S: Атом, который образует с атомом водорода наиболее прочные водородные связи

-: азот;

+: кислород;

-: хлор;

-: сера.

I: {{136}}

S: Ряд веществ, в котором число двойных связей уменьшается

-: NO₂, CS₂, SO₂;

-: C₂H₂, C₂H₆, N₂O₅;

+: SO₃, H₂SO₄, H₃PO₄;

-: О₂, PCℓ₃, C₃H₈.

I: {{137}}

S: Дипольный момент молекулы HCℓ равен, если ℓ = 2,2×10^–11 м

-: 0,45 D;

-: 2,05 D;

-: 1,87 D;

+: 1,06 D.

I: {{138}}

S: Углы между ковалентными связями называют

+: валентными;

-: ковалентными;

-: пространственными;

-: структурными

I: {{139}}

S: Взаимодействие между протоном одной молекулы и электроотрицательным элементом другой молекулы приводит к образованию

+: межмолекулярной водородной связи;

-: донорно-акцепторной связи;

-: ассоциированных агрегатов в органических веществах;

-: веществ с молекулярной кристаллической решеткой.

I: {{140}}

S: Аномальные свойства воды объясняются наличием

+: водородной связи;

-: ионов гидроксония;

-: диссоциированных молекул;

-: молекул инициатора.

I: {{141}}

S: Параметры, характерные для веществ с атомной кристаллической решёткой

+: большая твердость и высокая температура плавления;

-: небольшая твердость и высокая температура плавления;

-: большая твердость и низкая температура плавления;

-: небольшая твердость и низкая температура плавления.

I: {{142}}

S: Параметр, характерный для веществ с молекулярной кристаллической решёткой

+: низкая температура плавления;

-: высокая температура плавления;

-: летучесть и твёрдость;

-: высокая растворимость в спирте.

I: {{143}}

S: Параметр, отличающий химические соединения с ионными кристаллическими решетками

+: высокая температура плавления;

-: высокая химическая активность;

-: хорошая растворимость;

-: высокая летучесть.

I: {{144}}

S: Ряд веществ, в котором представлены соединения только с ковалентной связью

+: H₂O, SiO₂, CH₃COOH;

-: BaCℓ₂, CdCℓ₂, LiF;

-: NaCℓ, CuSO₄, Fe(OH)₃;

-: N₂, HNO₃, NaNO₃

I: {{145}}

S: Валентность азота в соединениях N₂, NH₃, N₂H₄, NH₄Cℓ, NaNO₃ соответственно равна

+: 3, 3, 3, 4, 4;

-: 2, 3, 0, 4, 5;

-: 0, 3, 2, 3, 5;

-: 0, 3, 2, 3, 5.

I: {{146}}

S: Степень окисления углерода в соединениях СО, СН₄, Сu(OH)₂CO₃, HCOOH, CH₃COOH, C₂H₅OH, соответственно равна

+: +2, -4, +4, +2, 0, -2;

-: +2, +4, +4, +2, +4, +2;

-: +2, +4, +4, +4, +4, +2;

-: -2, +4, -4, +2, +6, +4.

I: {{147}}

S: Тип связи в молекуле NH₃

+: ковалентная полярная;

-: ковалентная неполярная;

-: донорно-акцепторная;

-: ионная.

I: {{148}}

S: Вещество с тетраэдрическим строением

+: СН₄;

-: Н₂О;

-: СО₂;

-: ВаСℓ₂.

I: {{149}}

S: Степень окисления и валентность азота в молекуле НNO₃

+: +5, 4;

-: +5, 5;

-: +4, 4;

-: -5, 4

I: {{150}}

S: Степень окисления и валентность азота в ионе NH₄⁺

+: -3, 4;

-: +3, 3;

-: +5, 3;

-: -3, 3.

I: {{151}}

S: Степень окисления железа в соединениях: Fe₃(PO₄)₂, K₂FeO₄, Fe(OH)SO₄, FePO₄, Fe₃O₄

+: +2, +6, +3, +3, +2 и +3;

-: +3, -6, +3, -3, +8 и +3;

-: +6, -6, +2, +3, +4 и +2;

-: +2, +6, +3,+3, +3 и +6.

I: {{152}}

S: Степень окисления хлора в соединениях: KCℓO₃, Cℓ₂, NaCℓO, Ca(CℓO)₂, AℓCℓ₃.

+: +5, 0, +1, +1, -1;

-: -5, 0, -1, +1, -1;

-: +1, 0, -1,+1, +1;

-: +5, 0, -1, -1, -1.

I: {{153}}

S: Степень окисления азота в соединениях: NH₄Cℓ, N₂H₂, NH₂OH, Ca(NO₃)₃, Pb(NO₂)₂

+: -3, -1, -1, +5, +3;

-: +3, -2, -2, +5, +3;

-: -2, -2, -2, +5, +2;

-: -3, -2, -1, +5, +4.

I: {{154}}

S: Ряд веществ, в которых число π-связей увеличивается

+: этилен, азот, хлорная кислота;

-: ацетилен, оксид углерода(IV), оксид углерода(II);

-: серная кислота, хлорная кислота, этилен;

-: азот, бензол, пропилен.

I: {{155}}

S: Ряд веществ, в которых число π-связей увеличивается

-: оксид углерода(IV), оксид серы(IV), ацетилен;

-: ацетилен, оксид азота(IV), оксид азота(II);

+: оксид азота(II), азот, оксид серы(VI);

-: хлорная кислота, угольная кислота, ацетилен.

I: {{156}}

S: Ряд веществ, в которых полярность связи Э—F увеличивается

+: фторид углерода(IV), фторид олова(IV);

-: фторид натрия, фторид фосфора(V);

-: фтороводород, фторид брома(III);

-: фторид серы(VI), фторид азота(III).

I: {{157}}

S: Ряд веществ, в которых число σ-связей одинаково в молекулах

+: ацетилен, оксид серы(VI), аммиак;

-: вода, оксид серы(IV), оксид серы(VI);

-: фторид фосфора(III), аммиак, хлороводород;

-: сероводород, оксид серы(IV), аммиак.

I: {{158}}

S: Ряд веществ, в которых длина связи Э-F уменьшается

+: фторид фосфора(III), фторид бора(III);

-: фторид азота(III), фторид серы (IV);

-: фторид фосфора(V), фторид олова(V);

-: фторид серы(VI), фторид вольфрама(VI).

I: {{159}}

S: Ряд веществ, в которых число σ-связей в молекуле увеличивается

+: хлорная кислота, серная кислота, оксид хлора(VII);

-: этан, силан, хлорид фосфора(III);

-: гексафторид серы, серная кислота, азотная кислота;

-: этилен, хлорид мышьяка(V), угольная кислота.

I: {{160}}

S: Ряд веществ, в которых полярность связи Э-Сℓ уменьшается

+: хлорид сурьмы(III), хлорид фосфора(III);

-: хлорид бора, хлорид алюминия;

-: хлороводород, хлорид кальция;

-: хлорид кремния(IV), хлорид магния.

I: {{161}}

S: Ряд веществ, в которых длина связи С-С уменьшается

+: бутан, бензол, карбид кальция;

-: бензол, этан, глицерин;

-: карбин, карбид кальция, алмаз;

-: уксусная кислота, этилен, пропан.

I: {{162}}

S: Вещество, в молекуле которого атом азота находится в состоянии sp -гибридизации

+: СН₃СN;

-: СН₃NН₂;

-: С₆Н₅NН₂;

-: НNO₃.

I: {{163}}

S: Вещество, в молекуле которого атом азота находится в состоянии sp ²-гибридизации

+: С₅Н₅N (пиридин);

-: NH₃;

-: С₆Н₅NH₃Cℓ (хлорид фениламмония);

-: (СН₃)₂NH (диметиламин).

I: {{164}}

S: Ряд, в котором химические элементы расположены в порядке возрастания атомного радиуса

+: О, S, Se, Te;

-: Rb, K, Na, Li;

-: Be, B, C, N;

-: Mg, Aℓ, Si, P.

I: {{165}}

S: Ряд, в котором химические элементы расположены в порядке возрастания атомного радиуса

+: F, O, N, C;

-: Na, Mg, Aℓ, Si;

-: Li, Be, B, C;

-: P, S, Cℓ, Ar.

I: {{166}}

S: Ряд, в котором приведены вещества только с ионной связью

+: NaBr, Na₂O, KJ;

-: F₂, CCℓ₄, KCℓ;

-: SO₂, P₄, CaF₂;

-: H₂S, Br₂, K₂S.

I: {{167}}

S: Вещество, имеющее кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза

+: кремнезём (SiO₂);

-: оксид натрия (Na₂O);

-: оксид углерода (II) (CO);

-: белый фосфор (Р₄).

I: {{168}}

S: Установите соответствие между типом гибридизации и формой молекул

L1: sp-

L2: sp²-

L3:

L4:

R1: линейная

R2: треугольная

R3: тетраэдрическая

R4: пирамидальная

I: {{169}}

S: Установите соответствие между типом гибридизации и формой молекул

L1: sp²-

L2: sp³-

L3:

L4:

R1: треугольная

R2: тетраэдрическая

R3: линейная

R4: пирамидальная

I: {{170}}

S: Соединение, в котором все атомы углерода находятся в состоянии sp ²-гибридизации

+: Н₂С=СН−СН=СН₂;

-: Н₂С=С=СН−СН₃;

-: Н₃С−СН₂-С СН;

-: Н₃С−С С−СН₃.

I: {{171}}

S: Вещества, при взаимодействии которых образуется соединение с ионной связью

+: NH₃ и HCℓ;

-: CH₄ и O₂;

-: C₂H₆ и HNO₃;

-: SO₃ и H₂O.

I: {{172}}

S: Ряд веществ, в которых азот проявляет одинаковую степень окисления

+: Mg₃N₂, NH₃;

-: NH₃, N₂O₃;

-: HNO₂, Li₃N;

-: NH₃, HNO₂.

I: {{173}}

S: Кристаллическая решётка оксида углерода(IV)

+: молекулярная;

-: ионная;

-: металлическая;

-: атомная.

I: {{174}}

S: Число π-связей в молекуле азота равно

+: 2;

-: 3;

-: 1;

-: 4.

I: {{175}}

S: Ряд, в котором приведены вещества с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью соответственно

+: аммиак и водород;

-: вода и сероводород;

-: бромид калия и азот;

-: кислород и метан.

I: {{176}}

S: Соединение, в котором марганец проявляет наибольшую степень окисления

+: K₂MnO₄;

-: MnSO₄;

-: MnO₂;

-: Mn₂O₃.

I: {{177}}

S: Вещество, в котором ионы являются структурными частицами

+: хлорид натрия;

-: кислород;

-: вода;

-: оксид углерода(IV).

I: {{178}}

S: Характеристика, которая в ряду элементов Cs → Rb → K → Na → Li увеличивается

+: электроотрицательность;

-: атомный номер;

-: число валентных электронов;

-: атомный радиус.

I: {{179}}

S: Число σ-связей в молекуле серной кислоты равно

-: 12;

+: 6;

-: 3;

-: 4.

I: {{180}}

S: Соединение, в котором ковалентная связь между атомами образуется по донорно-акцепторному механизму

+: NH₄Cℓ;

-: KCℓ;

-: CCℓ₄;

-: CaCℓ₂.

I: {{181}}

S: Элемент, обладающий наименьшей электроотрицательностью

+: Be;

-: B;

-: C;

-: N.

I: {{182}}

S: Утверждения верны:

А. Вещества с молекулярной решёткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность.

Б. Вещества с атомной решёткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью.

+: верно только А;

-: верно только Б;

-: верны оба утверждения;

-: оба утверждения неверны.

I: {{183}}

S: Химическая связь в молекуле СS₂

+: ковалентная полярная;

-: ионная;

-: ковалентная неполярная;

-: металлическая.

I: {{184}}

S: Вещество, в котором атом является структурной частицей в кристаллической решётке

+: кремний;

-: метан;

-: водород;

-: кислород.

I: {{185}}

S: Тип гибридизации орбиталей углеродных атомов в молекуле метана

+: sp ³;

-: sp;

-: sp ³ d ²;

-: sp ².

I: {{186}}

S: Вещество, в молекуле которого все атомы углерода находятся в состоянии sp ²-гибридизации

+: этилен;

-: карбонат натрия;

-: ацетилен;

-: этанол.

I: {{187}}

S: Расположите вещества в порядке уменьшения полярности связи Э−Н:

1: РН₃;

2: SiH₄;

3: H₂S;

4: HCℓ;

5: HF

I: {{188}}

S: Расположите вещества в порядке увеличения длины связи Э−Н:

1: H₂S;

2: Н₂О;

3: РН₃;

4: SiH₄;

5: HCl

I: {{189}}

S: Расположите вещества в порядке уменьшения длины связи Э−Н:

1: HJ;

2: HCℓ;

3: H₂S;

4: NH₃;

5: HF

I: {{190}}

S: Расположите вещества в порядке увеличения числа связей в молекуле:

1: НСℓO₄;

2: HNO₂;

3: C₃H₈;

4: HBrO₃;

5: BCℓ₃

I: {{191}}

S: Расположите вещества в порядке уменьшения числа связей в молекуле:

1: С₂Н₄;

2: H₂O₂;

3: H₂S;

4: CH₃OH;

5: HCℓO₄

I: {{192}}

S: Расположите вещества в порядке увеличения числа σ-связей в молекуле:

1: С₂Н₄;

2: SiH₄;

3: Н₂SO₄;

4: COCℓl₂;

5: H₂O

I: {{193}}

S: Расположите вещества в порядке увеличения длины связи Э=О:

1: SO₂;

2: CO₂;

3: TeO₂;

4: SeO₂;

5: NO₂

I: {{194}}

S: Расположите вещества в порядке уменьшения полярности связи Э−H в молекуле:

1: H₂S;

2: NH₃;

3: PH₃;

4: HF;

5: H₂O

I: {{195}}

S: Расположите вещества в порядке увеличения длины связи Э−F:

1: SF₄;

2: WF₆;

3: SiF₄;

4: IF₅;

5: NF₃

I: {{196}}

S: Расположите вещества в порядке увеличения числа σ-связей в молекуле:

1: C₂H₄;

2: CO₂;

3: H₂SO₄;

4: SO₃;

5: HCℓO₃

I: {{197}}

S: Расположите вещества в порядке увеличения числа σ-связей в молекуле:

1: H₂SO₄;

2: СH₂O;

3: CH₃COOH;

4: HNO₃;

5: O₃

I: {{198}}

S: Образование химической связи – процесс, который

+: сопровождается выделением энергии;

-: происходит самопроизвольно в изолированных системах;

-: может проходить только под действием света;

-: требует затрат энергии.

I: {{199}}

S: Молекула, которая может существовать только в возбужденном состоянии

+: Ne⁺;

-: H₂;

-: РНК;

-: F₂.

I: {{200}}

S: Валентность атома – это

+: число химических связей, образованных данным атомом в соединении;

-: степень окисления атома;

-: число отданных или принятых электронов;

-: число электронов, недостающих до восьми.

I: {{201}}

S: Установите соответствие между связью и механизмом её образования

L1: металлическая

L2: донорно-акцепторная

L3:

L4:

R1: за счёт «электронного» газа

R2: за счёт электронной пары одного элемента и свободной энергетической ячейки другого атома

R3: электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов

R4: за счёт обобществленной пары электронов

I: {{202}}

S: Установите соответствие между связью и механизмом её образования

L1: ковалентная

L2: донорно-акцепторная

L3:

L4:

R1: за счёт обобществленной пары электронов

R2: за счёт электронной пары одного элемента и свободной энергетической ячейки другого атома

R3: электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов

R4: за счёт «электронного» газа

I: {{203}}

S: Установите соответствие между типом гибридизации и механизмом образования

L1: sp-

L2: sp³-

L3:

L4:

R1: линейная

R2: тетраэдрическая

R3: пирамидальная

R4: треугольная

I: {{204}}

S: Установите соответствие между свойствами ковалентной связи и её определениями

L1: направленность

L2: поляризуемость

L3:

L4:

R1: все одноэлектронные (неспаренные электронные) облака стремятся принять участие в образовании связи

R2: смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов под действием внешнего электрического поля

R3: ковалентная связь возникает в направлении, обеспечивающим максимальное перекрывание электронных облаков, по осям электронных облаков

R4: межъядерной расстояние

I: {{205}}

S: физическое свойство вещества, на которое оказывает влияние наличие водородной связи

-: электропроводность;

+: плотность;

+: температура плавления;

+: температура кипения.

I: {{206}}

S: Учёные разработавшие метод молекулярных орбиталей

+: Хунд;

+: Малликен;

-: Льюис;

-: Коссель.

I: {{207}}

S: В методе валентных связей число общих электронных пар называется

+: порядком связи;

-: валентностью;

-: степенью окисления;

-: координационной емкостью.

I: {{208}}

S: В методе молекулярных орбиталей полуразница между числом связывающих электронов, участвующих в её образовании, и числом разрыхляющих электронов называется

+: порядком связи;

-: валентностью;

-: степенью окисления;

-: координационной емкостью.

I: {{209}}

S: Кристаллическая решетка в NaCℓ

-: атомная;

-: молекулярная;

-: металлическая;

+: ионная.

I: {{210}}

S: Кристаллическая решетка в «сухом льде»

-: атомная;

+: молекулярная;

-: металлическая;

-: ионная.

I: {{211}}

S: Кристаллическая решетка в алмазе

+: атомная;

-: молекулярная;

-: металлическая;

-: ионная.

I: {{212}}

S: Кристаллическая решетка в кристаллах водорода

-: атомная;

+: молекулярная;

-: металлическая;

-: ионная.

I: {{213}}

S: Кристаллическая решетка в льде

-: атомная;

+: молекулярная;

-: металлическая;

-: ионная.

I: {{214}}

S: Валентность азота в соединениях N₂, NО₂, N₂О, NH₄Cℓ, NO соответственно равна

+: 0, 4, 1, 4, 2;

-: 2, 3, 0, 4, 5;

-: 0, 3, 2, 3, 5;

-: 0, 3, 2, 3, 5.

I: {{215}}

S: Ковалентность углерода в молекуле СО равна

+: 3;

-: 2;

-: 0;

-: 4.

I: {{216}}

S: Магнитное свойство, которым обладает молекула О₂

+: парамагнитное;

-: диамагнитное;

-: нейтральное;

-: изолятор.

I: {{217}}

S: Кратность связи в молекуле NО равна

+: 2,5;

-: 2,0;

-: 1,5;

-: 4,5.

I: {{218}}

S: Установите соответствие между типом связи и её определением

L1: связь, образованная вдоль оси, соединяющей центры взаимодействующих атомов

L2: связь, образованная перпендикулярно оси, соединяющей центры взаимодействующих атомов

L3:

L4:

R1: σ-связь

R2: π-связь

R3: связь между молекулами

R4: связь между веществами

I: {{219}}

S: Вещества, в которых все связи ковалентные

+: СО₂, Н₂S;

-: NH₄Cl, NH₄OH;

-: CH₃COONa, CH₃COOH;

-: ZnCl₂, Al(NO₃)₃.

I: {{220}}

S:Kовалентность и степень окисления углерода в молекулах CH₄, CH₃OH, CHOOH, CH₃Cl равны

+: 4, -4, -2, +2, -2;

-: 3, +4, +2, -2, +2;

-: 2, -4, -2, +2, -2;

-: 1, +4, +2, -2, +2.

I: {{221}}

S: В молекуле C₂H₂ углерод находится в _____ гибридизации

+: sp;

-: sp²;

-: sp³;

-: spd.

I: {{222}}

S: В молекуле C₂H₆ углерод находится в _____ гибридизации

-: sp;

-: sp²;

+: sp³;

-: spd.

I: {{223}}

S: В молекуле C₂H₄ углерод находится в _____ гибридизации

-: sp;

+: sp²;

-: sp³;

-: spd.

I: {{224}}

S: В узлах кристаллической решетки хлорида кальция находятся

+: ионы Ca²⁺ и Cl^-;

-: атомы кальция и хлора;

-: ионы Cl^-;

-: ионы Ca²⁺.

I: {{225}}

S: В узлах кристаллической решетки фторида натрия находятся

+: ионы натрия и фтора;

-: атомы натрия и фтора;

-: ионы фтора;

-: ионы натрия.

Дата добавления: 2014-10-31