Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Образование борно-этилового эфира




Реактив - куркумовая бумага

Реактив сильная минеральная кислота

К 2-3 каплям раствора карбоната натрия прибавить 1-2 капли раствора соляной кислоты. Выделяются пузырьки бесцветного газа.

Na2CO3 +2HCl®2NaCl +H2O +CO2­

5. Оксалаты- C2O42-

Реактив хлорид бария- BaCl2

к 2-3 каплям раствора оксалата аммония прибавить 1-2 капли раствора хлорида бария. Образуется осадок белого цвета, растворимый в соляной и азотной кислотах.

BaCl2 + (NH4)2C2O4®BaC2O4¯(белый) + 2NH4Cl

BaC2O4¯ + 2HNO3® H2C2O4 + Ba(NO3)2

 

Реактив перманганата калия в присутствии серной кислоты при температуре.

К 2-3 каплям раствора перманганата калия прибавляют 1-2 капли раствора серной кислоты, 2-3 капли раствора оксалата аммония. Раствор остается розовым. После нагревания на водяной бане раствор обесцвечивается.

2KMnO4 (роз)+5(NH4)2C2O4+8H2SO4 ®t 2MnSO4 (б/ц)+K2SO4+5(NH4)2SO4+10CO2+8H2O

6. Фосфаты- PO43-

Реактив хлорид бария- BaCl2

К 2-3 каплям раствора натрия гидрофосфата прибавить 2-3 капли раствора хлорида бария. Выпадает белый осадок, растворимый в соляной и азотной кислотах.

BaCl2+Na2HPO4®BaHPO4¯(белый) +2NaCl

BaHPO4¯ +2HCl®BaCl2(раствор) + H3PO4

 

Реактив нитрат серебра- AgNO3

К 2-3 каплям раствора гидрофосфата натрия прибавить 2-3 капли раствора нитрата серебра. Образуется желтый осадок, растворимый в азотной кислоте и в растворе аммиака.

3AgNO3 +Na2HPO4®Ag3PO4¯(желтый) + 2NaNO3 + HNO3

Ag3PO4¯ +3 HNO3®3AgNO3 + H3PO4

Ag3PO4¯ +6NH4OH® [Ag(NH3)2]3PO4 (раствор) +6H2O

 

7. Хроматы- CrO42-

Реактив хлорид бария - BaCl2

К 2-3 каплям раствора хлорида бария прибавить 2-3 капли раствора хромата калия. Образуется осадок желтого цвета, растворимый в соляной и азотной кислотах.

K2CrO4 + BaCl2®BaCrO4¯(желтый)+ 2KCl

BaCrO4¯+ 2HCl® BaCl2 +H2C2O4

 

Реактив нитрат серебра- AgNO3

К 2-3 каплям раствора хромата калия прибавить 2-3 капли раствора нитрата серебра. Образуется осадок красно-бурого цвета, растворимый в азотной кислоте и аммиаке.

2AgNO3 + K2CrO4®Ag2CrO4¯ (красно-бурый)+2KNO3

Ag2CrO4 ¯+ 2HNO3®2AgNO3 + H2CrO4

Ag2CrO4 ¯+4NH4OH® [Ag(NH3)2]2CrO4 + 4H2O

Реактив нитрат свинца – Pb(NO3)2

К 2-3 каплям раствора хромата калия прибавить 2-3 капли раствора нитрата свинца. Образуется осадок ярко-желтого цвета, растворимый в азотной кислоте и избытке щелочи.

K2CrO4 +Pb(NO3)2®PbCrO4¯(желтый) + 2KNO3

PbCrO4¯ (желтый)+2HNO3®Pb(NO3)2 +H2CrO4

 

8. Бораты- BO33- и B4O72-

Куркумовую бумагу (желтый цвет) смачивают раствором соляной кислоты и раствором борной кислоты или ее соли. После высыхания бумага становится розовой. После обработки в парах аммиака окраска из розовой переходит в черно-зеленую.

В выпарительную чашку помещают несколько кристаллов борной кислоты или ее соли (если раствор, то выпаривают), 2-3 капли спирта и 1-2 капли концентрированной серной кислоты. Перемешивают, поджигают. Смесь горит пламенем с зеленой каймой.

Na2B4O7 +H2SO4 +5H2O ®4H3BO3 + Na2SO4

 

-OH C2H5O-

B-OH + 3C2H5OH ®C2H5O- B (борноэтиловый эфир)+3H2O

-OH C2H5O-




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-10-31; Просмотров: 779; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.01 сек.