Реактив - сильная минеральная кислота

Реактив- перманганат калия в присутствии серной кислоты.

Реактив- сильная минеральная кислота

Анионы I аналитической группы

Качественные реакции на анионы

Анионы I-III аналитической группы

Занятие 11

Задачи

1. Изучение качественных реакций на анионы I-III аналитической группы.

Продолжительность занятия: 180 минут (4 академических часа).

Вопросы самоподготовки:

- анионы I аналитической группы, групповой реактив;

- анионы II аналитической группы, групповой реактив;

- анионы III аналитической группы, групповой реактив;

- анионы-восстановители, анионы- окислители, индифферентные анионы;

- качественные реакции на анионы, эффекты реакций, условия проведения, растворимость полученных осадков.

Материальное обеспечение:

а) реактивы:

- растворы солей: Na₂SO₄, Na₂S₂O₃, Na₂HPO₄, Na₂C₂O₄, Na₂CO₃, Na₂CrO₄ (K₂CrO₄), Na₂B₄O₇×10H₂O, KCl, KBr, KI, NaNO₃,CH₃COONa, BaCl₂, AgNO₃, Pb(NO₃)₂, KMnO₄, FеSO₄;

- растворы кислот: HCl, HNО₃, H₂SO₄ (конц.), - спирт; - растворы щелочей NaOH, и аммиака NH₄OH; - куркумовая бумага; - раствор ДФА в конц. H₂SO₄; - хлороформ.

б) посуда, оборудование

- пробирки

- водяные бани

в) наглядные пособия, таблицы

- Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

- таблица растворимости

1. Сульфаты - SO₄^2-

Реактив - хлорид бария - BaCl₂ (Ион Ва²⁺)

К 2-3 каплям раствора хлорида бария прибавить 1-2 капли раствора сульфата натрия. Полученный осадок проверить на растворимость в кислоте и щелочи.

Na₂SO₄ + BaCl₂ ® BaSO₄¯(белый) + 2NaCl

(Отличие BaSO₄ от других солей Ва²⁺ и изучаемых анионов)

2. Сульфиты- SO₃^2-

Реактив - хлорид бария - BaCl₂

К 2-3 каплям раствора сульфита натрия прибавить 2-3 капли раствора хлорида бария. Полученный осадок проверить на растворимость в кислоте и щелочи. Осадок может частично не растворяться в кислоте из-за частичного перехода сульфитов в сульфаты под действием кислорода воздуха.

Na₂SO₃ + BaCl₂ ® BaSO₃¯(белый) + 2NaCl

BaSO₃¯ + 2HCl ® BaCl₂ + H₂SO₃

(SO₂­+H₂O)

К 2-3 каплям раствора сульфита натрия прибавить 2-3 капли раствора соляной кислоты. Выделяется газ с запахом жженой серы (жженых спичек).

Na₂SO₃ +2HCl ®2NaCl + H₂SO₃

(SO₂­(запах)+H₂O)

К 1-2 каплям раствора перманганата калия прибавить 2-3 капли раствора серной кислоты и 2-3 капли раствора сульфита натрия. Раствор обесцвечивается.

2KMn⁺⁷O₄(роз)+5Na₂S⁺⁴O₃+3H₂SO₄ ®2Mn⁺²SO₄(б/ц)+K₂SO₄+5Na₂S⁺⁶O₄+3H₂O

3. Тиосульфаты- S₂O₃^2-

Реактив- хлорид бария- BaCl₂

Т.к. BaS₂O₃ легко образует перенасыщенные раствора для получения осадка необходимо стенки пробирки потереть стеклянной палочкой.

К 1-2 каплям раствора тиосульфата натрия прибавили 1-2 капли раствора соляной кислоты. Через некоторое время ощущается запах и выпадает осадок желтого цвета.

Na₂S₂O₃ +2HCl ® 2NaCl + H₂S₂O₃

(SO₂­(запах)+S¯(желтый)+H₂O)

Реактив- нитрат серебра- AgNO₃

К 1-2 каплям раствора тиосульфата натрия прибавить 3-4 капли раствора нитрата серебра (избыток). Выпадает осадок белого цвета, при стоянии переходящий в желтый, коричневый, а затем в черный.

Na₂S₂O₃ + 2AgNO₃®2NaNO₃ + Ag₂S₂O₃ ¯(белый)

Ag₂S₂O₃ ¯(белый)+ H₂O®Ag₂S¯(черный) +H₂SO₄

Реактив раствор I₂ или подкисленный раствор KMnO₄

Раствор йода обесцвечивается в присутствии тиосульфата натрия.

2Na₂S₂O₃ + I₂ ® Na₂S₄O₆ + 2NaI

(бурый) (б/ц)

Подкисленный растворKMnO₄ (2-3 капли раствора H₂SO₄ и 1 капля раствора KMnO₄) обесцвечивается в присутствии тиосульфатов.

5Na₂S₂O₃ + 8KMnO₄ + 7H₂SO₄ ® 5Na₂SO₄ + 8MnSO₄ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

(розовый) (б/ц)

Mn⁺⁷ +5 ē ® Mn⁺² ê5- окислитель 2S⁺² -8 ē ® 2S⁺⁶ ê8 - восстановитель

4. Карбонаты- CO₃^2-

Реактив хлорид бария- BaCl₂

К 2-3 каплям раствора карбоната натрия прибавить 2-3 капли раствора хлорида бария. Полученный осадок растворяется в сильной минеральной кислоте. (Кроме H₂SO₄)

Na₂CO₃ + BaCl₂® BaCO₃¯(белый) +2NaCl

BaCO₃¯ +2HCl®BaCl₂ +H₂O +CO₂­

Дата добавления: 2014-10-31