Это связь, образованная положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы - А-Н и электроотрицательным атомом В - другой молекулы

Комплексные соединения - сложные соединения, содержащие комплекс, между частицами которого осуществляется ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму

Укажите все возможные виды межмолекулярных взаимодействий в системе из молекул HCl, HBr, HI.

Решение:

Эти молекулы - полярные, с аналогичной структурой – линейной. Между полярными молекулами возможны все виды вандерваальсовых взаимодействий: ориентационное, индукционное, дисперсионное.

Т_кип. растет в ряду НCl – HBr –HI, т.к. в ряду растет энергия межмолекулярного взаимодействия åЕ_HI > åЕ _HBr > åЕ _HCl.

Донорно-акцепторное взаимодействие молекул

происходит при наличии у атома одной молекулы – неподеленной пары ē, а у атома другой молекулы – свободной АО

KF + BF₃ → K[BF₄]

KF: F^-… 2s²2p⁶ (F^- донор)

BF₃: B^*…2s¹2p² (B^* акцептор)

возникает ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму.

K[BF₄] – тетрафтороборат калия

K[BF₄] → K ⁺ + [BF₄]^-

K ⁺ - в нешняя сфера [BF₄]^- - внутренняя сфера (комплекс)

Состав комплекса:

· Комплексообразователь (в основном, катион металла)

· Лиганды (анионы или молекулы)

Координационное число (к.ч.) – количество лигандов, координируемых комплексообразователем

Между внешней и внутренней сферой – электростатическое ион-ионное взаимодействие

Между комплексообразователем и лигандами – ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму: донор – лиганд (поставщик пары электронов), акцептор – комплексообразователь (наличие свободных АО)

Водородная межмолекулярная связь

Межмолекулярная Н-связь: А^- – Н⁺ + В^- – R ® А^- – Н⁺... В^- – R

^{водородная связь}

Атомы А и В – одинаковые: Н^d+- F^d- + Н^d+- F^d- ® H-F... H-F

Атомы А и В – разные:

Признак водородной связи: расстояние между ядром Н и ядром атома В меньше, чем это расстояние при вандерваальсовом взаимодействии.

Наиболее прочные связи с элементами II периода: - Н... F- > -Н... O= > -Н... N≡

Энергия водородной связи имеет промежуточное значение между энергией ковалентной связи и вандерваальсовыми силами.

Возникновение водородных связей приводит к ассоциации молекул: к образованию димеров, тримеров и других полимерных структур, зигзагообразных структур (НF)_n, спиральных структур белков, кристаллического строения льда, кольцевой димерной структуры низших карбоновых кислот и др.

Межмолекулярные Н-связи изменяют свойства веществ: повышают вязкость, диэлектрическую постоянную, температуру кипения и плавления, теплоту плавления и парообразования вещества.

Н₂О, НF и NН₃ - аномально высокие Т_кип и Т_пл.

Дата добавления: 2014-11-18