Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

С гибридизацией АО




Тип гибридизации Структура молекулы Валентный угол
sp линейная 180о
sp2 плоский треугольник 120о
sp3 тетраэдр 109,3о

4.1 sp-гибридизация (2А подгруппа или d-элемент)

Молекула ВеСl2

 

 

Cl Be Cl

sp -гибридизация АО Ве, валентный угол Ð180о

пространственная структура линейная,

связь полярная m св ¹ 0, т.к. ЭО(Ве) = 1,5, ЭО(Cl)= 3,0 и ∆ЭО≠0

m мол = S m св = 0 Þ молекула в целом неполярная Cl Be ® Cl

4.2. sp2-гибридизация (3А подгруппа)

Молекула ВН3

В* 2 s1 2 p2

 
 

H 1 s H 1 s H 1 s

sp 2–гибридизация АО В, 3 s - связи, Ð 120°, связи полярные DЭО = (2.1-2.0) ¹ 0, m св ¹ 0

структура молекулы - плоский треугольник

m мол = S m св = 0 Þ молекула ВН3 - неполярная

 

 

Аналогично для BCl3, но BFCl2 – полярная молекула m мол = S m св ≠ 0

 
 


F

m мол

 
 


BFCl2 Cl Cl

4.3. sp3-гибридизация (4А подгруппа)

Молекула SnCl4

Si * 5 s 5 pCl 3 s 3 p

 
 

 

 


ClCl Cl

 

одна s -АО и три р- АО Þ sp 3- гибридизация АО Sn m св

структура молекулы Þ тетраэдр, Ð 109,30

связи полярные DЭО = (3.0-1.8) ¹ 0, m св ¹ 0

S m св= 0 - молекула в целом неполярная

Аналогично для СCl4но СFCl3 – полярная молекула

4.4. В гибридизации участвуют не только АО связывающих электронов, но и АО неподеленных электронных пар (НП)

Молекулы NН3 Н2О

N …2 s 22 p 3 O …2 s 22 p 4

 

H 1 s 1 H 1 s 1 H 1 s 1 Н 1 s 1 Н 1 s 1 Н2О NН3

Валентные углы для NH3 107,3º и Н2О 104,5º (близки к тетраэдрическому 109,3º)

Это позволяет предположить sp 3–гибридизацию АО N в молекуле3 и Ов молекуле Н2О.

Неподеленные электронные пары (НП) влияют на величину валентных углов, силы отталкивания между ними больше, чем между относительно закрепленными связывающими электронными парами (СП).

В молекуле NН3 одна НП уменьшает тетраэдрический угол (109,3о) до 107о, а в молекуле Н2О две НП уменьшают его до 104,5о.

Ионная химическая связь

о бразуется при взаимодействии элементов значительно отличающихся по ЭО

П ри ∆ЭО > 1.7 - связь ионная, при ∆ЭО < 1.7 - связь ковалентная полярная. (Чисто ионных связей нет, т.к. нет полного перехода электронов.)

Na+ + Cl - → NaCl

Na - ē→ Na + (катион) Cl + ē→Cl- (анион)

Ионная химическая связь – это электростатическое взаимодействие между противоположно заряженными ионами. Свойства: - ненаправленность и ненасыщенность,

Металлическая химическая связь

притяжение между ионами в узлах кристалла и обобществленными (нелокализованными) валентными электронами.

Металлы имеют кристаллическое строение. В кристалле каждый атом (узлы кристалла) связан от 8 до 12 атомов-соседей особой металлической связью (МС), а обобществленные ē образуют электронный газ. Свойства МС – ненаправленна

Природа МС обуславливает металлические свойства:

  • Высокая электропроводность (Cu, Ag, Au, Al, Fe…) и теплопроводность (Ag, Cu…)
  • Ковкость (возможность придать форму) и пластичность (деформация без разрушения)
  • Металлический блеск (M һν↔ M*)

Взаимодействия между частицами вещества

Между частицами вещества в конденсированном состоянии действуют силы притяжения:

ü вандерваальсовы силы,

ü донорно-акцепторные взаимодействия,

ü водородные межмолекулярные связи.

Вандерваальсовы силы -силы межмолекулярного взаимодействия, проявляющиеся на расстояниях, превосходящих размеры частиц (электростатическая природа)

Еванд = Еиндориендисп Еванд<< Ех.с

Три составляющих вандерваальсовых сил:

1. Ориентационная составляющая или диполь-дипольное взаимодействие - взаимодействие полярных молекул при их сближении

2. Индукционная составляющая - взаимодействие неполярной молекулы с полярной или внешним электрическим полем. Еиндориен

Электрическое поле диполя, действуя на неполярную молекулу, деформирует ее и превращает в индуцированный (наведенный) диполь

3. Дисперсионная составляющая (эффект Лондона) - взаимодействие мгновенных диполей, возникающих за счет флуктуации электрической плотности

Еиндориендисп

Едисп - единственная составляющая вандерваальсовых сил для неполярных молекул

С ↑ åЕ возрастет Ткип жидкостей, а также теплота их испарения.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-11-18; Просмотров: 416; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.006 сек.