Пример 3. При сгорании трёхвалентного металла в количестве 23,48 г было получено 44,40 г его оксида

Пример 2.

При сгорании трёхвалентного металла в количестве 23,48 г было получено 44,40 г его оксида. Какой металл был сожжен? Определите массу оксида.

Решение.

Чтобы определить, какой металл был сожжен, рассчитаем его молярную массу эквивалента по закону эквивалентов:

= = > m_Э(Ме) = = 9 г/моль.

Молярная масса эквивалента кислорода равна 8 г/моль, а массу соединившегося с металлом кислорода определяем из соотношения:

m(Me₂O₃) = m(Me) + m(O₂) = > m(O₂) = 44,40 – 23,48 = 20,92 г.

Из формулы A(Me) = m_Э(Me) ´ n рассчитываем атомную массу металла:

A_Me = 9 ´ 3 = 27 г.

По Периодической системе Д. И. Менделеева определяем, что металл с атомной массой 27 – алюминий. Формула оксида алюминия Al₂O₃. Его молярная масса эквивалента:

m_Э (Al₂O₃ ) = m_Э (Al) + m_Э (O₂);

m_Э (Al₂O₃) = 9 + 8 = 17 г/моль.

Определите молярные массы эквивалентов кислот и гидроксидов в реакциях:

1. H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O.

2. 2H₃PO₄ + Ca(OH)₂ = Ca(H₂PO₄)₂ + 2H₂O.

3. Al(OH)₃ + 3NaCl = AlCl₃ + 3NaOH.

4. Zn(OH)₂ + NaCl = ZnOHCl + NaOH.

Решение.

Молярные массы эквивалентов сложных веществ могут иметь различные значения (в зависимости от реакции, в которую они вступают).

Молярная масса эквивалента кислоты (гидроксида) равна ее молекулярной массе, деленной на количество атомов водорода (для гидроксида на количество OH^- групп), замещенных в данной реакции другими атомами или ионами.

В первой реакции в молекуле серной кислоты 2 атома водорода замещаются на металл, во второй – 1 атом водорода фосфорной кислоты замещается на металл, поэтому

m_Э(H₂SO₄) = M(H₂SO₄) / 2 = 98 / 2;

m_Э(H₂SO₄) = 49 г/моль.

m_Э(Р₃PO₄) = M(H₃PO₄) / 1 = 98 / 1;

m_Э(H₃PO₄) = 98 г/моль.

Соответственно в 3-й и 4-й реакциях в гидроксидах замещаются на хлорид- ионы три и одна гидроксогруппы и их молярные массы эквивалентов равны:

m_Э [Al(OH)₃] = M [Al(OH)₃] / 3 = 78 / 3 = 26 г/моль;

m_Э [Zn(OH)₂] = M [Zn(OH)₂] / 1 = 99,4 / 1 = 99,4 г/моль.

Дата добавления: 2014-10-31