Пример 6. Через подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия пропустили газообразный сероводород

Пример 5.

Через подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия пропустили газообразный сероводород. Через некоторое время оранжевая окраска перешла в зеленую и одновременно жидкость стала мутной. Составьте молекулярное и электронное уравнения происходящей реакции, учитывая минимальное окисление сероводорода.

Решение.

Оранжевая окраска исходного раствора обусловлена ионами Cr₂O₇^2–. Зеленый цвет после пропускания сероводорода сообщают ионы Cr³⁺.

Следовательно, хром (+6) восстанавливается до хрома (+3). В сероводороде степень окисления серы равна (–2). Минимальное окисление сероводорода означает, что сера (–2) отдает минимальное число электронов и приобретает степень окисления, равную нулю. Составим электронные уравнения:

2 | Cr⁺⁶ + 3= Cr⁺³,

3 | S^–2 – 2=S⁰.

На основании электронных уравнений составим молекулярное уравнение реакции:

K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ + 3H₂S = 3S¯ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O.

На гидроксиды хрома (III) и никеля (II) подействовали избытком раствора серной кислоты, едкого натрия и аммиака. Какие соединения хрома и никеля образуются в каждом из этих случаев? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

Решение.

Гидроксид хрома (III) Cr(OH)₃ является амфотерным основанием. Поэтому он взаимодействует и с кислотами, и с гидроксидами:

2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O,

2Cr(OH)₃ + 6H⁺ = 2Cr³⁺ + 6H₂O.

Cr(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Cr(OH)₆],

Cr(OH)₃ + 3OH^– = [Cr(OH)₆]^3–.

Cr(OH)₃ + 6NH₄OH = [Cr(NH₃)₆](OH)₃ + 6H₂O,

Cr(OH)₃ + 6NH₄OH = [Cr(NH₃)₆]³⁺ + 3OH^– + 6H₂O.

Гидроксид никеля (II) обладает только основными свойствами и с едким натрием не взаимодействует. В серной кислоте и аммиаке он растворяется с образованием комплексных соединений:

Ni(OH)₂ + H₂SO₄ + 4H₂O = [Ni(H₂O)₆]SO₄,

Ni(OH)₂ + 2H⁺ + 4H₂O = [Ni(H₂O)₆]²⁺.

Ni(OH)₂ + 6NH₄OH = [Ni(NH₃)₆](OH)₂ + 6H₂O,

Ni(OH)₂ + 6NH₄OH = [Ni(NH₃)₆]²⁺ + 6H₂O + 2OH^–.

Дата добавления: 2014-10-31