Метод йодометрии

Занятие № 21

Приготовление 100 мл раствора K₂Cr₂O₇ с C(f K₂Cr₂O₇)=0,1 моль/л условных частиц 1/6 K₂Cr₂O₇

Задачи

1. Закрепить на практике теоретических знаний.

2. Закрепить методику приготовления стандартного раствора.

3. Закрепить навыки работы с окрашенными растворами.

Продолжительность занятия: 90 минут (2 академических часа).

Вопросы самоподготовки:

- реакции, лежащие в основе йодометрического титрования;

- расчет фактора эквивалента окислителя и фактора эквивалентности восстановителя;

- требования к исходным веществам;

- методика приготовления растворов из исходных веществ;

- определение поправочного коэффициента и способы его расчета;

- определение титра и способы его расчета.

Материальное обеспечение:

а) реактивы:

- кристаллический K₂Cr₂O₇.

б) посуда, оборудование:

- ручные весы;

- аналитические весы;

- разновес;

- мерные колбы;

- воронки;

- флаконы.

в)Наглядные пособия:

- Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

Приготовление 100 мл раствора K₂Cr₂O₇ с C(f K₂Cr₂O₇)= 0,1 моль/л условных частиц 1/6 K₂Cr₂O₇

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 14HCl ®2CrCl₃ + 3I₂ + 8KCl + 7H₂O

Cr⁺⁶ +6ē®Cr⁺³ ½1 ½ – процесс восстановления f K₂Cr₂O₇ =1/6

(окислитель)

2I^- - 2ē ®I₂⁰ ½3 ½ – процесс окисления f KI=1

(восстановитель)

M.м. K₂Cr₂O₇=294 г/моль

Рассчитываем навеску:

C(f K₂Cr₂O₇) ×f K₂Cr₂O₇ ×M K₂Cr₂O₇ ×Vколбы 0,1×1/6 ×294 ×100

Q теор. =T×V = 1000 = 1000 = 0,49 г.

Техника выполнения:

На ручных весах отвешивают 0,49 грамм дихромата калия, высыпают в бюкс и взвешивают на аналитических весах. Навеску пересыпают в мерную колбу на 100 мл, а бюкс с остатками навески взвешивают на аналитических весах.

масса бюкса с навеской ..,…..

масса пустого бюкса ..,…..

Q практическая K₂Cr₂O₇ ..,…..

Воронку ополаскивают небольшим количеством воды, растворяют навеску, доводят водой объем до метки по верхнему мениску, т.к. жидкость окрашенная, перемешивают.

Q пр.

К раствора K₂Cr₂O₇= Q теор. = 0,49 = …..

С пр.(f K₂Cr₂O₇)= С теор.×(f K₂Cr₂O₇)×К= 0,1×К =.,…. моль/л

Дата добавления: 2014-10-31