Металлический. Укажите все виды межмолекулярных взаимодействий в системе из молекул PH3 и в системе NH3.Чем Вы объясните более высокую ТкипNH3

Атомно-ковалентный

Ионный

Молекулярный.

СВОЙСТВА ТВЕРДЫХ ТЕЛ

ПРИМЕР

Укажите все виды межмолекулярных взаимодействий в системе из молекул PH₃ и в системе NH₃.Чем Вы объясните более высокую Т_кипNH₃?

Обе молекулы – полярны. Между молекулами РН₃ – вандерваальсовы взаимодействия, между молекулами NH₃ кроме вандерваальсовых взаимодействий присутствуют межмолекулярные водородные связи, следовательно, во втором случае для фазового перехода нужно приложить больше энергии, чем в первом и Т_кипNH3 выше.

Состояние вещества – твердое, жидкое, газообразное

Твердое вещество

– аморфное: нет определенной Т_{пл -} существует интервал размягчения (смола, стекло, пластилин)

- кристаллическое: определенная Т_пл (NaCl, графит, металлы)

Частицы твердого кристаллического тела: атомы, молекулы, ионы.

Положения частиц в кристалле – узлы. Трехмерное расположение узлов – кристалл. Простейшая часть кристалла – элементарная ячейка.

Виды кристаллов и их свойства.

1.1. В узлах – атомы, связанные дисперсионными силами (Ar, Ne…)

Непрочные, легко переходят из конденсированного в газообразное состояние. Т_кип. низкая

Плохие тепло- и электропроводность.

1.2. В узлах – молекулы, связанные вандерваальсовыми и водородными силами (H₂, O₂, CO₂, CH₄, NH₃, H₂O_, HF, органические вещества).

Многие летучи и при обычных Т – газы. Твердость, плотность невелики. Кристаллы с полярными молекулами более прочны, чем с неполярными. Твердость и прочность еще более увеличивается с появлением водородных связей.

Диэлектрики.

Низкие температуры плавления. Плохая растворимость в воде

Примеры веществ: лед, «сухой лед» (оксид углерода (IV), твердые галогены, твердые галогеноводороды.

В узлах – ионы, связанные ионной связью (соли щелочных, щелочноземельных металлов, некоторые оксиды щелочных металлов). Е_ион.кр. тем больше, чем больше произведение зарядов ионов и чем меньше расстояние между ионами в узлах кристалла.

Твердые, но хрупкие. Т_плавл. высокая

Плохие тепло- и электропроводность.Диэлектрики, но растворы и расплавы электропроводны.

В узлах – атомы, связанные ковалентной химической связью (С алмаз, Ge, Si, Sn_белое…., SiC, SiO_2, ZnS, Al₂N₃…).

Очень твердые с высокой Т_плав. Электропроводность разная от диэлектрика алмаза, полупроводников Ge, Si до проводника С угля.

В узлах находятся положительные ионы металлов, связанные с обобществленными электронами металлической химической связью.

Физические свойства веществ. Плотность, твердость – от невысокой у щелочных до очень высокой у d-металлов Mo, W, что объясняют разной степенью упаковки атомов в решетке (она тем больше, чем больше К.Ч, атомная масса и меньше радиус атома.)

Вещества ковкие, имеют хорошую тепло- и электропроводность, металлический блеск.

Электропроводность металлов разная. Температура плавления разная.

Примеры веществ: металлы,сплавы

Задача

Na – S- металл, с металлическим типом кристалла (атомы связанны металлической связью)

Мо –d – металл, со смешанным типом кристалла (атомы из-за наличия большего количества валентных электронов связаны дополнительными к металлическим локализованными ковалентными связями).

Поэтому Мо имеет большую Е_кр.реш, чем у Li, сл., его труднее разрушить и его Т_плавл выше

Характеристики некоторых веществ в твердом кристаллическом состоянии

Вещество	Вид кристалла	Екр.решетки,, кДж/моль	Тпл,, ºС	Электропроводность, Oм^-1·м^-1
СН4	молекулярный	10,0	-182	-
НСl	молекулярный	21,3	-112	-
Н2О	молекулярный	50,2	0	-
С (алмаз)	атомно--ковалентный	715	3500	1·10^-15
Ge	атомно-ковалентный	369	938	1-2
NaCl	ионный	775	801	1·10^-15
Na	металлический	108,3	98	2,4·10^7
Al	металлический	310	660	3,8·10^7
Zn	металлический	131	420	1,7·10^7
Mo	металлический	651	2620	1,3·10^7

Типы кристаллических решеток

Характеристики	Тип решетки
атомно-ковал.	ионная	молекулярная	металлическая
Вид частиц в узлах	Атомы	Ионы	Молекулы	Атом (ион) металла
Характер хим.связи между частицами	Ковалентная	Ионная	Силы межмолекулярного взаимодействия	Металлическая связь
Прочность связи	Очень прочная	Прочная	Слабая	Разной прочности
Отличительные свойства веществ	Твердые, тугоплавкие, нелетучие, нерастворимы в воде	Твердые, тугоплавкие, нелетучие, растворимы в воде (многие)	Хрупкие, легкоплавкие, при обычных условиях часто – жидк. или газы	Металл. блеск, хорошие электро-и теплопров.., ковкость, пластичность
Примеры веществ	Кремний, алмаз	NaCl, CaCl2, основания	Йод, лед, «сухой лед»	Медь, железо, золото

.

Дата добавления: 2014-11-18