Средние ионные коэффициенты активности сильных электролитов

Термодинамические свойства веществ.

Термическая характеристика некоторых типов

Физические характеристики некоторых веществ

Вещество	РКР, МПа	ТКР, К	Константы уравнения Ван-дер-Ваальса
а ּ10^1, (Джּм^3)/моль	b ּ10^5, м^3/моль
Азот	3,39	126,2	1,36	3,85
Аммиак	11,33	405,4	4,23	3,73
Ацетилен	6,14	308,3	4,37	5,12
Вода	22,06	647,1	5,55	3,26
Водород	1,32	33,2	2,48	2,19
Диоксид серы	7,88	430,6	6,76	5,65
Диоксид углерода	7,38	304,2	3,65	4,27
Кислород	5,04	154,6	1,38	3,18
Метан	4,66	191,6	2,28	4,28
Оксид углерода	3,50	132,9	1,48	3,94
Пропилен	9,18	365,0	4,23	4,13
Сероводород	8,94	373,2	5,45	5,20
Хлор	7,71	417,2	6,59	5,62
Хлороводород	5,15	324,7	3,70	4,08
Этан	4,87	305,3	5,58	6,52
Этилен	5,04	282,4	4,55	5,72

ПРИЛОЖЕНИЕ 2

внутримолекулярной связи (к формуле Коновалова)

Группа атомов или тип связи	Структурная формула	Х, кДж/моль
Одинарная связь	С – С	0,0
Двойная связь	С = С	87,9
Тройная связь	С ≡ С	213,4
Фенильная группа	R – C6H5	100,4
Спиртовая группа	R – CH2OH	50,2
Простой эфир	R1 – O – R2	87,9
Альдегидная группа	R – CHO	75,3
Кетогруппа	R1 – CO – R2	50,2
Карбоксильная группа:
в одноосновной кислоте	R – COOH	0,0
в двухосновной кислоте	HOOC – R – COOH	12,6

ПРИЛОЖЕНИЕ 3

Вещество	DН°298, кДж/моль	S°298, Дж/моль×К	DG°298, кДж/моль	СР°298, Дж/моль×К
Al		28,33		24,35
C графит		5,74		8,54
Н2		130,52		28,83
N2		191,5		29,12
Si		18,83		19,99
О2		205,04		29,37
СО	-110,53	197,55	-137,15	29,14
СО2	-393,51	213,66	-394,37	37,11
НСNГ	132,0	201,71	121,58	35,90
HCl	-92,31	186,79	-95,3	29,14
HNO3Ж	-173,0	156,16	-79,9	109,87
HNO3Г	-133,91	266,78	-73,78	54,12
Н2ОЖ	-285,83	69,95	-237,23	75,30
Н2ОГ	-241,81	188,72	-228,61	33,61
Н2SO4Ж	-813,99	156,9	-690,14	138,91
NH3Ж	-69,87	-	-	80,75
NH3Г	-45,94	192,66	-16,48	35,16
NOГ	91,26	210,64	87,58	29,86
NO2Г	34,19	240,06	52,29	36,66
SiO2	-910,94	41,84	-856,67	44,43
Al2O3	-1675,69	50,92	-1582,27	79,04
SO2Г	-296,9	248,07	-300,21	39,87
SO3Г	-395,85	256,69	-371,17	50,09
СН4Г метан	-74,85	186,27	-50,85	35,71
С2Н2Г ацетилен	226,75	200,82	209,21	43,93
С2Н4 этилен	52,3	219,45	68,14	43,56
С3Н6Г пропен	20,41	266,94	62,70	63,89
С6Н6Ж бензол	49,03	173,26	124,38	135,14
СН2ОГ формальдегид	-115,9	218,78	-109,94	35,39
СН2О2Г муравьиная кислота	-378,8	248,77	-351,51	45,8
СН4ОГ метанол	-201,00	239,76	-162,38	44,13
С3Н8ОЖ пропанол	-304,55	192,88	170,70	148,60
С3Н4О2Г акриловая кислота	-336,23	311,01	-286,06	77,78
С2Н4Cl2Г 1,2 дихлорэтан	-129,7	308,19	-73,85	78,66
С2Н4Сl2Ж 1,2 дихлорэтан	-165,02	208,53	-79,45	-

ПРИЛОЖЕНИЕ 4

в водных растворах при 25 ºС

Электролит	Концентрация, моль/кг воды
0,001	0,002	0,005	0,01	0,02	0,05	0,1	0,2	0,5	1,0	2,0	3,0
AgNO3	-	-	0,925	0,897	0,860	0,793	0,734	0,657	0,536	0,429	0,316	0,252
CdSO4	0,726	0,639	0,505	0,399	0,307	0,206	0,150	0,102	0,061	0,041	0,032	0,033
CuCl2	0,888	0,849	0,783	0,723	0,659	0,577	0,508	0,455	0,411	0,417	0,466	0,520
CuSO4	0,74	-	0,573	0,438	0,317	0,217	0,154	0,104	0,062	0,043	-	-
MgSO4	-	-	-	-	-	-	0,150	0,108	0,068	0,049	0,042	0,049
SnCl2	0,809	0,716	0,624	0,512	0,398	0,283	0,233	-	-	-	-	-
TlCl	0,962	0,946	-	0,876	-	-	-	-	-	-	-	-
ZnCl2	0,88	0,84	0,77	0,71	0,64	0,56	0,515	0,462	0,394	0,339	0,289	0,287
ZnSO4	0,700	0,608	0,477	0,387	0,298	0,202	0,150	0,104	0,063	0,043	0,035	0,041

ПРИЛОЖЕНИЕ 5

Нормальные электродные потенциалы при 25 ºС

Электродная реакция	Е^0, В	Электродная реакция	Е^0, В
Li®Li^++ e	-3,02	As®As^3++ 3e	+0,30
Rb®Rb^++ e	-2,98	Cu®Cu^2++ 2e	+0,34
K®K^++ e	-2,92	Cu®Cu^++ e	+0,52
Ba®Ba^2++ 2e	-2,92	2Hg®Hg + 2e	+0,798
Sr®Sr^2++ 2e	-2,89	Ag®Ag^++ e	+0,799
Zn®Zn^2++ 2e	-0,763	Pd®Pd^2++ 2e	+0,83
Cr®Cr^3++ 3e	-0,71	Hg®Hg^2++ 2e	+0,854
S^2-®S+ 2e	-0,51	Pt®Pt^2++ 2e	+1,2
Fe®Fe^2++ 2e	-0,441	Au®Au^3++ 3e	+1,42
Cd®Cd^2++ 2e	-0,402	Au®Au^++ e	+1,7
Tl®Tl^++ e	-0,335	Ca®Ca^2++ 2e	-2,84
Co®Co^2++ 2e	-0,27	Na®Na^++ e	-2,713
Ni®Ni^2++ 2e	-0,23	Mg®Mg^2++ 2e	-2,38
Sn®Sn^2++ 2e	-0,140	Al®Al^3++ 3e	-1,66
Pb®Pb^2++ 2e	-0,126	Mn®Mn^2++ 2e	-1,05
Fe®Fe^3++ 3e	-0,036	Bi®Bi^3++ 3e	+0,23
1/2H2®H^++ e	+0,000	Sb®Sb^3++ 3e	+0,20
Sn®Sn^4++ 4e	+0,050

Диаграмма

Литература.

Основные источники:

Белик В.В., Киенская К.И. Физическая и коллоидная химия. – М.: Академия, 2012;

Дополнительные источники:

Ахметов Б.В. Физическая и коллоидная химия: учеб. Для техникумов – Л.: Химия 1986;

Ахметов Б.В. Задачи и упражнения по физической и коллоидной химии.− Л.: Химия, 1998;

Байрамов В.М. Основы химической кинетики и катализа. – М.: Академия, 2003;

Гельфман М.И. Коллоидная химия. М.: Лань, 2004;

Горшков В.И., Кузнецов И.А. Основы физической химии. – М.:БИНОМ Лаборатория знаний, 2006;

Краткий справочник физико-химических величин /под ред. Равделя, Пономаревой – М.: ООО «ТИД и As-book», 2009.

Интернет – ресурсы:

Альтернативные источники энергии (сайт) URL: http:// www.alternativenergy.ru. (дата обращения 17.09.2010);

Портал URL: http:// www.nanometer.ru. (дата обращения 22.08.2010);

Тесты физическая химия (сайт) URL: http:// www.twipx.com.ru. (дата обращения 11.02.2011);

Химические науки и образование в России (сайт) URL: http:// www.chemnet.ru. (дата обращения 03.02.2011);

Дата добавления: 2014-11-18