Массовая доля вещества в растворе, как способ выражения состава раствора

Важнейшей характеристикой растворов, влияющей на их свойства, является состав раствора, т.е. содержание растворенного вещества в определенной массе или объеме раствора или растворителя. Существуют различные способы выражения состава растворов. Состав раствора может быть выражен безразмерными (доли, отношения) и размерными величинами (молярная концентрация, массовая концентрация, моляльность, титр и т.д.).

Термин "концентрация" потерял в настоящее время прежнее широкое значение.

Концентрацией называют отношение массы или количества вещества к объему системы (раствора)

Свойства раствора определяются качественным и количественным составом раствора. На практике количественный состав растворов выражают при помощи следующих величин:

а) массовая, объемная и молярная доли, не имеющие единиц величины;

б) молярная концентрация вещества, массовая концентрация вещества, имеющие единицы величины.

1. Массовая доля растворенного вещества w выражается в долях единицы, процентах (%). Массовая доля численно равна от ношению массы растворенного вещества к общей массе раствора:

. (4.1)

Масса раствора равна сумме масс растворенного вещества и растворителя:

т(раствора) = т(вещества) + т{растворителя). (4.2)

2. Объемная доля растворенного вещества ф выражается в долях единицы или процентах (%) и численно равна отношению объема жидкого или газообразного вещества к общему объему
раствора или смеси:

. (4.3)

3. Молярная концентрация вещества с численно равна отношению химического количества растворенного вещества к объему раствора:

. . (4.4)

Единица СИ - моль/м3, внесистемные единицы величины: моль/дм3, моль/см3, моль/л, моль/мл. Используя формулу

,

преобразуем уравнение (4.4):

. . (4.5)

Задачи на определение массовой доли вещества в растворе решаются либо через пропорции, либо по уравнениям.

В качестве примеров будут рассмотрены только жидкие растворы, преимущественно, водные.

Растворами называют однородные смеси переменного состава, содержащие два или более вещества.
Из составных частей раствора одно вещество считается растворителем, остальные- растворёнными веществами. Для каждой пары растворённое вещество-растворитель существует граница смешивания, которая характеризует растворимость вещества. Растворы могут быть насыщенными и ненасыщенными. Насыщенным называется такой раствор, в котором растворяемое вещество не переходит в раствор.
Если содержание вещества в растворе меньше растворимости этого вещества, то такой раствор является ненасыщенным.
Количественный состав раствора может быть количественно задан несколькими способами.Мы рассмотрим два способа выражения концентраций: процентная (массовая доля растворённого вещества) и молярная концентрации.

При решении задач часто используется формула, которую вы изучали по физике, формула плотности. Я её здесь приведу.

Дата добавления: 2014-11-08