Занятие 1.2.4

Одним из продуктов гидролиза нитрата железа (III) по второй ступени является____.

Хлорид меди (II) образуется при действии соляной кислоты на_________.

Сильным электролитом является водный раствор_______.

Для ослабления процесса гидролиза хлорида железа (III) к раствору добавляют___.

Соль образуется при__________.

Какой микроэлемент входит в состав фермента ксантиноксидазы_______.

Медь содержащий белок плазмы крови человека называется______.

Тестовые вопросы

1) гемоглобин 2) цитохром 3) альбумин 4) церрулоплазмин

1) железо 2) серебро 3) кобальт 4) молибден

3. Какой металл входит в состав гемоглобина?

1) медь (II) 2) железо (II) 3) кобальт (III) 4) железо (III)

4. Какое эндемическое заболевание возникает при избытке Мо⁶⁺ в воде и почве?

1) кариес 2) подагра 3) эндемический зоб 4) анемия

5. Какой фермент катализирует процесс гидролиза пептидной связи?

1) глутатион 2) ксантиноксидаза 3)карбопепсидаза 4) каталаза

6) Какой фермент участвует в разложении пероксидов (H₂O₂)?

1) каталаза 2) инсулин 3) гидроксилаза 4) карбоангидраза

7. Какой раствор соли используют при отравлении ионами серебра?

1) NaCl 2) NaSO₄ 3) CH₃COOH 4) KCl

8. Какая болезнь возникает при избыточном поступлении меди в организм?

1) анемия 3) Коновалова-Вильсона

2) медная анемия 4) остеопороз

9. Общее число электронов в ионе Cr ³⁺ равно:

1) 21 2) 27 3) 24 4) 52

1) разложении пероксида водорода 3) обугливании сахара в серной кислоте

2) горении железа в хлоре 4) растворении негашеной извести в воде

11. При частичном восстановлении Сr₂O₃ образуется_________.

1) СrO 2) СrO₄ ^2- 3) СrO₂ ^– 4) Сr₂O₇ ^2-

12. Какие из приведенных оснований проявляют амфотерные свойства?

1) Ca(OH)₂ 2) Zn(OH)₂ 3) KOH 4) Fe(OH)₂ 5) NH₄OH

13. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид?

1) хрома (VI) 2) магния 3) хрома (II) 4) хрома (III)

14. Эквивалент перманганата калия, если ион MnO^-₄ восстанавливается до Mn⁺², равен ____.

1) 1/5 2) 1/2 3) 1/3 4) 1/4

15. Определите значение фактора эквивалентности для КMnO₄ в кислой среде.

1) 1/2 2) 1/5 3) 3/4 4) 1,5 моль

16. Как меняется химическая активность d-элементов побочных подгрупп в направлении сверху вниз?

1) возрастает2) не изменяется 3) уменьшается 4) изменяется дискретно

17. Какой оксид обладает основными свойствами?

1) FeО₃ 2) CO₂ 3) P₂O₅ 4) FeO 5) SO₃

18. Гидроксид хрома (III) Сг(ОН)₃ может проявлять в окислительно- восстановительных реакциях свойства ____________.

1) только окислителя 3) и окислителя, и восстановителя

2) только восстановителя 4) ни окислителя, ни восстановителя

1) HCl 2) Cl₂3) KOH 4) H₂O

1) оксида углерода (IV) 3) оксида углерода (II)

2) этанола 4) хлорида меди (II)

1) CuO 2) CuBr₂ 3) Cu 4) CuCO₃

1)Fe(OH)₃ 2) FeOH(NO₃)₂ 3) FeOH(NO₃ 4) Fe(OH)₂NO₃

ТЕМА: Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем

ЦЕЛЬ: Изучить явление адсорбции, применение адсорбционных процессов в медицине

ЗНАТЬ:

1.Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение.

2. Явление адсорбции. Понятие адсорбента и адсорбтива.

3. Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных границах раздела фаз. Уравнение Гиббса. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества.

4. Изотерма поверхностного натяжения. Поверхностная активность. Правило Дюкло-Траубе.

5. Изотерма адсорбции. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биомембран.

6.Адсорбционные равновесия на неподвижных границах раздела фаз. Физическая адсорбция и хемосорбция. Адсорбция газов на твёрдых телах. Адсорбция из растворов. Уравнение Лэнгмюра.

7.Зависимость величины адсорбции от различных факторов. Правило выравнивания полярностей. Избирательная адсорбция.

1. Значение адсорбционных процессов для жизнедеятельности. Физико-химические основы адсорбционной терапии, гемосорбции, применение в медицине ионитов.

2. Мицеллообразование в растворах ПАВ. Определение критической концентрации мицелообразования. Липосомы.

УМЕТЬ:

1. Самостоятельно пользоваться учебной и справочной литературой.

2. Подбирать адсорбент для адсорбции веществ из полярных и неполярных растворителей.

3. Разделять катионы методом бумажной и колоночной хроматографии.

4. Решать типовые расчётные задачи.

ВЛАДЕТЬ:

1. Навыками самостоятельной работы с учебной и справочной литературой.

2. Навыками безопасной работы в химической лаборатории.

3. Навыками оформления результатов и выводов экспериментальных работ.

Лабораторная работа №8 «Адсорбционные процессы»

Основные уравнения по теме: «Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем»

1. поверхностная активность

2. относительная адсорбция на подвижных поверхности раздела фаз (уравнение Гиббса)

3. расчёт площади одной молекулы занимаемой в адсорбционном слое

4. расчёт толщины одной молекулы

5. расчёт адсорбции жидких веществ твёрдыми поверхностями

(уравнение Ленгмюра)

6) расчёт адсорбции газообразных веществ твёрдыми поверхностями

(ур-ние Ленгмюра)

7) Г = К_ф×Сⁿ уравнение Фрейндлиха

Дата добавления: 2014-11-16