Химическая связь и строение молекул

I: {{1}}

S: Межъядерное расстояние между химически связанными атомами называется

+: химической связью;

-: металлической связью;

-: ионной связью;

-: ковалентной связью.

I: {{2}}

S: Энергетическая перестройка одного s- и трех р-электронных облаков центрального атома в молекуле, называется

+: sp ³-гибридизация;

-: sp -гибридизация;

-: sp ²-гибридизация;

-: spd ³-гибридизация.

I: {{3}}

S: Свойство ковалентной связи, возникающее в направлении, обеспечивающим максимальное перекрывание электронных облаков, по осям электронных облаков, называется

+: направленность;

-: поляризуемость;

-: насыщаемость;

-: смещением.

I: {{4}}

S: Основные положения теории химического строения:

1: атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности в соответствии с их валентностью;

2: свойства веществ зависят не только от их состава, но и от их химического строения;

3: изучение свойств веществ позволяет определить их химическое строение;

4: атомы в молекуле оказывают влияние друг на друга

I: {{5}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле CF₄

-: sp-;

-: sp²-;

+: sp³-;

-: spd-.

I: {{6}}

S: Химическая связь в молекуле Cℓ₂

+: ковалентная неполярная;

-: ковалентная полярная;

-: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{7}}

S: Ряд веществ, в котором полярность связи С-Э возрастает

-: CO₂, CS₂, CCℓ₄;

-: CF₄, CH₄, CO;

+: CS₂, CO₂, CF₄;

-: CCℓ₄, CO, C₂H₆.

I: {{8}}

S: Свойства ионной химической связи

+: ненаправленность и ненасыщаемость;

-: насыщаемость и ненаправленность;

-: ненасыщаемость и направленность;

-: насыщаемость и направленность.

I: {{9}}

S: Ковалентность углерода в СН₄ равна

-: 2;

-: 3;

-: 1;

+: 4.

I: {{10}}

S: Дипольный момент молекулы HBr равен, если ℓ = 0,18×10^–10 м

+: 0,86 D;

-: 0,75 D;

-: 1,02 D;

-: 0,88 D.

I: {{11}}

S: Угол между воображаемыми линиями, проходящими через ядра химически связанных атомов, называется ###

+: валентн#$#

I: {{12}}

S: Свойство химической связи, когда все одноэлектронные (неспаренные электронные) облака стремятся принять участие в образовании связи, называется ###

+: насыщаемость#$#

I: {{13}}

S: Атом, отдающий ни с кем неподеленную электронную пару для образования связи, называется ###

+: донор#$#

I: {{14}}

S: Установите правильную последовательность

Основные положения теории ковалентной связи:

1: при взаимодействии атомов между ними формируются поделённые (общие) электронные пары, принадлежащие обоим атомам;

2: за счет общих электронных пар каждый атом в молекуле приобретает на внешнем энергетическом уровне восемь электронов (ns²np⁶), а если этот уровень первый, то два электрона (ns²);

3: конфигурация ns² np⁶ – это устойчивая конфигурация инертного газа и в процессе химического взаимодействия каждый атом стремится ее достигнуть. Пара электронов, принадлежащая обоим атомам, называется поделённой, а пара электронов, принадлежащая только одному из взаимодействующих атомов, называется неподелённой;

4: количество общих электронных пар определяет ковалентность элемента в молекуле и равна она числу электронов у атома, недостающих до восьми;

5: валентность свободного атома определяется числом неспаренных электронов.

I: {{15}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СO₂

+: sp-;

-: sp²-;

-: sp³-;

-: spd-.

I: {{16}}

S: Химическая связь в молекуле NaJ

-: ковалентная неполярная;

-: ковалентная полярная;

+: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{17}}

S: Ряд веществ, в котором полярность связи С-Э уменьшается

-: CO₂, CS₂, CCℓ₄;

-: CF₄, C₂H₆, CO₂;

-: Aℓ₄C₃, CCℓ₄, CF₄;

+: CO₂, CCℓ₄, CS₂.

I: {{18}}

S: Свойство металлической связи

-: направленность;

-: насыщаемость;

-: полярность;

+: наличие «электронного газа».

I: {{19}}

S: Ряд веществ, в котором число химических связей в молекулах увеличивается

-: H₂O, CO₂, H₂S;

-: N₂, CH₄, O₂;

-: NH₃, C₂H₄, PCℓ₃;

+: SO₃, C₂H₆, H₂SO₄.

I: {{20}}

S: Длина диполя молекулы воды равна, если μ = 1,84 D

-: 5,83×10^{-11 м};

-: 7,20×10^{-11 м};

+: 3,83×10^{-11 м};

-: 1,65×10^{-11 м.}

I: {{21}}

S: Связь, которая образована электронами, принадлежащими двум взаимодействующим атомам, называется

+: ковалентной;

-: ионной;

-: металлической;

-: дативной.

I: {{22}}

S: Мельчайшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и имеющая все химические свойства вещества, называется ###

+: молекул#$#

I: {{23}}

S: Расстояние между ядрами атомов в молекуле называется

+: длиной связи;

-: длина молекулы;

-: длина диполя;

-: длина атома.

I: {{24}

S:Установите соответствие между типом связи и механизмом её образования

L1 ковалентная

L2 ионная

L3

L4

R1 за счёт обобществленной пары электронов

R2 электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов

R3 за счёт электронной пары одного элемента и свободной энергетической ячейки другого атома

R4 за счёт «электронного» газа

I: {{25}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СаCℓ₂

+: sp-;

-: sp²-;

-: sp³-;

-: spd-.

I: {{26}}

S: Химическая связь в молекуле HJ

-: ковалентная неполярная;

-: ковалентная полярная;

+: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{27}}

S: Ряд веществ, в котором длина связи увеличивается

-: PCℓ₅, PF₅;

+: CℓF₃, BrF₃;

-: SnCℓ₄, SiCℓ₄;

-: C₂H₆, C₂H₄.

I: {{28}}

S: Свойства ковалентной химической связи

-: мощность, прочность, кратность, направленность;

-: прочность, кратность, длина, направленность;

+: длина, энергия, насыщаемость, направленность;

-: потенциал ионизации, длина, насыщаемость, прочность.

I: {{29}}

S: Ряд веществ, в которых число химических связей в молекулах увеличивается

+: HCℓO, CO₂, HCℓO₃;

-: O₂, CF₄, Cℓ₂;

-: NF₃, C₂H₂, PCl₅;

-: SO₂, CH₄, H₂S.

I: {{30}}

S: Длина диполя молекулы H₂S равна, если μ = 0,94 D

-: 3,83×10^–11 м;

-: 3,20×10^–11 м;

+: 1,96×10^–11 м;

-: 2,65×10^–11 м.

I: {{31}}

S: Двухэлектронная, двухцентровая химическая связь называется ###

+: ковалентн#$#

I: {{32}}

S: Смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов под действием внешнего электрического поля называется

+: поляризуемость;

-: насыщаемость;

-: направленность;

-: длина связи.

I: {{33}}

S: Химическая связь, возникающая при взаимодействии электронных р-облаков и перпендикулярная σ-связи, называется ###

+: π-связь#$#

I: {{34}}

S: Установите правильную последовательность (записав номера пунктов без пробелов и запятых):

Основные положения метода валентных связей (МВС):

1: ковалентная связь образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причем эта электронная пара принадлежит двум атомам;

2: при образовании химической связи происходит перекрывание электронных облаков и между ядрами возникает область с повышенной электронной плотностью, при этом выделяется энергия;

3: химическая связь возникает в месте максимального перекрывания электронных облаков, обычно по оси электронных облаков;

4: химическая связь тем прочнее, чем больше область перекрывания электронных облаков, степень перекрывания зависит от их размеров и плотности;

5: образование молекулы сопровождается сжатием электронных облаков и уменьшением размеров молекулы по сравнению с размерами атомов;

6: в образовании химической связи принимают участие s- и p-электроны внешнего энергетического уровня и d-электроны предвнешнего энергетического уровня

I: {{35}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВСℓ₃

-: sp-;

+: sp²-;

-: sp³-;

-: spd.

I: {{36}}

S: Химическая связь в молекуле NaCℓ

-: ковалентная неполярная;

-: ковалентная полярная;

+: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{37}}

S: Ряд веществ, в котором прочность связи увеличивается

-: NH₃, PH₃;

-: H₂, Br₂;

+: CS₂, CO₂;

-: HBr, HJ.

I: {{38}}

S: При гибридизации происходит

+: образование электронных орбиталей одинаковой формы и энергии;

-: выравнивание всех электронных облаков;

-: образование тетраэдрической формы молекулы;

-: приобретение одинаковых валентных углов.

I: {{39}}

S: Ряд веществ, в котором число химических связей в молекулах увеличивается

-: HCℓO₂, CO, HCℓ;

+: O₂, CF₄, C₂H₆;

-: HF, C₂H₂, PF₃;

-: SO₂, CCℓ₄, Na₂S.

I: {{40}}

S: Длина диполя молекулы NH₃ равна, если μ = 1,48 D

+: 3,08×10^–11 м;

-: 2,20×10^–11 м;

-: 4,96×10^–11 м;

-: 1,65×10^–11 м.

I: {{41}}

S: Произведение абсолютного значения заряда электрона (q) на расстояние между центрами положительного и отрицательного зарядов в молекуле (ℓ) называется

+: дипольный момент;

-: длина диполя;

-: длина молекулы;

-: длина связи.

I: {{42}}

S: Энергетическая перестройка одного s- и одного р-электронного облаков центрального атома в молекуле называется

+: sp -гибридизация;

-: sp² -гибридизация;

-: sp³ -гибридизация;

-: spd -гибридизация.

I: {{43}}

S: Межмолекулярное взаимодействие, которое возникает при сближении полярных молекул, ориентированных относительно друг друга противоположными концами диполей, называется ###

+: ориентационн#$#

I: {{44}}

S: Установите правильную последовательность:

Свойства ковалентной связи:

1: направленность – ковалентная связь возникает в направлении, обеспечивающим максимальное перекрывание электронных облаков, по осям электронных облаков;

2: насыщаемость – все одноэлектронные (неспаренные электронные) облака стремятся принять участие в образовании связи;

3: поляризуемость – смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов под действием внешнего электрического поля.

I: {{45}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СCℓ ₄

-: sp-;

-: sp²-;

+: sp³-;

-: spd-.

I: {{46}}

S: Химическая связь в молекуле NO

-: ковалентная неполярная;

+: ковалентная полярная;

-: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{47}}

S: Ряд веществ, в котором длина связи уменьшается

-: HF, H₂, HCℓ;

-: CO₂, SO₂, J₂O₅;

-: H₂O, NH₃, SiH₄;

+: CℓF, HCℓ, HF.

I: {{48}}

S: Свойства ионной химической связи

-: мощность, прочность, кратность, направленность;

+: длина, энергия, ненасыщаемость, ненаправленность;

-: прочность, кратность, длина, направленность;

-: потенциал ионизации, длина, насыщаемость, прочность.

I: {{49}}

S: Ряд веществ, в которых число химических связей в молекулах уменьшается

-: HCℓO, CO₂, HCℓO₃;

-: O₂, CF₄, PCℓ₅;

-: NF₃, C₂H₂, PCℓ₅;

+: SO₃, CH₄, H₂S.

I: {{50}}

S: Длина диполя молекулы SO₂ равна, если μ = 1,61 D

-: 2,83×10^–11 м;

+: 3,35×10^–11 м;

-: 4,96×10^–11 м;

-: 3,65×10^–11 м.

I: {{51}}

S: Химическая связь в молекуле, образованная одинаковыми атомами, называется

+: ковалентная неполярная;

-: ковалентная полярная;

-: ионная;

-: металлическая.

I: {{52}}

S: Межмолекулярное взаимодействие, которое возникает между полярной и неполярной молекулами, причем первая деформирует электронное облако второй, называется ###

+: индукционн#$#

I: {{53}}

S: Энергетическая перестройка одного s- и двух р-электронных облаков центрального атома в молекуле называется

-: sp-;

+: sp²-;

-: sp³-;

-: spd-.

I: {{54}}

S: Установите правильную последовательность

Недостатки теории Льюиса, которая не объясняла:

1: почему электроны соединяются в пары;

2: почему существуют молекулы с непарным количеством электронов (NO);

3: существование молекул, содержащих элемент с большим, чем 8 электронов (SF₆);

4: структуры ионных соединений.

I: {{55}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВеJ₂

+: sp-;

-: sp²-;

-: sp³-;

-: spd-.

I: {{56}}

S: Химическая связь в молекуле H₂O

-: ковалентная неполярная;

+: ковалентная полярная;

-: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{57}}

S: Молекула, в которой наиболее прочная химическая связь

+: HF;

-: F₂;

-: H₂S;

-: O₂.

I: {{58}}

S: Соединения с ковалентной химической связью называют

-: сложными веществами;

+: гомеополярными или атомными;

-: неэлектролитами;

-: электронейтральными.

I: {{59}}

S: Ряд веществ, в котором число химических связей в молекулах уменьшается

-: HCℓ, CS₂, HCℓO₂;

+: CF₄, Cl₂, Ar;

-: NH₃, C₂H₄, PCℓ₅;

-: S, H₂, SO₂.

I: {{60}}

S: Длина диполя молекулы PH₃ равна, если μ = 0,54 D

-: 1,20×10^–11 м;

+: 1,12×10^–11 м;

-: 2,30×10^–11 м;

-: 0,11×10^–11 м.

I: {{61}}

S: Химическая связь в молекуле, которая образована разными атомами и область перекрывания электронных облаков смещена к более электроотрицательному атому, называется

+: ковалентная полярная;

-: ковалентная неполярная;

-: ионная;

-: металлическая.

I: {{62}}

S: Межмолекулярное взаимодействие, которое возникает между двумя неполярными молекулами, называется

+: дисперсионное;

-: ориентационное;

-: дипольное;

-: индукционное.

I: {{63}}

S: Химическая связь, возникающая между молекулами, в состав которых входит водород и сильно электроотрицательный элемент, называется

+: межмолекулярная водородная связь;

-: внутримолекулярная водородная связь;

-: донорно-акцепторная связь;

-: металлическая связь.

I: {{64}}

S: Установите правильную последовательность

Для возникновения водородной связи:

1: взаимодействующие молекулы должны быть сильно полярны;

2: в одной молекуле должен быть водород;

3: во второй молекуле должен быть сильно электроотрицательный атом (N, O, F)

I: {{65}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле GeCℓ₄

-: sp-;

-: sp²-;

+: sp³-;

-: spd-.

I: {{66}}

S: Химическая связь в молекуле NH₃

-: ковалентная неполярная;

+: ковалентная полярная;

-: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{67}}

S: Ряд веществ, в котором полярность химической связи Э-Н увеличивается

-: HCℓ; H₂S,

-: H₂O, HF;

-: NH₃, C₂H₆;

-: H₂S, H₂Se.

I: {{68}}

S: Ряд веществ, в котором число σ-связей уменьшается

+: СO₂, SO₂, NO₂;

-: C₂H₆, CO₂, SO₃;

-: H₂SO₄, C₂H₂, N₂;

-: H₃PO₄, CrO₃, C₂H₄.

I: {{69}}

S: Ряд веществ, в котором число химических связей в молекулах увеличивается

-: NСℓ₃, C₂H₆, PCℓ₅;

-: CCℓ₄, Cℓ₂, O₂;

+: HJ, CO₂, HCℓO₄;

-: As₂O₃, F₂, SO₂.

I: {{70}}

S: Длина диполя молекулы NO равна, если μ = 0,07 D

+: 0,14×10^–11 м;

-: 0,11×10^–11 м;

-: 0,40×10^–11 м;

-: 0,52×10^–11 м.

I: {{71}}

S: Ковалентная связь, которая образуется при перекрывании электронных облаков вдоль линии, связывающей центры взаимодействующих атомов, называется

+: сигма-связь;

-: пи-связь;

-: водородная связь;

-: кислородная связь

I: {{72}}

S: Химическая связь, возникающая внутри одной молекулы между двумя функциональными группами, называется

-: межмолекулярная водородная связь;

+: внутримолекулярная водородная связь;

-: донорно-акцепторная связь;

-: металлическая связь.

I: {{73}}

S: Кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы, называются

+: атомными;

-: молекулярными;

-: металлическими;

-: ионными.

I: {{74}}

S: Установите соответствие между типом гибридизации и механизмом образования

L1: sp-

L2: sp²-

L3:

L4:

R1: гибридизация одной s- и одной р-орбитали

R2: гибридизация одной s- и двух р-орбиталей

R3: гибридизация одной s- и трех р-орбиталей

R4: гибридизация одной s-, одной р- и одной d-орбитали

I: {{75}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле SiCℓ₄

-: sp-;

-: sp²-;

+: sp³-;

-: spd-.

I: {{76}}

S: Ряд веществ, в котором полярность химической связи O-Н увеличивается

-: H₂SO₄, H₃PO₄;

-: HCℓO₄, HCℓO₃;

-: HNO₃, Aℓ(OH)₃;

+: H₃AsO₄, H₂SO₄.

I: {{77}}

S: Вещество, имеющее кристаллическую структуру, подобно структуре алмаза

+: SiO₂;

-: Na₂O;

-: CO;

-: P₄.

I: {{78}}

S: Ряд веществ, в котором число π-связей уменьшается

-: СO₂, SO₂, NO₂;

+: C₂H₂, C₂H₄, C₂H₆;

-: H₂SO₄, C₂H₂, N₂;

-: H₃PO₄, CrO₃, C₂H₄.

I: {{79}}

S: Пространственная форма молекулы NF₃, если угол между связями равен 102^o

+: треугольная пирамида с атомом азота в одной из вершин;

-: треугольник с атомом азота в центре;

-: треугольник с атомом азота на одной из сторон;

-: плоский четырехугольник с атомом азота в одной из вершин.

I: {{80}}

S: Длина диполя молекулы HJ равна, если μ = 1,27 D

-: 0,14×10^–11 м;

-: 0,11×10^–11 м;

-: 0,40×10^–11 м;

+: 2,64×10^–11 м.

I: {{81}}

S: Ковалентная связь, которая образуется перпендикулярно линии, связывающей центры взаимодействующих атомов, называется

-: сигма-связь;

+: пи-связь;

-: водородная связь;

-: кислородная связь

I: {{82}}

S: Химическая связь, образующаяся при взаимодействии наиболее электроотрицательных элементов с наименее электроотрицательными, называется ###

+: ионна#$#

I: {{83}}

S: Пространственный каркас, образованный прямыми линиями, соединяющими частицы в определенных точках пространства, называется

+: кристаллическая решётка;

-: кристалл;

-: металлический каркас;

-: атомная решетка.

I: {{84}}

S: Установите соответствие типом связи и её определением

L1: σ-связь

L2: π-связь

L3:

L4:

R1: связь, образованная вдоль оси, соединяющей центры взаимодействующих атомов

R2: связь, образованная перпендикулярно оси, соединяющей центры взаимодействующих атомов

R3: связь между молекулами

R4: связь между веществами

I: {{85}}

S: Ряд веществ, в котором прочность связи увеличивается

+: CBr₄, CCℓ₄, CF₄;

-: CO₂, CS₂, CCℓ₄;

-: CF₄, CH₄, CO;

-: CCℓ₄, CF₄, CBr₄.

I: {{86}}

S: Ряд веществ, в котором полярность химической связи увеличивается

+: CO₂, SiO₂, ZnO, CaO;

-: CaCℓ₂, ZnSO₄, CuCℓ₂, Na₂O;

-: LiF, NaBr, NaCℓ, KBr;

-: FeCℓ₂, CoCℓ₂, NiCℓ₂, MnCℓ₂.

I: {{87}}

S: Связь Э-Cℓ, характеризующаяся наибольшей степенью ионности

+: K – Cℓ;

-: Ca – Cℓ;

-: Fe – Cℓ;

-: Ge – Cℓ.

I: {{88}}

S: Пространственная форма молекулы BF₃, если угол между связями равен 120^о

-: треугольная пирамида с атомом бора в одной из вершин;

+: плоский треугольник с атомом бора в центре;

-: плоский треугольник с атомом бора на одной из сторон;

-: плоский четырехугольник с атомом бора в одной из вершин.

I: {{89}}

S: Дипольный момент молекулы HF равен, если ℓ = 4×10^–11 м

+: 1,92 D;

-: 3,92 D;

-: 5,10 D;

-: 0,88 D.

I: {{90}}

S: Энергетическая перестройка структуры атома называется

+: гибридизация атомных орбиталей;

-: гибридизация молекулярных орбиталей;

-: гибридизация электрона;

-: гибридизация молекул.

I: {{91}}

S: Связь, за счёт которой взаимодействующие атомы удерживаются в молекуле, называется ###

+: химическ#$#

I: {{92}}

S: Атом, отдающий свободную электронную пару для образования связи, называется ###

+: донор

I: {{93}}

S: Установите соответствие свойствами ковалентной связи и её определениями

L1: направленность

L2: насыщаемость

L3:

L4:

R1: ковалентная связь возникает в направлении, обеспечивающим максимальное перекрывание электронных облаков, по осям электронных облаков

R2: все одноэлектронные (неспаренные электронные) облака стремятся принять участие в образовании связи

R3: межъядерной расстояние

R4: смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов под действием внешнего электрического поля

I: {{94}}

S: Связь в молекуле H₂S

-: ковалентная неполярная;

+: ковалентная полярная;

-: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{95}}

S: Вещества с ковалентной полярной связью

-: метан, водород, фтор;

+: аммиак, фтороводород, оксид кремния(IV);

-: хлорид фосфора(V), хлорид калия, хлорид кремния(IV);

-: сероводород, сульфид магния, сульфид калия.

I: {{96}}

S: Ряд веществ, в котором число двойных связей увеличивается

-: SO₃, H₂SO₄, H₃PO₄;

-: C₂H₄, C₂H₂, NO;

+: NO, CS₂, SO₃;

-: N₂, PCℓ₃O, C₃H₆.

I: {{97}}

S: Молекула, имеющая линейное строение

-: аммиак;

-: вода;

-: сероводород;

+: хлорид стронция.

I: {{98}}

S: Отношение длин диполей молекул равно, если дипольный момент молекул H₂S – 0,31×10^–29 Кл×м и H₂Se – 0,08×10^–29 Кл×м

-: 38: 10;

+: 31: 8;

-: 39: 8;

-: 19: 5.

I: {{99}}

S: Химическая связь, образованная за счёт спаренных электронов (неподелённой электронной пары) на внешнем энергетическом уровне одного атома и свободной, не занятой электронами, орбитали другого атома, называется

+: донорно-акцепторной;

-: ковалентной;

-: ионной;

-: металлической.

I: {{100}}

S: Угол между воображаемыми линиями, проходящими через ядра химически связанных атомов, называется ###

+: валентн#$#

I: {{101}}

S: Молекула, в которой наблюдается sp-гибридизация

-: SiH₄;

-: GaBr₃;

+: MgCℓ₂;

-: CH₄.

I: {{102}}

S: Связь в молекуле KJ

-: ковалентная неполярная;

-: ковалентная полярная;

+: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{103}}

S: Вещество, имеющее молекулу с кратной связью

+: оксид углерода(IV);

-: хлор;

-: аммиак;

-: сероводород.

I: {{104}}

S: физическое свойство вещества, на которое не оказывает влияние наличие водородной связи

+: электропроводность;

-: плотность;

-: температура плавления;

-: температура кипения.

I: {{105}}

S: Ряд веществ, в котором число s-связей уменьшается

-: SF₆, SO₂, SO₃;

+: H₃PO₄, WF₆, SiCℓ₄;

-: NH₃, HCℓO₄, SiF₄;

-: H₂SO₄, PCℓ₅, JF₇.

I: {{106}}

S: Длина диполя молекулы H₂Se равна, если μ = 0,24 D

-: 1,94×10^–11 м;

-: 2,30×10^–11 м;

-: 0,12×10^–11 м;

+: 0,50×10^–11 м.

I: {{107}}

S: Химическая связь, с помощью которой осуществляется взаимодействие между частицами в кристаллах металлов, называется ###

+: металлическ#$#

I: {{108}}

S: Кристаллические решетки, состоящие из ионов, называются ###

+: ионным#$#

I: {{109}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВеСℓ₂

+: sp-;

-: sp²-;

-: sp³-;

-: spd-.

I: {{110}}

S: Ряд веществ с ионным типом связи

-: гексафторид серы, фторид аммония, фторид кислорода;

-: хлорид аммония, хлорид фосфора(III), хлорид кремния(IV);

+: фторид калия, хлорид калия, фторид аммония;

-: метан, карбонат калия, ацетилен.

I: {{111}}

S: Длина связи в ряду H₂Te ® H₂Se ® H₂S

-: не изменяется;

-: увеличивается;

+: уменьшается;

-: сначала уменьшается, затем растёт.

I: {{112}}

S: Молекула, имеющая форму тетраэдра

-: FеCℓ₃;

-: BaCℓ₂;

-: NH₃;

+: SiF₄.

I: {{113}}

S: Ряд веществ, в котором число двойных связей уменьшается

-: NO, CS₂, SO₃;

-: C₂H₄, C₂H₂, NO;

+: SO₃, H₂SO₄, H₃PO₄;

-: N₂, PCℓ₃O, C₃H₆.

I: {{114}}

S: Дипольный момент молекулы HJ равен, если ℓ = 0,875×10^–11 м

-: 0,78 D;

-: 2,05 D;

-: 1,87 D;

+: 0,42 D.

I: {{115}}

S: Атом, отдающий свободную орбиталь для образования связи, называется ###

+: акцептор#$#

I: {{116}}

S: Избыточный положительный заряд атома в молекуле, называется

+: эффективным зарядом;

-: эффективным радиусом;

-: валентностью;

-: зарядовым числом.

I: {{117}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле CН₄

-: sp-;

-: sp²-;

+: sp³-;

-: spd-.

I: {{118}}

S: Соединение, в котором реализуется ковалентная неполярная связь

-: CrO₃;

-: P₂O₅;

-: SO₂;

+: F₂.

I: {{119}}

S: Ряд веществ, в котором длина ковалентной связи увеличивается

-: PCℓ₃, PBr₃, PH₃;

+: NH₃, NF₃, NCℓ₃

-: SO₂, CO₂, NO₂;

-: BrCℓ₃, BrF₃, HBr.

I: {{120}}

S: Молекула, в которой химическая связь наиболее прочна

-: йодоводород;

-: кислород;

-: хлор;

+: азот.

I: {{121}}

S: Ряд веществ, в котором число двойных связей увеличивается

-: SO₂, H₂SO₃, H₃PO₄;

-: C₂H₆, C₂H₄, NO;

+: СO, CS₂, SO₃;

-: N₂, PCℓ₃O, C₃H₆.

I: {{122}}

S: Дипольный момент молекулы HBr равен, если ℓ= 1,62×10^–11 м

+: 0,78 D;

-: 2,05 D;

-: 1,87 D;

-: 1,06 D.

I: {{123}}

S: Химическая связь в молекуле, образованная за счет атомов, каждый из которых может выступать и в роли донора и в роли акцептора, называется ###

+: дативн#$#

I: {{124}}

S: Система из двух противоположных по знаку зарядов, равных по величине и расположенных на определенном расстоянии, называется ###

+: диполь

I: {{125}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле MgCℓ₂

+: sp-;

-: sp²-;

-: sp³-;

-: spd-.

I: {{126}}

S: Ряд веществ, в котором длина связи Э-О увеличивается

-: оксид кремния(IV), оксид углерода(IV);

+: оксид серы(IV), оксид теллура(IV);

-: оксид стронция, оксид бериллия;

-: оксид серы(IV), оксид углерода(IV).

I: {{127}}

S: Молекула, в которой одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму

-: NH₃;

+: NH₄Cℓ;

-: NO;

-: N₂.

I: {{128}}

S: Вещество, имеющее молекулярное строение

+: вода;

-: оксид натрия;

-: оксид кремния;

-: алмаз.

I: {{129}}

S: Ряд веществ, в котором число s-связей увеличивается

-: H₂SO₄, PCℓ₅, НJ;

-: H₃PO₄, WF₆, SiCℓ₄;

-: NH₃, HCℓO₄, SiF₄;

+: SО₂, SO₃, SF₆.

I: {{130}}

S: Длина диполя молекулы H₂S равна, если μ = 0,93 D

+: 1,94×10^–11 м;

-: 2,30×10^–11 м;

-: 0,72×10^–11 м;

-: 1,50×10^–11 м.

I: {{131}}

S: Химическая связь, образуемая протонированным атомом водорода с сильноэлектроотрицательным элементом той же или другой молекулы, называется

+: водородной;

-: ионной;

-: ковалентная;

-: металлическая.

I: {{132}}

S: Установите соответствие разницей в электроотрицательности (∆χ) и типом химической связи

L1: ∆χ = 0

L2: ∆χ = 0,5

L3:

L4:

R1: связь ковалентная неполярная;

R2: связь ковалентная полярная;

R3: связь на 50 % ионная;

R4: связь ионная

I: {{133}}

S: Вещества, имеющие ковалентную неполярную связь

+: водород и графит;

-: кислород и алюминий;

-: хлор и аргон;

-: азот и аммиак.

I: {{134}}

S: Ряд веществ, в котором длина связи Э-Сℓ увеличивается

+: хлорид углерода(IV), хлорид сурьмы(III);

-: хлорид мышьяка(III), хлорид фосфора(III);

-: хлорид олова(IV), хлорид фосфора(V);

-: хлорид ванадия(III), хлорид бора.

I: {{135}}

Дата добавления: 2014-10-31