Примеры составления задач и их решения. Вычислить произведение растворимости фосфата серебра, если его растворимость равна 0,0065 г/л

Задача 833

Вычислить произведение растворимости фосфата серебра, если его растворимость равна 0,0065 г/л.

Решение:

Находим растворимость Ag₃PO₄. Молярная масса Ag₃PO₄ равна 418,6 г/моль. Растворимость:

S = 6,5·10^-3 / 418,6 = 1,6·10^-5 моль/л.

При диссоциации Ag3PO4 образуется три иона Ag⁺ и один ион РO₄^3– :

АgзРO₄ = 3 Ag⁺ + PO₄^3–,

поэтому [PO₄^3–] равна растворимости Ag₃PO₄ , а концентрация иона Ag⁺ в 3 раза больше, т.е.

[РO₄^3–] = 1,6·10^-5 моль/л; [Ag⁺]=3·1,6·10^-5 =4,8 · 10 ^-5 моль/л.

Произведение растворимости Ag₃PО₄:

= [Ag⁺]³ · [ PO₄^3–] = (4,8·10^-5)³ · 1,6·10^-5=1,77·10 ^{- 18}.

Задача 859

Произведение растворимости иодида свинца при 20 ^oC равно 8·10^–9. Вычислить растворимость соли (в моль/л и в г/л) при указанной температуре.

Решение:

Обозначим искомую растворимость через S (моль/л). Тогда в насыщенном растворе PbI₂ содержится S моль/л ионов Pb²⁺ и 2S моль/л ионов I^­–. Отсюда:

;

.

Поскольку мольная масса PbI₂ равна 461 г/моль, то растворимость PbI₂, выраженная в г/л, составит 1,3∙10^–3∙461 = 0,6 г/л.

В задачах 833–847 вычислить произведение растворимости мало­растворимых электролитов

№ задачи	Электролит	Растворимость электролита
833. 834. 835. 836. 837. 838. 839. 840. 841. 842. 843. 844. 845. 846. 847.	Ag3РO4 Мg(ОН)2 АgСl ВаСО3 СаСO3 PbSO4 AgIO3 BaSO4 PbBr2 CaF2 PbCI2 AgBr MgCO3 PbBr2 PbI2	0,0065 г/л 0,012 г/л 0,0018 г/л 8,9·10^-5 моль/л 1,3·10^-4 моль/л 0,132 г в 3 л 0,176 г Ag^+ в 3 л 2,3·10^-3 г/л 2,7·10^-2 моль/л 2·10^-4 моль/л 11 г/л 1,1·10^-4 г/л 2,67·10^-3г/л 0,0427 г/л 1 г в 1470 мл воды

В задачах 848-859 вычислить растворимость электролита по величине произведения растворимости (прил. табл.10)

№ задачи	Электролит	№ задачи	Электролит	№ задачи	Электролит
848. 849. 850. 851.	ВаСгО4 Ag2SO3 AgSCN SrCrO4	852. 853. 854. 855.	CaC2O4 CaSO4 Ag2CrO4 Ag2CO3	856. 857. 858. 859.	Сu(ОН)2 СuS BaF2 PbI2

Дата добавления: 2014-10-31