Пример 10. 2 страница

ПРИЛОЖЕНИЕ

Стандартные теплоты (энтальпии) образования

DН⁰ ₂₉₈ некоторых веществ

Вещество	Состоя-ние	DН^0298, кДж/моль	Вещество	Состоя-ние	DН^0298, кДж/моль
CS2 NO C6H8 C2H4 H2S NH3 CH4 C2H6 HCl CO	Г Г Г Г Г Г Г Г Г Г	115,28 +90,37 +82,93 +52,28 –20,15 –46,19 –74,85 –84,67 –92,31 –110,52	CH3OH C2H5OH H2O H2O NH4Cl CO2 Fe2O3 Ca(OH)2 Al2O3	Г Г Г Ж К Г К К К	–201,17 –235,31 –241,83 –285,84 –315,39 –393,51 –822,10 –986,50 –1669,8

Стандартные абсолютные энтропии S⁰ ₂₉₈

некоторых веществ

Вещество	Состоя-ние	S^0298, Дж/(моль × К)	Вещество	Состоя-ние	S^0298, Дж/(моль × К)
С C S FeO H2O NH4Cl CH3OH H2 Fe3O4 CH4 HCl H2O N2	Алмаз Графит Ромб. К Ж К Ж Г К Г Г Г Г	2,44 5,69 31,9 54,0 69,94 94,50 126,8 130,59 146,40 186,19 186,68 188,72 191,49	NH3 CO C2H2 O2 H2S NO CO2 C2H4 Cl2 NO2 PCl3 PCl5	Г Г Г Г Г Г Г Г Г Г Г Г	192,50 197,91 200,82 205,03 205,64 210,20 213,65 219,45 222,95 240,16 311,66 352,71

Стандартная энергия Гиббса образования

DG⁰ ₂₉₈ некоторых веществ

Вещество	Состоя-ние	DG^0298, кДж/моль	Вещество	Состоя-ние	DG^0298, кДж/моль
BaCO3 CaCO3 Fe3O4 BeCO3 CaO BeO BaO CO2	К К К К К К К Г	–1138,80 –1228,75 –1014,20 –944,75 –604,20 –581,61 –528,40 –394,38	FeO H2O H2O CO CH4 NO2 NO C2H2	К Ж Г Г Г Г Г Г	–244,30 –237,19 –228,59 –137,27 –50,79 +51,84 +86,69 +209,20

Константы диссоциации слабых электролитов

Название электролита	Химическая формула	Константа диссоциации
Азотистая кислота	HNO2	К = 4,0 × 10^–4
Пероксид водорода	H2O2	K1 = 2,6×10^–12; К2 = 2,0×10^–25
Кремниевая кислота	H2SiO3	К1 = 2,2×10^–10; К2 = 1,0×10^–12
Сернистая кислота	H2SO3	К1 = 1,6×10^–2; К2 = 6,3×10^–2
Сероводород	H2S	К1 = 6,0×10^–2; К2 = 1,0×10^–14
Ортофосфорная кислота	H3PO4	К1 = 7,5×10^–3; К2 = 6,3×10^–8; К3 = 1,3×10^–12
Угольная кислота	H2CO3	К1 = 4,5×10^–7; К2 = 4,7×10^–11
Уксусная кислота	CH3COOH	К = 1,8×10^–5
Фтороводород	HF	К = 6,6×10^–4
Циановодород (синильная кислота)	HCN	К = 7,8×10^–10
Гидроксид аммония	NH4OH	К = 1,8×10^–5

Растворимость солей и оснований в воде

Кати-оны

Анионы

Cl^–

Br^–

J^–

NO3^–

CH3COO^–

S^2–

SO3^2–

SO4^2–

CO3^2–

SiO3^2–

PO4^3–

OH^–

Li^+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Na^+,

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

K^+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

NH4^+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

–

Р

Р

Cu^2+

Р

Р

–

Р

Р

Н

Н

Р

–

–

Н

Н

Ag^+

Н

Н

Н

Р

Р

Н

Н

М

Н

–

Н

–

Mg^2+

Р

Р

Р

Р

Р

–

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Са^2+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

Н

Н

М

Sr^+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

М

Ba^2+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Zn^2+

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Hg^2+

Р

М

Н

Р

Р

Н

–

Р

–

–

Н

–

Al^3+

Р

Р

Р

Р

Р

–

–

Р

–

Н

Н

Н

Sn^2+

Р

Р

Р

–

–

Н

–

Р

–

–

Н

Н

Pb^2+

М

М

Н

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Bi^3+

–

–

–

Р

–

Н

Н

–

Н

–

Н

Н

Cr^3+

Р

Р

Р

Р

–

–

–

Р

–

–

Н

Н

Mn^2+

Р

Р

Н

–

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Fe^3+

Р

Р

–

Р

–

Н

–

Р

–

Н

Н

Н

Fe^2+

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Н

(Р – растворимое вещество; М – малорастворимое вещество;
Н – практически нерастворимое вещество; прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой)

Ряд стандартных электродных потенциалов металлов

Электрод	Электродная реакция	Е^0, В
Li^+/Li	Li^+ + = Li	–3,045
K^+/K	K^+ + = K	–2,925
Rb^+/Rb	Rb^+ + =Rb	–2,925
Cs^+/Cs	Cs^+ + =Cs	–2,923
Ba^2+/Ba	Ba^2+ + 2=Ba	–2,906
Ca^2+/Ca	Ca^2+ + 2=Ca	–2,866
Na^+/Na	Na^+ + =Na	–2,714
Mg^2+/Mg	Mg^2+ + 2=Mg	–2,363
Be^2+/Be	Be^2++ 2=Be	–1,847
Al^3+/Al	Al^3+ + 3=Al	–1,662
Mn^2+/Mn	Mn^2+ + 2=Mn	–1,179
Zn^2+/Zn	Zn^2+ + 2=Zn	–0,763
Cr^3+/Cr	Cr^3+ + 3=Cr	–0,744
Fe^2+/Fe	Fe^2+ + 2=Fe	–0,440
Cd^2+/Cd	Cd^2+ + 2=Cd	–0,403
Co^2+/Co	Co^2+ + 2=Co	–0,277
Ni^2+/Ni	Ni^2+ + 2=Ni	–0,250
Sn^2+/Sn	Sn^2+ + 2=Sn	–0,136
Pb^2+/Pb	Pb^2+ + 2=Pb	–0,126
2H^+/H2	2H^+ + 2=H2	0,000
Cu^2+/Cu	Cu^2+ + 2=Cu	+0,337
Ag^+/Ag	Ag^+ + =Ag	+0,799
Hg^2+/Hg	Hg^2+ + 2=Hg	+0,854
Pd^2+/Pd	Pd^2+ + 2=Pd	+0,987
Pt^2+/Pt	Pt^2+ + 2=Pt	+1,190
Au^3+/Au	Au^3+ + 3=Au	+1,498

Оглавление

ВВЕДЕНИЕ. 3

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ.. 5

КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 1. 5

Моль. Эквиваленты и молярные массы эквивалентов простых и сложных веществ. Закон эквивалентов. 5

Строение атома. 9

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. 13

Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние вещества 17

Энергетика химических процессов (термохимические расчеты) 21

Химическое сродство. 25

Химическая кинетика и равновесие. 29

Способы выражения концентрации растворов. 36

Свойства растворов. 39

Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена. 43

Гидролиз солей. 46

КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 2. 49

Окислительно-восстановительные реакции. 49

Электродные потенциалы и электродвижущие силы.. 55

Электролиз. 61

Коррозия металлов. 64

Комплексные соединения. 69

s-элементы.. 73

Жесткость воды и методы ее устранения. 82

р-элементы (...ns²np^1–6) 91

d-элементы (...(n – l)d^1-10ns^0-2) 98

Органические соединения. Полимеры.. 106

ПРИЛОЖЕНИЕ. 113

Дата добавления: 2014-10-31