Металлы средней активности в ряду напряжений стоят от Mg до Pb (алюминий на особом положении)

Ряд активности металлов

Химические свойства воды

Вода — весьма реакционноспособное вещество. При обычных условиях она взаимодействует со многими основными и кислотными оксидами, а также со щелочными и щелочно-земельными металлами. Вода образует многочисленные соединения - кристаллогидраты.

Под действием электрического тока вода разлагается на водород и кислород:

2H₂O ^{электрический ток}= 2H₂↑+ O₂↑

Видео "Электролиз воды"

• Магний с горячей водой реагирует с образованием нерастворимого основания:

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂

• Бериллий с водой образует амфотерный оксид: Be + H₂O = BeO + H₂

1. Активные металлы - это:

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr – 1 группа «А»

Ca, Sr, Ba, Ra – 2 группа «А»

3. Щёлочь – это растворимое в воде основание, сложное вещество в состав которого входит активный металл и гидроксильная группа ОН (I).

Видео "Взаимодействие натрия с водой"

Помните!!!

Алюминий реагирует с водой подобно активным металлам, образуя основание:

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂↑

Видео "Взаимодействие кислотных оксидов с водой"

Используя образец, запишите уравнения реакций взаимодействия:

СO₂ + H₂O =

SO₃ + H₂O =

Cl₂O₇ + H₂O =

P₂O₅ + H₂O (горячая) =

N₂O₅ + H₂O =

Помните! С водой реагируют только оксиды активных металлов. Оксиды металлов средней активности и металлов, стоящих после водорода в ряду активности в воде не растворяются, например, CuO + H₂O = реакция не возможна.

Видео "Взаимодействие оксидов металлов с водой"

Na₂O + H₂O = 2NaOH

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Дата добавления: 2014-11-08