Реакция окрашивания пламени

Частные реакции на катионы III аналитической группы

Анализ смеси катионов III аналитической группы

Качественные реакции на катионы III аналитической группы

Занятие 5

Задачи

1. Освоить технику выполнения качественных реакций на катионыIII аналитической группы.

2. Закрепить навыки выполнения систематического хода анализа, работы с центрифугой.

3. Научиться по итогам выполненной работы делать правильные заключения и результаты оформлять протоколом.

Продолжительность занятия: 180 минут (4 академических часа).

Вопросы самоподготовки

- строение атомов кальция и бария;

- реакция среды в растворах солей Са²⁺ и Ва²⁺;

- качественные реакции на катионы кальция и бария.

- применение в медицине соединений кальция и бария.

Материальное обеспечение:

а) реактивы:

- растворы кислот (HCl, HNO₃, H₂SO₄, CH₃COOH)

- растворы щелочей (KOH, NaOH) и аммиака

- раствор хлорида аммония

- раствор ацетата натрия

- раствор хромата калия

- раствор дихромата калия

- раствор оксалата аммония

- раствор гексациано феррата (II) калия

б) посуда, оборудование

- пробирки

- стеклянные палочки

- водяные бани

- центрифуги

в) наглядные пособия, таблицы

- Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

- таблица растворимости

ПР СаSO₄ =6,1×10^-5 CaC₂O₄ =2,57× 10^-9

BaSO₄ =1,1 ×10^-10 BaC₂O₄=1,6×10^-7

Частные реакции на Ba^{2 +}.

1. Реактив – разведенная серная кислота H₂SO₄ и ее соли. К 1-2 каплям исследуемого раствора прибавляют 1-2 капли раствораH₂SO₄. Выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах. ВаCl₂ + H₂SO₄ ® ВаSO₄¯ + 2HCl

(белый)

2. Реактив K₂CrO₄ К 2-3 каплям исследуемого раствора прибавляют 2-3 капли раствора K₂CrO₄. Выпадает желтый осадок, растворимый в кислотах. ВаCl₂ + K₂CrO₄ ® ВаCrO₄¯ + 2КCl

ВаCrO₄¯ + 2HCl ® ВаCl₂ + Н₂CrO₄

3. Реактив K₂Cr₂O₇ К 2-3 каплям исследуемого раствора прибавляют 2-3 капли раствора K₂Cr₂O₇ и 1-2 капли раствора ацетата натрия. Выпадает желтый осадок, растворимый в кислотах. 2ВаCl₂ + K₂Cr₂O₄ + НОН ® ВаCrO₄¯ + 2КCl + 2HCl

CH₃COONa+ HCl ® CH₃COOH + NaCl

4. Реактив – оксалат аммония (NH₄)₂C₂O₄. К 2-3 каплям исследуемого раствора прибавляют 1-2 капли раствора (NH₄)₂C₂O₄. выпадает осадок белого цвета, растворимый в растворах HCl и HNO₃.

ВаCl₂ + (NH₄)₂C₂O₄® ВаC₂O₄¯ + 2NH₄Cl

ВаC₂O₄¯ +2HCl ® ВаCl₂ + Н₂C₂O₄

Палочку, смоченную исследуемым раствором вносят в пламя горелки. Пламя окрашивается в желто-зеленый цвет.

Частные реакции на Сa^{2 +}.

1. Реактив – разведенная серная кислота H₂SO₄ и ее соли. К 2-3 каплям исследуемого раствора прибавляют 1-2 капли раствораH₂SO₄ или Na₂SO₄. При нагревании на водяной бане выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах. CаCl₂ + Na₂SO₄ ® CаSO₄¯ +2NaCl

(белый)

2. Реактив – оксалат аммония (NH₄)₂C₂O₄. К 2-3 каплям исследуемого раствора прибавляют 3-4 капли раствора (NH₄)₂C₂O₄. выпадает осадок белого цвета, растворимый в растворах HCl, HNO₃ и нерастворимый В СН₃СООН.

СаCl₂ + (NH₄)₂C₂O₄® СаC₂O₄¯ + 2NH₄Cl

СаC₂O₄¯ +2HNO₃ ® Са(NO₃)₂ + Н₂C₂O₄

3. Реактив – гексацианоферрат (II) калия – K₄[Fe(CN)₆]. К 3-4 каплям исследуемого раствора прибавляют 3-4 капли раствора NH₄Cl, 2-3 капли раствора NH₄OH и 1-2 капли раствора K₄[Fe(CN)₆] и нагревают. Выпадает белый осадок.

NH₄OH t⁰

СаCl₂ + K₄[Fe(CN)₆] + NH₄Cl Са(NH₄)₂[Fe(CN)₆]¯ + 4KCl

Дата добавления: 2014-10-31