КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Давление пара растворителя над раствором (первый закон Рауля)
Свойства разбавленных растворов Осмос. Закон Вант-Гоффа. Если между растворителем и раствором поместить полупроницаемую (проницаемую для молекул растворителя) перегородку, то возникает явление осмоса. Объем раствора начнет увеличиваться за счет разбавления его растворителем. При осмосе уровень жидкости в отсеке, содержащем более концентрированный раствор, будет подниматься до тех пор, пока гидростатическое давление избыточного столба жидкости не воспрепятствует переходу молекул растворителя в раствор. Мерой интенсивности протекания осмоса является осмотическое давление, которое согласно закону Вант-Гоффа (1887г.) зависит от молярной концентрации раствора и температуры: Росм=СМ∙R∙T, где R – газовая постоянная, равная 8,31Дж/моль∙К; СМ – молярность. Осмос играет большую роль в протекании многих природных процессов, так как ткани растительных и животных клеток представляют собой полупроницаемые перегородки, а внутриклеточная жидкость содержит много растворенных веществ. Важной физико-химической характеристикой растворов является давление пара, определяющее состояние равновесия между конденсированной и газообразной фазами. Чем выше давление пар, тем больше равновесие смещено в сторону процесса испарения. Согласно 1-му закону Рауля относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворённого вещества: , где Р0-давление пара чистого растворителя; Р1- давление пара растворителя над раствором; N – мольная доля растворенного вещества.
Дата добавления: 2014-11-16; Просмотров: 675; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |