Определение процентной концентрации йода в анализируемом растворе

Определение молярной концентрации эквивалента раствора тиосульфата натрия по раствору дихромата калия

Метод йодометрии

Занятие № 22

Задачи

1. Закрепить на практике знания, полученные на теоретических занятиях.

2. Закрепить навыки иодометрического титрования.

3. Освоить методику косвенного титрования.

Продолжительность занятия: 180 минут (4 академических часа).

Вопросы самоподготовки:

- Рабочие растворы метода иодометрии, исходные вещества метода иодометрии;

- Техника приготовления титрованных растворов;

- Условия йодометрического титрования.

Материальное обеспечение:

а) реактивы:

- K₂Cr₂O₇ 0,1 моль/л условных частиц 1/6 K₂Cr₂O₇;

- Na₂S₂O₃ 0,1 моль/л условных частиц 1 Na₂S₂O₃;

- Анализируемый раствор I₂;

- HCl C(f HCl)= 2 моль/л

- крахмал.

б) посуда, оборудование:

- бюретки;

- пипетки;

- воронки;

- колбы для титрования.

в)Наглядные пособия:

- Периодическая система элементов Д.И. Менделеева;

- Таблица молекулярных масс.

Определение C(f Na₂S₂O₃) по раствору K₂Cr₂O₇

Na₂S₂O₃ не является исходным веществом, поэтому его растворы готовят с титром установленным, а точная концентрация определяется путем титрования по раствору исходного вещества, т.е.по раствору K₂Cr₂O₇.

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 14HCl ®2CrCl₃ + 3I₂ + 8KCl + 7H₂O

Cr⁺⁶ +6ē®Cr⁺³ ½1 ½ – процесс восстановления f K₂Cr₂O₇ =1/6

(окислитель)

2I^- - 2ē ®I₂⁰ ½3 ½ – процесс окисления f KI=1

I₂ + 2Na₂S₂O₃ ® 2NaI + Na₂S₄O₆

2S₂O₃^-2 - 2ē ® S₄O₆^-2 ½1- процесс окисления f Na₂S₂O₃=1

(восстановитель)

I₂⁰ + 2ē ® 2I^- ½ 1- процесс восстановления f I₂=1/2

(окислитель)

Техника выполнения: Бюретку ополаскивают раствором Na₂S₂O₃ и заполняют этим раствором по нижнему мениску. В склянку с притертой пробкой на 250 мл отмеривают пипеткой 10 мл стандартного раствораK₂Cr₂O₇, прибавляют 5 мл 5 % раствора KI (мерным пальчиком), и 5 мл раствора HCl 2 моль/л (мерным пальчиком). Смеси дают постоять 5 минут в темном месте. Затем разбавляют смесь до 100 мл водой и титруют раствором Na₂S₂O₃ до получения светло-желтой окраски раствора при постоянном интенсивном перемешивании. Затем добавляют 20 капель раствора крахмала. Раствор приобретает синюю окраску. Продолжают титровать раствором Na₂S₂O₃ до обесцвечивания раствора (раствор может иметь слегка голубовато-зеленоватую окраску, которую придает Cr⁺³). Титрование повторяют 2-3 раза.

I-е титрование V₁- …

II-е титрование V₂ -…

III-е титрование V₃ -…

V₁·V₂ ·V₃

V ср. = 3

C(f K₂Cr₂O₇) ·V K₂Cr₂O₇ = C(fNa₂S₂O₃)· V Na₂S₂O₃

C(f K₂Cr₂O₇)· V K₂Cr₂O₇

C(f Na₂S₂O₃) = V ср. Na₂S₂O₃ = …….

C(f пр. Na₂S₂O₃)

К раствора Na₂S₂O₃= C(f теор. Na₂S₂O₃) = 0,1 = …….

C(f К₂Cr₂O₇) смотри работу №21.

Дата добавления: 2014-10-31