Работа №3. Определение точной концентрации раствора AgNO3 по раствору NaCl

Работа №2

Определение точной концентрации раствора AgNO₃ по раствору NaCl

AgNO₃ + NaCl® AgCl¯ + NaNO₃

»С(f) =C(f) белый

В точке эквивалентности: 2AgNO₃ + K₂CrO₄® Ag₂CrO₄¯ + 2KNO₃

желто-розовый

Бюретку заполняют раствором AgNO₃ приблизительной концентрации. В колбу для титрования пипеткой помещают 10 мл раствора хлорида натрия точной концентрации и 1-2 капли индикатора хромата калия. Титруют раствором нитрата серебра до желто-розовой окраски осадка (смотри уравнение реакции). Титрование повторяют 1 раз.

V AgNO₃=.,…мл

C(f AgNO₃) ·V AgNO₃ = C(fNaCl)· V NaCl

C(fNaCl) · V NaCl

C(f AgNO₃) = V AgNO₃ = 0, ….моль/л

C(f)пр.

К AgNO₃= C(f)теор. = 0,1 = …….

Определение процентного содержания NaCl в растворе.

Уравнение реакции – смотри работу №2.

r раствора NaCl=1,0 г/мл.

Бюретку заполняют раствором нитрата серебра. В колбу для титрования пипеткой помещают 10 мл раствора хлорида натрия и 1-2 капли индикатора хромата калия. Титруют раствором AgNO₃ на белом фоне до желто-розовой окраски осадка. Титруют 1 раз.

V AgNO₃=.,…мл

0,1× 58,46 × 1

T AgNO₃/NаCl = 1000 = 0,005846 г/мл

V AgNO₃× К AgNO₃ × T AgNO₃ / NаCl ×100

% NаCl= r×Vпип. = … %

Вывод: в 100 гр. раствора содержится.,…..г. NаCl.

Дата добавления: 2014-10-31