Опыт 6. Электролиз водного раствора сульфата меди (II) с активным медным анодом

Поменять местами электроды (опыт 2), вследствие чего анод окажется омеднённым. Снова пропустить электрический ток.

- Отметить, какие изменения происходят на электродах;

- составить уравнения электролитической диссоциации CuSO₄ и H₂O:

CuSO₄

H₂O

- составить уравнение гидролиза CuSO₄ в растворе;

- в растворе CuSO₄………………….. среда

- возможные окислители:

- выбрать окислитель, характеризующийся наибольшим значением окислительно-восстановительного потенциала:

+ 0,34 В - 0,41 … 0,0 В;

- составить уравнение катодной реакции:

(процесс …………….…);

- возможные восстановители:

- выбрать восстановитель, характеризующийся наименьшим значением окислительно-восстановительного потенциала:

…0,82 В В;

- составить уравнение анодной реакции:

(процесс ……………...);

- составить суммарное уравнение электролиза раствора сульфата меди (II) с активным медным анодом, объединив уравнения катодной и анодной реакций с учетом коэффициентов электронного баланса:

(ионное уравнение);

(молекулярное уравнение);

- ответить, каковы области практического использования электролиза водных растворов солей с активным анодом.

Вывод:

Лабораторная работа № 4

на тему: «Химические свойства металлов.

Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (СОВП) металлов»

Цель работы:

- научиться составлять уравнения ОВР, подбирать коэффициенты методом ионно-электронного баланса;

- научиться определять направление протекания ОВР;

- научиться пользоваться рядом стандартных ОВП;

- научиться сравнивать химическую активность металлов.

Дата добавления: 2014-11-18