КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Работа №1
|
|
|
|
Методы осаждения
Занятие № 24
а) Приготовление раствора хлорида натрия точной концентрации.
б) Определение точной концентрации раствора нитрата серебра по хлориду натрия.
в) Определение процентного содержания NaCl в растворе методом Мора.
г) Определение процентного содержания KI в растворе методом Фаянса.
Задачи
1. Закрепить теоретические знания на практике.
2. Закрепить практические умения и навыки.
Продолжительность занятия: 180 минут (4 академических часа).
Вопросы самоподготовки:
- Требования к реакциям в методах осаждения;
- Исходные вещества методов осаждения, техника приготовления растворов, расчет концентрации;
- Рабочие вещества методов осаждения, техника приготовления растворов, расчет концентрации;
- Индикаторы методов осаждения, особенности их приготовления;
- Реакции, протекающие в точке эквивалентности в методе Мора, методе Фольгарда.
Материальное обеспечение:
а) реактивы:
- Кристаллический NaCl;
- раствор AgNO3 с C(f)» 0,1 моль/л;
- раствор разведенной СН3СООН;
- индикатор K2CrO4;
- индикатор раствор эозината натрия.
б) посуда, оборудование:
- бюксы;
- мерные колбы на 100 мл;
- воронки;
- пипетки;
- бюретки;
- колбы для титрования;
- ручные весы;
- аналитические весы,
- разновес.
в)Наглядные пособия:
- Периодическая система элементов Д.И. Менделеева;
Приготовление 100 мл раствора NaCl C(f NaCl)=0,1 моль/л.
М.м. NaCl=58,46 г/моль.
C(f) ×f ×M × V
Q Þ Q=T×V Þ Q= 1000
Т= V C(f) ×f ×M
Т= 1000
0,1 ×58,46 ×1×100
Q NaCl =T×Vкол = 1000 = 0,5846»0,59 гр.
На ручных весах взвешивают 0,59 грамм хлорида натрия. Переносят навеску в бюкс и взвешивают на аналитических весах.
масса бюкса с навеской ..,…..
масса пустого бюкса ..,…..
масса навески ..,…..
После взвешивания навеску из бюкса переносят в мерную колбу и растворяют в небольшом количестве воды. После полного растворения объем водой в мерной колбе доводят до метки. Перемешивают.
m пр.
C(f NaCl)= M× f ×V(л) = 58,46× 1× 0,1 = 0, ….. моль/л
C(f) пр.
К NaCl = C(f) теор. = 0,1 =.,…..
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2014-10-31; Просмотров: 386; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!