Работа №4

Определение процентного содержания KI в растворе.

r раствора KI=1,0 г/мл.

М.м. KI =166 г/моль.

KI + AgNO₃ ® AgI¯ + KNO₃

желтый

Ind розовый

I^- Ag⁺ Ind^-

I^- I^- в точке эквивалентности:

AgI желтый AgI розовый

Бюретку заполняют рабочим раствором нитрата серебра. В колбу для титрование пипеткой помещают 10 мл анализируемого раствора KI, мерным цилиндром прибавляют 1 мл разведенной СН₃СООН (или 20 капель) и 3-4 капли индикатора эозината натрия.

Титруют раствором нитрата серебра на белом фоне до перехода желтой окраски осадка в розовую. Также в точке эквивалентности осадок коагулируется.

Титруют 1 раз.

V AgNO₃=.,…мл

0,1× 166 × 1

T AgNO₃/KI= 1000 = 0,0166 г/мл

V AgNO₃× К AgNO₃ × T AgNO₃ / KI ×100

% NаCl= r×Vпип. = … %

Вывод: в 100 гр. раствора содержится.,…..г. KI.

Оглавление

Занятие	Тема	Страница
1-2.	Катионы I аналитической группы Анализ смеси катионов I аналитической группы.
3.	Катионы II аналитической группы
4.	Анализ смеси катионов I-II аналитических групп.
5.	Катионы III аналитической группы Анализ смеси катионов III аналитической группы.
6.	Катионы IV аналитической группы.
7.	Катионы V аналитической группы
8.	Анализ смеси катионов V аналитической группы.
9.	Катионы VI аналитической группы.
10.	Анализ смеси катионов I-VI аналитических групп.
11.	Анионы I-III аналитических групп.
12.	Анализ смеси анионов I-III аналитических групп
13.	Приготовление стандартного раствора тетрабората натрия.
14.	Определение точной концентрации рабочего раствора кислоты хлористоводородной.
15.	Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты.
16.	Определение точной концентрации рабочего раствора гидроксида натрия.
17.	Определение процентного содержания в растворе NaHCO3, NH3, HCl, CH3COOH.
18.	Приготовление рабочего раствора калия перманганата.
19.	Определение точной концентрации раствора перманганата калия.
20.	Определение процентного содержания безводного сульфата железа (II) в кристаллогидрате.
21.	Приготовление стандартного раствора дихромата калия.
22.	Определение точной концентрации рабочего раствора тиосульфата натрия. Определение процента йода в растворе.
23.	Метод комплексонометрии.
24.	Метод осаждения.

Литература

Обязательная:

1. Пономарев В.Д. «Аналитическая химия».

2. Конспект лекций.

Дополнительная:

1. Логинов «Аналитическая химия».

Дата добавления: 2014-10-31