Краткая теория. Для следующих превращений продолжить подобным образом самостоятельно

Лабораторная работа №2

Для следующих превращений продолжить подобным образом самостоятельно

Опыт 2. Изучение окислительно-восстановительных свойств соединений марганца.

Составить уравнения реакций перехода соединений марганца по схеме:

1) Mn⁺⁷ → Mn⁺⁶; используя Na₂S₂O₃+NaOH

Реакция протекает в соответствии со схемой:

KMnO₄ + Na₂S₂O₃ + NaOH → K₂MnO₄ + Na₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Отметить какие изменения произошли в пробирке с перманганатом калия в щелочной среде……………………

Составить уравнение диссоциации:

Определить степени окисления элементов в уравнении:…………..

В перманганате калия KMnO₄ (фиолетовый) марганец имеет высшую степень окисления Mn⁺⁷, и в щелочной среде, принимая один электрон, проявляет окислительные, восстанавливаясь до Mn⁺⁶ в манганатах калия или натрия зеленого цвета (аналитический сигнал).

Подобрать материальный баланс, используя частицы H₂O, ОH^-

MnO₄^- + → MnO₄ ^2- + (процесс ………………)

S₂O₃ ^2- + → SO₄ ^2- + (процесс ………………)

Рассчитать наименьшее общее кратное числа электронов …….и подобрать коэффициенты электронного баланса:………….

Сложить уравнения полуреакций, умножив на соответствующие коэффициенты электронного баланса

«Привести подобные члены» и составить краткое ионное уравнение:

Расставить коэффициенты в молекулярном уравнении реакции:

KMnO₄ + Na₂S₂O₃ + NaOH → K₂MnO₄ + Na₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Перманганат калия проявляет только ……………………………свойства, и по отношению к нему тиосульфат натрия в щелочной среде выполняет роль ……………………..

Выписать значения ОВП:

j _{MnO4- / Mn2+} =……….. j _S2O32-/SO42- = …….

Рассчитать ЭДС и определить, возможно, ли самопроизвольное протекание реакции:

ЭДС = (j_окисл - j_восст) =

2) Mn⁺⁶ → Mn⁺⁴; используя Na₂S+ H₂O

Реакция протекает в соответствии со схемой:

KMnO₄ + Na₂S+ H₂O → MnO₂↓ +S⁰↓ + NaOН + KOН

3) Mn⁺⁴ → Mn⁺²; используя HCl _конц.

Реакция протекает в соответствии со схемой:

KMnO₄ + HCl _конц → MnCl₂ +Cl₂⁰↑ + H₂O

4) Mn⁺⁶ → Mn⁺²; используя Na₂SO₃+ H₂SO₄

Реакция протекает в соответствии со схемой:

KMnO₄ + Na₂SO₃+ H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

5) Mn⁺⁶ → Mn⁺²; используя Na₂SO₃+ H₂SO₄

Реакция протекает в соответствии со схемой:

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + O₂⁰↑ + K₂SO₄ + H₂O

Вывод:

на тему: «Гальванический элемент. Электрохимическая коррозия»

Цель работы:

- изучить принципы работы гальванического элемента;

- научиться сравнивать химическую активность металлов;

- изучить основные закономерности протекания электрохимической коррозии металлов

Электрохимический процесс – это………..

Особенности электрохимического процесса:

Внешняя цепь состоит из ………………..проводника; внутренняя цепь …………………

Электрод - это ……………………..

Анод –………………….,на котором идет процесс………………….

Катод - ………………..,на котором идет процесс………………….

Гальванический элемент – это………..

В гальваническом элементе протекает …………………………….ОВР.

Анодом в гальваническом элементе является более…………………..металл с …………………………....значением ОВП

Катодом в гальваническом элементе является …………………..металл с …………………………....значением ОВП

ЭДС гальванического элемента рассчитывают по формуле:

Гальванический элемент работает, если……………

Гальванический элемент прекращает работу при условии:

Области применения гальванических элементов:

1)

2)

Коррозия металла – это его самопроизвольное разрушение под воздействием внешней среды.

Металл проявляет………………………свойства, окислителями в окружающей среде могут быть:

По механизму протекания коррозию подразделяют на:

1) химическую;

2) электрохимическую

3) биокоррозию

4) радиационную

Электрохимическая коррозия протекает с участием ………………………………в среде……………………..

Анодными называют участки металлической конструкции с …………………………значениями ОВП, на анодном участке протекает процесс ………………….

Катодными называют участки металлической конструкции с …………………………значениями ОВП, на катодном участке протекает процесс …………………. окислителя из среды

Между катодными и анодными участками металлической конструкции возникает разность потенциалов. В среде электролита также возникает разность потенциалов между прикатодным и прианодным пространством. Это приводит к направленному перемещению заряженных частиц: электронов по металлической конструкции и ионов в среде электролита, т.е. в системе возникает электрический ток. Система «работает» как коррозионный гальванический элемент.

Дата добавления: 2014-11-18