Примеры составления условия задач и их решения

Задача 185

Вычислить эквивалентную массу металла, зная, что его хлорид содержит 79,78 % хлора и 20,22 % металла.

Решение:

Согласно закону эквивалентов отношение количества металла и хлора в соединении должно быть равно отношению их эквивалентных масс:

; г/моль.

Задача 190

Вычислить эквивалентную массу оксида и металла, если на восстановление 1,80 г оксида израсходовано 0,833 л водорода (н.у.).

Решение:

В тех случаях, когда одно из реагирующих веществ находится в твердом состоянии, а второе – в газообразном, закон эквивалентов может быть выражен так:

= ; .

– эквивалентный объем газа – это объем, который занимает 1 эквивалент вещества при данных условиях. Значение эквивалентного объема можно найти, исходя из того, что мольный объем любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль. При нормальных условиях эквивалентный объем водорода равен 11,2 л/моль:

г/моль.

Эквивалентная масса оксида равна сумме эквивалентных масс элемента, образующего оксид, и кислорода: Э_МеО = Э_Ме + Э_О;

Э_Ме=Э_МеО+Э_О=24,20-8=16,20г/моль.

Эквивалентная масса металла равна 16,20 г/моль.

Задача 196

При растворении 0,5 г метана в кислоте выделилось 0,189 л водорода при температуре 294 К и давлении 101,325 кПа. Вычислить эквивалентную массу металла.

Решение: Необходимо объем газа привести к нормальным условиям.

л.

Из закона эквивалентов вытекает, что , подставив значение величин из условия, получим г/моль.

В задачах (160–179) определить эквивалентную массу соединения

(первого) в следующих реакциях:

160.	Cr(OH)3 + 2 HCl = CrOHCl2 + 2 H2O
161.	2 Bi(OH)3 + 3 H2SO4 = Bi2(SO4)3 + 6 H2O
162.	2 H3AsO4 + 3 Mg(OH)2 = Mg3(AsO4)2 + 6 H2O
163.	1 Mg(H2PO4)2 + 2 Mg(OH)2 = Mg3(PO4)2 + 4 H2O
164.	KH2PO4 + 2 KOH = K3PO4 + 2 H2O
165.	2 Fe(OH)3 + H2SO4 = [Fe(OH)2]2SO4 + 2 H2O
166.	H3PO4 + Ca(OH)2 = CaHPO4 + 2 H2O
167.	2 H2SeO4 + Mg(OH)2 = Mg(HSeO4)2 + 2 H2O
168.	Be(OH)2 + 2 KOH = K2BeO2 + 2 H2O
169.	NaHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + NaCl + HCl
170.	CuOHNO3 + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
171.	Bi(OH)2NO3 + 2 HNO3 = Bi(NO3)3 + 2 H2O
172.	3 Sn(OH)2 + 2 HNO3 = 3 SnO2 + 2 NO + 4 H2O
173.	2 NaHSO3 + 2 KOH = Na2SO3 + K2SO3 + 2 H2O
174.	Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 = BaCO3¯ + CaCO3 ¯ + 2 H2O
175.	Cu(OH)2 + 2 NaHSO4 = CuSO4 + Na2SO4 + 2 H2O
176.	H3PO4 + K2CO3 = K2HPO4 + CO2 + H2O
177.	Cu2(OH)2CO3 + 2 H2SO4 =2 CuSO4 + CO2 + 3 H2O
178.	2 HNO3 + MgCO3 = Mg(NO3)2 + H2O + CO2
179.	[Zn(OH)]2CO3 + H2SO4 = ZnSO4 + CO2 + 2 H2O

В задачах (180–189) вычислить эквивалентную массу металла по

процентному содержанию его в соединениях:

№ задачи	Металл, %	Кислород,%	№ задачи	Металл, %	Хлор, %
180.	52,00	48,00	185.	20,22	79,78
181.	68,42	31,58	186.	62,55	37,45
182.	76,47	23,53	187.	45,49	54,51
183.	84,60	15,40	188.	73,86	26,14
184.	92,82	7,18	189.	84,96	16,04

В задачах (190–195) вычислить эквивалентные массы оксида и металла, если на восстановление определенного количества оксида металла израсходованы следующие объемы водорода (н.у.):

№ задачи	Масса оксида, г	Объем водорода, л	№ задачи	Масса оксида, г	Объем водорода, л
190.	1,80	0,833	193.	3,4	2,24
	7,09	2,24	194.	5,6	1,742
	4,7	0,82	195.	10,0	5,6

В задачах (196–204) вычислить эквивалентную массу металла, если определенное количество его присоединяет или вытесняет следующие объемы газов:

№	Масса, металла,г	Взаимодействие	Объем газа, л	Темпера- тура, К	Давление к×Па
	0,5	Вытесняет Н2	0,189		101,325
	0,207	Вытесняет Н2	0,274		100,000
	1,37	Вытесняет Н2	0,500		101,325
	8,34	Присоединяет О2	0,680		101,325
	0,5	Присоединяет Сl2	0,33		101,325
	1,00	Присоединяет О2	0,512		101,325
	1,00	Присоединяет Cl2	0,42		99,3
	3,24	Вытесняет Н2	4,03		101,325
	0,673	Присоединяет О2	0,310		100,000

Дата добавления: 2014-10-31