Анализ смеси катионов V аналитической группы

Занятие 8

Задачи

1. Освоить технику выполнения дробного хода анализа.

2. Научиться по итогам выполненной работы делать правильные заключения и результаты оформлять протоколом.

Продолжительность занятия: 90 минут (2 академических часа).

Вопросы самоподготовки

- строение атомов магния, марганца, железа, висмута, возможные степени окисления;

- окраска катионовV аналитической группы, растворимые соли катионов V аналитической группы;

- групповой реактив, его действие на катионы V аналитическойгруппы;

- растворимость гидроксидов катионов V аналитической группы, их окислительно-восстановительные свойства;

- катионы-окислители, катионы-восстановители. Доказательство свойств уравнениями реакций;

- катионы-комплексообразователи. Доказательство уравнениями реакций;

- качественные реакции на катионы Mg²⁺, Mn²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Bi³⁺ (формулы реактивов, их назначение, условия проведения реакций, эффект реакций);

- медицинское применение катионов V аналитической группы.

Материальное обеспечение:

а) реактивы:

- растворы солей: Na₂CO₃(насыщ.); K₄[Fe(CN)₆], NH₄SCN, K₃[Fe(CN)₆], Na₂HPO₄, NH₄Cl, NH₄Cl(насыщ.).

- растворы щелочей NаOH, KOH;

- растворы кислот HCl, H₂C₂O₄, H₂SO₄, HNO₃;

б) посуда, оборудование

- пробирки

- стеклянные палочки

- водяные бани

- центрифуги

в) наглядные пособия, таблицы

- Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

- таблица растворимости

Анализ смеси катионов V аналитической группы
Последовательность действий	Способ выполнения деятельности	Контроль
Проверка, подготовка рабочего стола.	1. Проверить наличие реактивов, пробирок. 2. Взять флаконы с задачей. 3. Отметить внешний вид задачи.	Если раствор бесцветен, то отсутствует железо. (Fe^+3)
Проведение анализа
Проба на Fe^2+	К 2 – 3 каплям задачи прибавить 2 – 3 капли раствора K3[Fe(CN)6].	а) Образование осадка синего цвета говорит о присутствии Fe^2+. б) Отсутствие осадка – отсутствие Fe^2+.
Проба на Fe^3+	К 2 – 3 каплям задачи прибавить 2 – 3 капли раствора K4[Fe(CN)6].	а) Образование осадка синего цвета говорит о присутствии Fe^3+. б) Отсутствие осадка – отсутствие Fe^3+. в) Обопзование необильного осадка или раствора синего цвета говорит о присутствии Fe^3+ образовавшегося при стоянии раствора (Fe^2+®Fe^3+)
Проба на Bi^3+	К 2 – 3 каплям раствора задачи 5 – ти кратный объем воды.	а) Образование белого осадка говорит о присутствии висмута Bi^3+.
Проба на Mn^2+	К 2 –3 каплям раствора задачи прибавить 5 –6 капель раствора щелочи. Интенсивно встряхнуть. (Если присутствует Fe^3+ дать постоять 5 минут, постепенно встряхивая). (Если был обнаружен Bi^3+, то необходимо добавить избыток насыщенного раствора щелочи (общий стол), оставить на 5 минут постоянно встряхивая). К полученному осадку прибавить, не встряхивая, 2- 3 капли раствора Н2С2О4.	а) Образование над осадком землянично–красного раствора говорит о присутствии Mn^2+.
Проба на Mg^2+	К 3 – 4 каплям задачи прибавить 3 – 4 капли насыщенного раствора Na2CO3, перемешать, отцентрифугировать. Провести пробу на полноту осаждения. К осадку прибавит насыщенный раствор NH4Cl. (Если присутствуют в задаче Mn^2+ и Fe^2+прибавляют к 3-4 каплям задачи 3-4 капли насыщенного раствора Na2CO3 и 2– 3 капли раствора H2O2 для перевода Mn^2+ в Mn^3+ и Fe^2+в Fe^3+, нагревают до прекращения выделения пузырьков газа. Перемешивают. Центрифугируют. Проверяем полноту осаждения, затем добавляют насыщенный раствор NH4Cl, перемешивают, центрифугируют). В центрифугате определяют Mg^2+. К 2- 3 каплям центрифугата прибавляют по 1 капле растворов NH4Cl, NH4OH, Na2HPO4.	а) Образование осадка белого цвета говорит о присутствии Mg^2+.

Дата добавления: 2014-10-31