Пример 2. Какое значение pH (больше или меньше 7) имеют растворы следующих солей: Na2SO4, Na2S, NaCl, CuSO4?

Пример 1.

Какое значение pH (больше или меньше 7) имеют растворы следующих солей: Na₂SO₄, Na₂S, NaCl, CuSO₄? Ответ мотивируйте, составив молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Решение.

Гидролиз солей - это реакция обменного разложения между водой и ионами соли, ведущая к образованию слабого электролита, нарушающая диссоциацию воды и, как правило, изменяющая pH раствора. Поэтому гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, так как они не могут дать слабых электролитов.

Если гидролизу подвергаются многозарядные ионы, гидролиз всегда протекает ступенчато с преобладанием первой стадии и образованием основных и кислых солей. Гидролиз можно усилить, если раствор подогреть или сильно разбавить.

Из солей, приведенных в условии задачи, NaCl и Na₂SO₄ образованы сильными основаниями и сильными кислотами, поэтому они гидролизу не подвергаются, pH растворов этих солей будет примерно равен 7.

Соль Na₂S образована сильным основанем NaOH и слабой кислотой H₂S. Гидролиз пойдет по слабому звену - аниону ступенчато:

Na₂S D 2Na⁺ + S^2-,

S^2- + HOH D HS^- + OH^-,

Na₂S + H₂O D NaHS + NaOH.

Выше записано краткое ионное уравнение гидролиза. Чтобы написать на его основе молекулярное уравнение, необходимо к ионам краткого ионного уравнения дописать до компенсации зарядов противоионы от исходной соли, в данном случае ионы Na⁺.

Соль CuSO₄ образована слабым основанием Cu(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄. Гидролиз пойдет по слабому звену - катиону Cu²⁺:

CuSO₄ D Cu²⁺ + SO₄^2-.

Краткое ионное уравнение гидролиза:

Cu²⁺ + HOH D (CuOH)⁺ + H⁺.

Молекулярное уравнение гидролиза:

2CuSO₄ + 2H₂O D (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄.

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза, происходящего при сливании растворов Cr₂(SO₄)₃ и H₂S, зная, что образующийся сульфид хрома не существует в водной среде и полностью гидролизируется.

Решение.

При сливании растворов солей происходит следующая обменная реакция:

Cr₂(SO₄)₃ + 3K₂S D Cr₂S₃ + 3K₂SO₄.

Соль K₂SO₄ образована сильным основанием KOH и сильной кислотой H₂SO₄ и гидролизу не подвергается. Соль Cr₂S₃ образована слабым основанием Cr(OH)₃ и слабой кислотой H₂S, поэтому гидролиз пойдет по катиону и по аниону до конца.

Краткое ионное уравнение гидролиза соли Cr₂S₃:

2Cr³⁺ + 3S^2- + 6HOH D 2Cr(OH)₃¯ + 3H₂S­.

Молекулярное уравнение реакции с учетом гидролиза соли:

Cr₂(SO₄)₃ + 3K₂S + 6H₂O D 3K₂SO₄ + 2Cr(OH)₃¯ + 3H₂S­.

Задания

201. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K₂S и CrCl₃. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца.

202. Какое значение рН (>7, 7,<7) имеют растворы солей МпСl₂, Na₂CO₃, Ni(NO₃)₂? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

203. Какие из солей Al₂(SО₄)₃, K₂S, Pb(NO₃)₂, КС1 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

204. При смешивании растворов FeCl₃ и Na₂CO₃, каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

205. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CH₃COOK, ZnSO₄, AI(NO₃)₃. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы этих солей?

206. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы солей Li₂S, А1Сl₃, NiSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

207. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей РЬ(NO₃)₂, Na₂CO₃, CoCl_2. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы этих солей?

208. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию..

209. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы солей Na₃PO₄, K₂S, CuSQ₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

210. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl₂, Cs₂CO₃, ZnCl₂. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы этих солей?

211. Какие из солей RbCI, Cr₂(SO₄)₃, Ni(NO₃)₂ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

212. При смешивании растворов CuSO₄ и K₂CO₃ выпадает осадок основной соли (CuOH)₂CO₃ и выделяется CO₂. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза

213. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей K₂S, Cs₂CO₃, NiCl₂, РЬ(СН₃СОО)₂. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы этих солей?

214. При смешивании растворов AI₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения происходящего совместного гидролиза.

215. Какие из солей NaBr, Na₂S, K₂CO₃, СоСl₂ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

216. Какие из солей KNO₃, CrCl₃, Cu(NО₃)₂. NаСN подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

217. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивания растворов Сг(NО₃)₃ и Na₂S? Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца.

218 Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы следующих солей: К₃РO₄, Рb(NОз)₂, Na₂S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.

219. Какие из солей К₂СО₃, FeCl₃, K₂SO₄, ZnCl₂ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

220. При смешивании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 2

Окислительно-восстановительные реакции

Дата добавления: 2014-10-31