Дайте назву зазначеним комплексам. Вкажіть ступені окиснення елементів в комплексних сполуках

Дайте назву зазначеним комплексам. Вкажіть ступені окиснення елементів в комплексних сполуках.

Дайте назву зазначеним комплексам. Вкажіть ступені окиснення елементів в комплексних сполуках.

Дайте назву зазначеним комплексам. Вкажіть ступені окиснення елементів в комплексних сполуках.

Хімічні властивості комплексних сполук

Хімічні властивості комплексних сполук залежать від приро­ди комплексоутворювача, лігандів і, дещо меншою мірою — від природи йонів, розміщених у зовнішній координаційній сфері.

Для комплексних сполук характерні найрізноманітніші перетворення, однак найтиповішими є такі групи реакцій:

1) обміну йонів зовнішньої сфери;

2) обміну, приєднання або відщеплення лігандів;

3) відновлення або окиснення комплексоутворювача;

4) пе­ретворення координованих молекул або йонів;

5) ізомеризації комплексних сполук.

Розглянемо приклади перелічених реакцій.

Реакції обміну йонів зовнішньої сфери застосовують як під час добування комплексних сполук, так і в хімічному аналізі. У разі нагрівання водного розчину [Со(NН₃)₅С1]Сl₂ утворюється су­міш сполук, у тому числі й [Со(NН₃)₅Н₂О]С1₃. Виділити останню сполуку із суміші в чистому вигляді важко, тому суміш піддають дії солі щавлевої кислоти (NН₄)₂С₂О₄, внаслідок чого йони Cl^- зовнішньої сфери обмінюються на йони C₂O₄^2-:

2[Со(NН₃)₅Н₂O]С1₃ + 3(NН₄)₂С₂O₄ →[Со(NH₃)₅Н₂О]₂(С₂О₄)₃¯ + 6NH₄Cl

Малорозчинна комплексна сполука, що утворилася, легко відокремлюється від домішок. Реакціями обміну із сильними кислотами добувають інші аквапентамінові комплексні сполуки [Со(NН₃)₅Н₂О]Х₃ (де X — однозарядні аніони), наприклад:

[Со (NH₃)₅Н₂О]₂(С₂О₄)₃ + 6НС1 → 2[Со(NН₃)₅Н₂O]С1₃ + ЗН₂С₂О₄

Реакції обміну лігандів. Реакції добування комплексних спо­лук у розчинах із звичайних солей найчастіше є реакціями обміну координованих молекул розчинника з іншими лігандами. Розглянемо реакцію добування нікол аміакату під дією амоніаку на водний розчин нікол сульфату NiSO₄. У разі розчинення NіSO₄ у воді йон Ni²⁺ координує молекули води й утворює аквакомплекс [Ni(Н₂О)₆]²⁺. Під дією амоніаку молекули води у внут­рішній координаційній сфері обмінюються на молекули амоніаку:

[Ni(Н₂О)₆]SО₄ + 6NH₃ → [Ni(NH₃)₆]SО₄ + 6Н₂О

Ця реакція відбувається в кілька стадій, послідовно утворюють­ся комплексні сполуки [Ni(NH₃)(Н₂О)₅]SО₄, [Ni(NН₃)₂(Н₂О)₄]SО₄ і т. д. до [Ni(NH₃)₆]SO₄.

Прикладом такої реакції може бути взаємодія дихлордиамінплатина [Pt(NH₃)₂Cl₂] з хлором, внаслідок якої одночасно з процесом приєднання лігандів Cl^- змінюється ступінь окиснення платини від +2 до +4:

[Pt(NH₃)₂Cl₂] + Cl₂ → [Pt(NH₃)₂Cl₄]

Зворотна реакція – відновлення комплексних сполук платини (IV) – супроводжується відщепленням лігандів:

K₂[PtCl₆] + K₂C₂O₄ → K₂[PtCl₄] + 2KCl + 2CO₂

Дата добавления: 2014-11-25