Занятие №15. Приготовление 100 мл раствора щавелевой кислоты с С(f H2C2O4)=0,1 моль/л условных частиц ½ Н2С2О4

Приготовление 100 мл раствора щавелевой кислоты с С(f H₂C₂O₄)=0,1 моль/л условных частиц ½ Н₂С₂О₄

Задачи

1. Закрепить на практике теоретические знания.

2. Закрепить навыки работы с аналитическими весами.

3. Закрепить навыки работы с мерной посудой.

4. Закрепить навыки приготовления стандартных растворов.

Продолжительность занятия: 90 минут (2 академических часа).

Вопросы самоподготовки:

- назначение мерной посуды;

- требования, предъявляемые к исходным веществам;

- техника приготовления растворов с титром приготовленным и установленным;

- техника определения поправочного коэффициента и его расчеты;

Материальное обеспечение:

а) реактивы:

- кристаллическая щавелевая кислота Н₂С₂О₄·2Н₂О

б) посуда, оборудование

- мерные колбы;

- воронки;

- бюксы;

- разновес;

- ручные и аналитические весы;

- флаконы.

в) наглядные пособия, таблицы

- Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

- Таблица «Техника работы с мерной посудой».

Приготовление 100 мл раствора щавелевой кислоты с С(f H₂C₂O₄)=0,1 моль/л условных частиц ½ Н₂С₂О₄

Щавелевая кислота – отвечает требованиям для исходных веществ, поэтому из нее готовят раствор с титром приготовленным.

Н₂С₂О₄ + 2NaOH ® Na₂C₂O₄ + 2H₂O

f Н₂C₂O₄ =1/2

Расчет навески:

Q Þ Q=T×V

1) Т= V

C(f Н₂C₂O₄) ×f Н₂C₂O₄ ×M Н₂C₂O₄ ×Vколбы 0,1×1/2 ×126 ×100

2) Qтеор.Н₂C₂O₄ =T×Vкол = 1000 = 1000 = 0,63 г.

M.м. Н₂C₂O₄=126 г/моль.

На технических весах отвешивают 0,63 грамма щавелевой кислоты, высыпают в сухой и чистый бюкс и взвешивают на аналитических весах. Навеску осторожно пересыпают из бюкса через сухую чистую воронку в мерную колбу. Бюкс с остатком навески взвешивают на аналитических весах.

масса бюкса с щавелевой кислотой ..,…..

масса пустого бюкса ..,…..

Q практическая Н₂C₂O₄ ..,…..

Навеску в мерной колбе растворяют в небольшлм количестве воды до полного растворения навески, доводят водой до метки (по нижнему мениску) и тщательно перемешивают.

Q пр.

К раствора Н₂С₂О₄·2Н₂О = Q теор. = 0,63 = …..

С пр.(f Н₂С₂О₄·2Н₂О)= С теор.×(f Н₂С₂О₄·2Н₂О)×К= 0,1×К =.,….

Дата добавления: 2014-10-31