Проверочные реакции анионов

№	Анион	Выполнение реакции	Аналитический эффект
	SO	На фильтровальную бумагу наносится 1 каплю 2н. раствора BaCl2 и каплю раствора родизоната натрия. Образовавшееся пятно смачивают 1 каплей анализируемого раствора	Красное пятно обесцвечивается
	SO	К 1–2 каплям анализируемого раствора прибавляют 3–4 капли 6н. раствора НСl и 1–2 капли 2н. раствора BaCl2	Выпадает белый кристаллический осадок сульфата бария, нерастворимого в кислотах и щелочах
	SO	К 5 каплям раствора прибавляют 2 капли 2н. раствора BaCl2	Выпадает белый кристаллический осадок сульфита бария, хорошо растворимый в кислотах
	SO	К 5 каплям раствора прибавляют 1–2 капли раствора иода (5%-ного)	Раствор йода обесцвечивается
	СО	К 5 каплям раствора прибавляют 2 капли 2Н раствора BaCl2	Выпадает белый кристаллический осадок карбоната бария, хорошо растворимый в кислотах
	PO	5 капель анализируемого раствора помещают в маленький тигель, туда же прибавляют 2 капли конц. азотной кислоты и смесь выпаривают досуха. К остатку прибавляют 2 капли конц. HNO3, 0.1 г кристаллического NH4NO3, 10 капель молибденовой жидкости и нагревают до 40–50 °С	Выпадает желтый кристаллический осадок фосфоромолибдата аммония, легко растворимый в аммиаке
	Cl^–	К 5 каплям раствора прибавляют 3 капли 6н. раствора азотной кислоты и 3 капли раствора AgNO3	Выпадает белый творожистый осадок, растворимый в аммиаке и тиосульфате натрия
	Br^–	К 5 каплям раствора прибавляют 3–5 капель свежеприготовленной хлорной воды и 0.5 мл бензола. Содержимое пробирки хорошо встряхивают и дают отстояться водному слою	Слой бензола окрашивается бромом в красно-бурый цвет
	J^–	К 5 каплям раствора прибавляют 3–5 капель свежеприготовленной хлорной воды и 0.5 мл бензола. Хорошо встряхивают и дают водному слою отстояться	Слой бензола окрашивается йодом в фиолетовый цвет
	S^2–	К 5 каплям раствора прибавляют 5 капель 5%-ного раствора CdCl2 и 1–2 капли 2н. раствора HCl	Выпадает осадок сульфида кадмия канареечно-желтого цвета
	NO	2–3 капли раствора помещают на часовое стекло. В раствор опускают кристаллик FeSO4 и добавляют 1 каплю конц. H2SO4	На границе раздела жидкостей появляется бурое кольцо, хорошо видимое на белом фоне
	NO	2–3 капли анализируемого раствора помещают на часовое стекло. Прибавляют 1–2 капли 2н. раствора уксусной кислоты и 5 капель свежеприготовленного реактива Грисса; перемешивают и оставляют стоять в прохладном месте 5–10 мин.	Раствор окрашивается в зависимости от содержания нитрит-иона в желто-коричневый или красный цвет
	СН3СОО^–	5 капель раствора помещают в пробирку, прибавляют 4 капли конц. H2SO4 и 5 капель амилового спирта. Содержимое пробирки перемешивают, нагревают на водяной бане 2–3 мин и выливают в холодную воду.	Характерный запах грушевой эссенции (амилацетат)
	СН3СОО^–	2–3 капли раствора помещают в пробирку, прибавляют 5 капель 10%-ного раствора FeCl3, разбавляют водой в два раза и нагревают.	Выпадает бурый осадок основного ацетата железа

При анализе индивидуального вещества могут быть использованы качественные реакции на катионы и анионы не указанные в таблицах.

Дата добавления: 2014-11-06