Пример 4. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции взаимодействия серы с азотной кислотой

Пример 3.

На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции взаимодействия серы с азотной кислотой, учитывая, что сера окисляется максимально, а азот восстанавливается минимально.

Решение.

Определим, какие вещества могут образовываться в результате реакции. Сера в своих соединениях проявляет следующие степени окисления: (–2, +2, +4, +6). Максимальная степень окисления (+6), она реализуется в следующих соединениях: серной кислоте, триоксиде серы и сульфатах. В кислой среде образуется серная кислота.

Для азота характерны степени окисления (–3, +1, +2, +3, +4, +5). В азотной кислоте степень окисления равна (+5), а так как азот восстанавливается минимально, то он принимает один электрон и приобретает степень окисления (+4). Устойчивым соединением азота с такой степенью окисления является NO₂.

Электронные уравнения:

6 | S⁰ – 6= S⁺⁶ – окисление,

1 | N⁺⁵ +1=N⁺⁴ – восстановление.

Уравнение реакции взаимодействия серы с азотной кислотой

S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

C ® Al₄C₃ ® CH₄ ® CO₂ ® H₂CO₃.

При каких превращениях происходят окислительно-восстановительные реакции?

Решение.

Уравнения реакций:

1. 3C + 4Al = Al₄C₃.

2. Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3CH₄.

3. CH₄ + 2O₂ = CO₂ +2H₂O.

4. CO₂ + H₂O = H₂CO₃.

Определим степени окисления углерода в соединениях:

C – (0), Al₄C₃ – (–4), CH₄ – (–4), CO₂ – (+4), H₂CO₃ – (+4).

Степень окисления углерода изменяется в реакциях 1 и 3, следовательно, они являются окислительно-восстановительными.

Дата добавления: 2014-10-31