелочного раствора прибавляют 1-2 капли раствора BaCl2. 1) Образование осадка указывает на присутствие анионов I группы. Часть этого осадка пробуют растворить в растворе HCl или HNO3. Если осадок не растворился, то присутствует анион SO42-, а если растворился полностью, то SO42- отсутствует. 2) Если осадка от действия BaCl2 не образуется, то анионы I группы отсутствуют, кроме S2O32-, BO33-. Присутствие S2O32- доказывается пробой с AgNO3, а BO33- куркумовой бумажкой.
IV. Проба на анионы II группы, а также обнаружение анионов S2O32-, PO43-. К 3-4 каплям раствора AgNO3 прибавляют 1-2 капли исследуемого раствора. 1) Если образовался осадок черного цвета, это указывает на присутствие S2-. 2) Если образовался осадок белого цвета, который на воздухе быстро желтеет, буреет и чернеет, то присутствует S2O32-. 3) Если выпадает осадок желтого цвета, то на осадок действуют раствором HNO3 и нагревают. Если осадок полностью растворился в растворе HNO3, то возможно наличие PO43-. Чтобы подтвердить присутствие PO43- нужно сделать пробу магнезиальной смесью. Выпадение белого осадка подтверждает присутствие PO43-. 4) Если выпал осадок белого или желтого цвета и не растворился в HNO3, то присутствуют анионы II группы: Cl-, Br- , I-. а) если осадок белый, то присутствует Cl-. Тогда к 1-2 каплям исследуемого раствора прибавляют 1-2 капли раствора AgNO3. Полученный осадок растворяют в растворе NH4OH, а затем добавляют НNO3 до кислой реакции среды. Образование белого осадка или мути говорит о присутствии Cl-. б) Если осадок желтоватый, то Br-, а если желтый, то I-. Окончательно убеждаются в их присутствии в пробе на анионы восстановители (одновременно Br- , I- в задаче не дают). 5) Если с AgNO3 образовался осадок белого цвета и полностью растворился в НNO3, то это какой-то анион I группы и его обнаруживают в других пробах. V. Проба на анионы восстановители: SO32-, S2O32-, S2-, I-, Br-, C2O42-. Для этого к 4-5 каплям раствора задачи прибавляют 2-3 капли раствора H2SO4 и 2 капли раствора KMnO4 (избытка следует избегать, т.к может выпасть черно-бурый осадок маскирующий изменение окраски). 1) Если при этом фиолетовая окраска KMnO4 обесцвечивается, то это говорит о присутствии какого-то аниона восстановителя или S2-, SO32-, S2O32-. 2) Если фиолетовая окраска исчезает и появляется желтая или буроватая, то присутствуют I- или Br-. Для этого, чтобы определить присутствие I- или Br- к желтому или бурому раствору прибавляют несколько капель CH3Cl и энергично взбалтывают. Если хлороформный слой окрасился в желтый цвет, то Br-, если в фиолетовый, то I-. 3) Если раствор KMnO4 не обесцветился при обычных условиях, то раствор нагревают. Если при этом происходит обесцвечивание, то вероятно присутствует C2O42-. Для подтверждения присутствия C2O42- проделывают следующие реакции: к 2 каплям раствора задачи прибавляют 1-2 капли раствора CaCl2 или BaCl2, если при этом выпадает белый осадок, то это значит, что присутствует C2O42-. Обе реакции должны быть положительными. Примечание: в задаче одновременно анионы восстановители и окислители быть не могут. Если проба на анионы восстановители отрицательна, то переходят к пробе на анионы окислители.
VI. Проба на присутствие анионов окислителей: CrO42-, NO3-. Для этого к 3-4 каплям задачи прибавляют 1-2 капли раствора H2SO4 и 2-3 капли раствора KI (легкое нагревание усиливает реакцию). Появление желтой окраски, выделяющегося свободного I2 указывает на присутствии какого-то аниона окислителя. Если проба с KI оказалась положительной и даже отрицательной, то необходимо проделывать реакцию «бурого кольца» на NO3-. Для этого к 2-3 каплям раствора задачи прибавляют 2 капли насыщенного раствора FeSO4 перемешивают и осторожно по стенкам пробирки прибавляют 2 капли концентрированной H2SO4. Если на границе слоев образуется «бурое кольцо», то присутствует анион NO3-.
VII. Проба на выделение газов. К 3-4 каплям раствора задачи прибавляют 2-3 капли раствора H2SO4 и слегка встряхивают, при этом следует установить состав газов, доказывающих присутствие некоторых анионов. 1) Бесцветный газ без запаха СО2 - присутствует анион СО32-. 2) Бесцветный газ с запахом горящей серы SO2 – присутствует анион SO32- 3) Бесцветный газ с запахом горящей серы и одновременно наблюдается помутнение раствора вследствии выделения S¯ - присутствует анион S2O32- (нагревание ускоряет реакцию). 4) Газ с запахом тухлых яиц H2S вызывающий почернение фильтровальной бумажки смоченной Pb(NO3)2 – присутствие S2-. 5) Запах уксусной кислоты- присутствует анион СН3СОО-. 6) Газ бурого цвета NO2 – присутствует анион NO2-. Примечание: эту пробу можно использовать для открытия аниона ВО33-. Для этого в подкисленном растворе смачивают куркумовую бумажку, затем подсушивают. Если сухая куркумовая бумажка порозовела, то это говорит о присутствии ВО33-.
Дата добавления: 2014-10-31; Просмотров: 1489; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |