Отделение и обнаружение ионов Mn (VII)

Отделение катионов V группы от катионов IV группы

Обнаружение и отделение ионов сурьмы (V)

Обнаружение олова (IV)

Металлический магний и металлическое железо восстанавливают олово (IV) до Sn (II):

[SnCl₆]²‾ + Mg = Sn²⁺ + 6Cl^‾ + Mg²⁺ или

[SnCl₆]²‾ + Fe = Sn²⁺ + 6Cl^‾ + Fe²⁺

Реакции протекают в кислой среде. Образовавшиеся в результате восстановления ионы Sn²⁺, можно обнаружить по реакции восстановления Bi³⁺.

7. Обнаружение ионов Zn²⁺

Раствор 2 нагревают с концентрированным раствором Na₂CO₃ до полного удаления аммиака. Полученную смесь центрифугируют, получают осадок 3 и раствор 3.

Осадок 3	Раствор 3
Zn2(OH)2CO3	CrO4^2‾

Осадок 3 обрабатывают 2н. раствором HCl, в полученном растворе открывают цинк реакцией с дитизоном или какой либо другой качественной реакцией (условия проведения реакций см. качественные реакции на ионы цинка).

8. Обнаружение иона CrO₄^2‾

Желтая окраска раствора 3 указывает на присутствие CrO₄^‾2. Подтвердить это можно реакцией образования надхромовой кислоты: Добавляют к исследуемому раствору 6н. раствора серной кислоты до кислой реакции, затем несколько капель 3%-ного раствора пероксида водорода и эфира. Смесь осторожно встряхивают, образующаяся надхромовая кислота переходит в слой эфира, появление синей окраски эфира подтверждает присутствие хрома.

Осадок 1 обрабатывают при слабом нагревании небольшим количеством 2н. раствора азотной кислоты в присутствии 3%-ного раствора пероксида водорода. Смесь центрифугируют, получают осадок 4 и раствор 4.

Осадок 4	Раствор 4
H2SbO3	Fe^3+, Mn^2+, Mg^2+, Cu^2+, Cd^2+, Ni^2+, Co^2+, Hg^2+, Bi^3+

Осадок 4 обрабатывают сероводородной водой, вследствие образования Sb₂S₅, осадок окрашивается в оранжево-красный цвет.

К раствору 4 добавляют при нагревании концентрированный раствор NH₄OH, смесь центрифугируют, получают осадок 5 и раствор 5.

Осадок 5	Раствор 5
Mg(OH)2, Bi(OH)3, Fe(OH)3, Mn(OH)2, Fe(OH)2	Аммиакаты Ni^2+, Co^2+, Hg^2+, Cu^2+, Cd^2+

11. Отделение и обнаружение ионов Mg²⁺

К осадку 5 добавляют 2н. раствор NH₄Cl (для растворения гидроксида магния) и 3%-ный раствор H₂O₂ (для окисления ионов марганца), Полученную смесь центрифугируют, отделяют раствор 6 от осадка 6.

Осадок 6	Раствор 6
Bi(OH)3, Fe(OH)3, MnO(OH)2	Mg^2+

В растворе 6 обнаруживают ионы магния гидрофосфатом натрия в присутствии аммиака и хлорида аммония.

Осадок 6 обрабатывают 2н. раствором HNO₃. Смесь центрифугируют, получают осадок 7 и раствор 7.

Осадок 7	Раствор 7
Mn(OH)4	Fe(NO3)3, Bi(NO3)3

Осадок 7 промывают дистиллированной водой и обрабатывают при нагревании 3н. раствором HNO₃ и концентрированным раствором H₂O₂. К полученному раствору добавляют 1–2 крупинки висмутата натрия. В присутствии Mn(VII) раствор приобретает фиолетово-розовую окраску вследствие образования MnO₄ ^–.

13. Обнаружение Bi³⁺

К раствору 7 добавляют 2н. раствора NH₄OH до появления осадка BiOCl, затем добавляют несколько капель 2н. раствора HCl и кипятят. Затем смесь центрифугируют, получают осадок 8 и раствор 8.

Осадок 8	Раствор 8
BiOCl	(не исследуется)

Осадок 8 обрабатывают раствором станнита натрия. Осадок чернеет вследствие образования металлического висмута.

14. Разрушение аммиакатов катионов VI группы и отделение ионов Cu²⁺, Hg²⁺

К раствору 5 добавляют до кислой реакции 2н. раствор H₂SO₄, затем при нагревании добавляют концентрированный раствор Na₂S₂O₃. Полученную смесь центрифугируют.

Осадок 9	Раствор 9
Cu2S, HgS, S	NiSO4, CdSO4, CoSO4

15. Отделение и обнаружение ионов Cu²⁺

Осадок 9 обрабатывают при нагревании 2н. раствором HNO₃, смесь центрифугируют, получают осадок 10 и раствор 10.

Осадок 10	Раствор 10
HgS (не исследуется)	Cu^2+

В растворе 10 открывают ионы Cu²⁺ реакцией с раствором аммиака по синему окрашиванию раствора вследствие образования [Cu(NH₃)₄]²⁺.

16. Обнаружение ионов Co²⁺, Ni²⁺, Cd²⁺

Раствор 9 делят на три части. В одной из них открывают кобальт реакцией с NH₄SCN или KSCN. Во второй аликвоте открывают никель реакцией с диметилглиоксимом, а в третьей – при рН = 0,5 осаждают желтый осадок CdS сероводородом.

Дата добавления: 2014-11-06