Действие раствора аммиака

Действие раствора щелочи NaOH, KOH

Частные реакции на катионы VI аналитической группы

Качественные реакции на катионы VI аналитической группы

Занятие 9

Задачи

1. Освоить технику выполнения качественных реакций на катионыVI аналитической группы.

Продолжительность занятия: 90 минут (2 академических часа).

Вопросы самоподготовки:

- строение атомов меди, ртути, возможные степени окисления;

- окраска катионовVI аналитической группы, растворимые соли;

- групповой реактив, действие группового реактива на катионы VI аналитической группы, условия проведения, эффект реакций;

- действие раствора щелочи на катионыVI аналитической группы, свойства и растворимость образовавшихся соединений;

- применение окислительно-восстановительных реакций в качественном анализе катионов VI аналитической группы;

- качественные реакции на Cu²⁺, Hg²⁺ (реактивы, названия, уравнения реакций, эффекты реакций).

Материальное обеспечение:

а) реактивы:

- растворы кислот (HCl, HNO₃,)

- растворы щелочей (KOH, NaOH) и аммиака

- растворы солей: Hg(NO₃)₂, KI, K₄[Fe(CN)₆], CuSO₄;

- медные пластинки;

б) посуда, оборудование

- пробирки

- держатели для пробирок

- спиртовки

в) наглядные пособия, таблицы

- Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

- таблица растворимости

Реакции на Cu⁺²

Растворы солей окрашены в голубой цвет

К 2-3 капли раствора соли меди прибавляют 2-3 капли раствора щелочи.

CuSO₄ + 2NaOH ® Cu(OH)₂¯ + Na₂SO₄

Образуется осадок голубого цвета, чернеющий при нагревании.

Cu(OH)₂¯® CuO¯ + H₂O

Проверить растворимость осадка в кислотах, щелочах, растворе аммиака.

Cu(OH)₂¯ + H₂SO₄® CuSO₄ + 2H₂O

Cu(OH)₂¯ + 4NH₄OH® [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

К 1-2 каплям раствора сульфата меди прибавляют 1-2 капли раствора гидроксида аммония. Выпадает осадок основной соли голубовато-зеленого цвета.

2CuSO₄ + 2NH₄OH ® (CuOH)₂SO₄¯ + (NH₄)₂SO₄

При прибавлении избытка реактива осадок растворяется с образованием комплексной соли интенсивно синего цвета.

(CuOH)₂SO₄¯+ (NH₄)₂SO₄ + 2NH₄OH ® 2[Cu(NH₃)₄]SO₄ + 8H₂O

При подкислении аммиачный комплекс разрушается.

[Cu(NH₃)₄]SO₄ + 3H₂SO₄ ® CuSO₄ + 2(NH₄)₂SO₄ + 2H₂O

(синий) (голубой)

3. Действие иодида калия –KI.

К 1-2 каплям раствора сульфата меди прибавляют 1-2 капли иодида калия. Образуется осадок белого цвета.

2CuSO₄ + 4KI®Cu₂I₂ + I₂ + 2K₂SO₄

(бел.) (бур.)

4. Действие гексациано феррата (II) калия-K₄[Fe(CN)₆].

К 1-2 каплям раствора сульфата меди прибавляют 1-2 капли гексацианоферрата (II) калия. Образуется красно-бурый осадок. Полученный осадок растворяется в растворе аммиака, разлагается в растворе щелочи, нерастворим в кислотах (Проверить!).

2CuSO4 + K₄[Fe(CN)₆]® Cu₂[Fe(CN)₆]¯ + 2K₂SO₄

Cu₂[Fe(CN)₆]¯ + 4КОН ® 2Cu(OH)₂¯ + K₄[Fe(CN)₆]

(голубой)

Cu₂[Fe(CN)₆]¯ + 6NH₄ОН ® (NH₄)₂[Fe(CN)₆] + 2[Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 6H₂O

Реакции на Hg⁺²

Дата добавления: 2014-10-31