Давление пара растворителя над раствором (первый закон Рауля)

Свойства разбавленных растворов

Осмос. Закон Вант-Гоффа. Если между растворителем и раствором поместить полупроницаемую (проницаемую для молекул растворителя) перегородку, то возникает явление осмоса. Объем раствора начнет увеличиваться за счет разбавления его растворителем. При осмосе уровень жидкости в отсеке, содержащем более концентрированный раствор, будет подниматься до тех пор, пока гидростатическое давление избыточного столба жидкости не воспрепятствует переходу молекул растворителя в раствор.

Мерой интенсивности протекания осмоса является осмотическое давление, которое согласно закону Вант-Гоффа (1887г.) зависит от молярной концентрации раствора и температуры:

Р_осм=С_М∙R∙T,

где R – газовая постоянная, равная 8,31Дж/моль∙К; С_М – молярность.

Осмос играет большую роль в протекании многих природных процессов, так как ткани растительных и животных клеток представляют собой полупроницаемые перегородки, а внутриклеточная жидкость содержит много растворенных веществ.

Важной физико-химической характеристикой растворов является давление пара, определяющее состояние равновесия между конденсированной и газообразной фазами. Чем выше давление пар, тем больше равновесие смещено в сторону процесса испарения. Согласно 1-му закону Рауля относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворённого вещества:

,

где Р₀-давление пара чистого растворителя; Р₁- давление пара растворителя над раствором; N – мольная доля растворенного вещества.

Дата добавления: 2014-11-16