Для следующих превращений продолжить подобным образом самостоятельно

Выпадение осадка;

Краткая теория.

Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) – это….

ОВР – это реакции с переносом …..

Окислитель - …..

Восстановитель - ….

Степень окисления – это …..

Рассчитайте степени окисления элементов в соединениях:

а) BaO₂ б) KMnO₄ в) H₂S₂O₇ г) HNO₃ д) Fe₂(SO₄)₃

Окислительно-восстановительный потенциал (ОВП) характеризует …..

Чем больше значение ОВП, тем сильнее выражены ………………………..свойства……

……………………………формы электрохимической системы.

Чем меньше значение ОВП, тем сильнее выражены ………………………..свойства……

……………………………формы электрохимической системы.

Электрохимическая система (ЭХС) включает………….

Сопряженная окислительно-восстановительная пара – это……….

По величине ОВП выберите наиболее сильный окислитель и наиболее сильный восстановитель:

1) j _{MnO4- / Mn2+} = 1,51 2) j _SO42-/H2SO3 = 0,17 3) j _Fe3+/Fe2+ = 0,77 4) j _Br2/Br- = 1,07

Электродвижущая сила (ЭДС) ОВР рассчитывается по формуле:

ОВР протекает самопроизвольно, если

Укажите, между какими веществами электрохимических систем 1 – 4 (см. выше) возможно протекание ОВР, составьте уравнения реакций:

Опыт 1. Изучение окислительно-восстановительных свойств пары иода I₂⁰/2I⁻

Окислительно-восстановительная пара иода I₂⁰/2I⁻ характеризуется средним значением окислительно-восстановительного потенциала (+0,536в), поэтому может один ряд веществ окислять (I⁰₂ - окислитель), а другой - восстанавливать (I⁻ - восстановитель).

Из приведенных примеров электрохимических систем выбрать такие которые будут восстанваливаться, и те, которые будут окисляться окислительно-восстановительной системой I₂⁰/2I⁻.

Выпишем из таблицы стандартных электродных потенциалов значения соотвествующих электрохимических систем:

1) φ⁰ Sn^4+/Sn²⁺ = + 0,15в

2) φ⁰ S₄O₆ ^2-/S₂O₃²- = + 0,09в

3) φ⁰ Cr₂O₇ ^2-/2Cr³⁺ = + 1,33в

4) φ⁰ PbO₂/Pb²⁺ = + 0.455в

5) φ⁰ Fe³⁺/Fe²⁺ = + 0,77в

Записать уравнения реакций, осуществить их и сравнить теоретические результаты с практическими.

Для каждой реакции рассчитать ЭДС и определить, возможно, ли самопроизвольное протекание реакции:

1) Реакция протекает в соответствии со схемой:

SnCl₂ + I₂⁰ → SnCl₄ + SnI₄

Отметить какие изменения произошли в пробирках, а именно, каков

АНАЛИТИЧЕСКИЙ СИГНАЛ – 1) изменение цвета раствора;

3) выделение газа?

Составить уравнение диссоциации:

Определить степени окисления элементов в уравнении:…………..

В хлориде олова (II) SnCl₂ олово имеет промежуточную степень окисления Sn²⁺, и отдавая два электрона, проявляет восстановительные свойства, окисляясь до Sn⁴⁺, свободный (молекулярный) иод I₂⁰ восстанавливается до I⁻

Подобрать материальный баланс

I₂⁰ + → I⁻ + (процесс ………………)

Sn²⁺ + → Sn⁴⁺ + (процесс ………………)

Рассчитать наименьшее общее кратное числа электронов …….и подобрать коэффициенты электронного баланса:………….

Сложить уравнения полуреакций, умножив на соответствующие коэффициенты электронного баланса

«Привести подобные члены» и составить краткое ионное уравнение:

Расставить коэффициенты в молекулярном уравнении реакции:

SnCl₂ + I₂⁰ → SnCl₄ + SnI₄

Хлорид олова проявляет ……………………………свойства, и по отношению к нему свободный иод выполняет роль ……………………..

Выписать значения ОВП:

j I₂⁰/2I⁻=……….. j Sn^4+/Sn²⁺ = …….

Рассчитать ЭДС и определить, возможно, ли самопроизвольное протекание реакции:

ЭДС = (j_окисл - j_восст) =

По величинам ОВП сравнить окислительно-восстановительные свойства пары иода

2) Реакция протекает в соответствии со схемой:

Na₂S₂O₃ + I₂⁰ → Na₂S₄O₆ + NaI

3) Реакция протекает в соответствии со схемой:

K₂Cr₂O₇ + КI + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + I₂⁰ + K₂SO₄ + H₂O

4) Реакция протекает в соответствии со схемой:

PbO₂ + КI + H₂SO₄ → PbI₂ + I₂⁰ + K₂SO₄ + H₂O

5) Реакция протекает в соответствии со схемой:

FeCl₃ + КI → FeCl₃ + I₂⁰ + KCl

Вывод: как влияет среда на окислительно-восстановительные свойства и результат ОВР:

Дата добавления: 2014-11-18