Механизм действия ферментов

Ферменты обладают рядом общекаталитических свойств:

· не смещают каталитическое равновесие;

· не расходуются в процессе реакции;

· катализируют только термодинамически реальные реакции. Такими реакциями являются те, в которых исходный энергетический запас молекул больше, чем финальный.

В ходе реакции преодолевается высокий энергетический барьер. Разница между энергией этого порога и исходным энергетическим уровнем (Е₂ – Е₀) - энергия активации (Е_а)

Скорость ферментативных реакций определяется энергией активации и рядом других факторов.

Константа скорости химической реакции рассчитывается по уравнению:

К - константа скорости реакции;

Р – пространственный (стерический) коэффициент;

Z – количество взаимодействующих молекул;

Е_а – энергия активации;

R – газовая постоянная;

Т – универсальная абсолютная температура;

е – основание натуральных логарифмов.

В данном уравнении Z, е, R, T – постоянные величины, а Р и Еа - переменные. Причём, между скоростью реакции и стерическим коэффициентом зависимость прямая, а между скоростью и энергией активации – обратная и степенная зависимость (чем ниже Еа, тем выше скорость реакции).

Механизм действия ферментов сводится к увеличению ферментами стерического коэффициента и уменьшению энергии активации.

Дата добавления: 2014-10-31