Розрахуйте фактор еквівалентності купрум хлориду СuCl2 та хлоридної кислоти HCl

Для профілактики інфікування новонароджених в медичній практиці застосовується розчин калій перманганату КMnO4. Скільки калій перманганату КMnO4 треба взяти, щоб приготувати 200 мл 0,1М розчину.

Для проведення рентгенографії шлунку використовують суспензію барій сульфату BaSO4 певної концентрації діючої речовини. Обчисліть масову частку барій сульфату в суспензії, отриманої шляхом додавання барій сульфату, масою 25г до води, масою 457 г.

Молярна концентрація С (М) – це фізична величина, що визначається відношенням кількості розчиненої речовини ν_х до об`єму розчину V_(р-ну). Молярну концентрацію виражають в моль/дм³ та розраховують за формулою:

,

де ν (х) – кількість розчиненої речовини системи, моль; М (х) – молярна маса розчиненої речовини, кг/моль або г/моль; m(x) – маса розчиненої речовини, кг або г; V(р-р) – об’єм розчину, дм³. Наприклад запис 0,25М означає, що в 1дм³ розчину міститься 0,25 моль розчиненої речовини.

Моляльна концентрація (C_m) – це фізична величина, що визначається відношенням кількості розчиненої речовини ν_х до маси розчинника m_(р-ка), вираженої в кг:

,

де ν_х – кількість розчиненої речовини х системи, моль; М_(х) – молярна маса розчиненої речовини, кг/моль або г/моль; m_(х) – маса розчиненої речовини відповідно у кг або г; m_(р-ка) – маса розчинника, кг або г.

В хімії використовують поняття еквіваленту та фактору еквівалентності. Еквівалентом називають реальну або умовну частинку речовини х, яка в даній кислотно-основній реакції еквівалентна одному йону Гідрогену або в даній обмінній реакції між солями – одиниці заряду. Фактором еквівалентності f_екв(х) називають число, що визначає частку реальної частинки речовини х, яка еквівалентна одному йону Гідрогену в даній кислотно-основній реакції, або одному електрону в даній окисно-відновній реакції, або одиниці заряду в даній обмінній реакції між солями. Наприклад, f_екв(H₂SO₄) = 0,5; f_екв(Na₂ CO₃) = 0,5; f_екв(I₂/‌2І^–‌‌) = 0,5 ‌.

Фактор еквівалентності розраховують за рівнянням:

f_екв(х) = ¹/_Z,

де Z – основність кислоти, або кислотність основи; число електронів, що приєднуються або від’єднуються в даній окисно-відновній реакції.

Молярною масою еквівалента речовини х (маса одного молю еквівалента речовини) називають величину, що дорівнює добутку фактора еквівалентності на молярну масу речовини х:

M(¹/_ZX) = ¹/_ZM(X)

Одиниці виміру молярної маси еквівалента – кг/моль, г/моль. Молярну концентрацію еквівалентів позначають с (¹/_ZХ). Одиниці виміру – моль/м³, моль/дм³, моль/см³, моль/л, моль/мл. У медичній практиці найчастіше використовують одиницю моль/л.Наприклад, с(¹/₅KMnO₄) = 0,1 моль/л.Молярну концентрацію еквівалента розраховують за формулою:

,

де n (¹/₂Х) – кількість речовини еквівалента, моль; V(_p-p) – об’єм розчину, дм³.

Дата добавления: 2014-11-25