Опыт 13. Взаимодействие металлов (Al, Sn, Pb) с разбавленной азотной кислотой (показательный)

В пробирку налить 2-3 мл разбавленной азотной кислоты. Осторожно опустить в пробирку стружку железа. Если реакция идет слабо, слегка нагреть пробирку, после охлаждения в пробирку с Fe добавить 1 каплю тиоцианата калия (KSCN)

Опыт 12. Взаимодействие Fe с разбавленной азотной кислотой (показательный)

Опыт 10. Взаимодействие металлов (Al, Sn, Pb) с концентрированной серной кислотой (показательный)

Налить в три пробирки по 1-2 мл концентрированного раствора серной кислоты и поместить в каждую из пробирок один из металлов (в первую - алюминиевую стружку, во вторую - гранулу олова, в третью - гранулу свинца). Подержать над отверстием пробирок фильтровальную бумагу, смоченную раствором соли свинца (II). Наблюдать за изменениями в пробирках в течение 2-3 минут. Пробирки осторожно нагреть на спиртовке.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках при комнатной температуре…….

при нагревании……….

- ответить, какой элемент является окислителем в концентрированной серной кислоте….

- до каких продуктов может восстанавливаться концентрированная серная кислота

- ответить, что образуется при окислении металлического алюминия………….,

…………….. олова……………..………………, свинца……………………..

- составить уравнения первой реакции, учитывая, что первоначально выделяющийся газ – SO₂:

Al + H₂SO_4(конц.) ® SO₂ + … +

Sn + H₂SO_4(конц.) ® SO₂ + … +

Pb + H₂SO_4(конц.) ® SO₂ + … +

- составить уравнение второй реакции, учитывая, что образующийся белый осадок - S¯:

Al + H₂SO_4(конц.) ® S + ……...... +

Sn + H₂SO_4(конц.) ® S + ………. +

Pb + H₂SO_4(конц.) ® S + ………. +

- составить уравнение третьей реакции, учитывая, что выделяющийся газ с характерным запахом – H₂S:

Al + H₂SO_4(конц.) ® H₂S + … +

- составить уравнение реакции, протекающей на фильтровальной бумаге и доказывающей образование сероводорода:

H₂S + Pb(NO₃)₂ ®

- ответить, реакция металлов с концентрированной серной кислотой является селективной или нет……………………….

- ответить, в каких условиях алюминий «пассивируется» концентрированной серной кислотой……….

- вывод.

Опыт 11. Взаимодействие металлов – Zn и Cu - с разбавленной азотной кислотой (показательный)

В две пробирки налить по 2-3 мл разбавленной азотной кислоты. Осторожно опустить в первую пробирку стружку меди, во вторую – гранулу цинка. Если реакция идет слабо, слегка нагреть пробирки.

- Отметить, какие изменения происходят в каждой из пробирок, с каким металлом реакция идет наиболее энергично

- составить уравнения возможных реакций Zn с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что образуется нитрат цинка, вода и продукт восстановления азота (V)

Zn + HNO_3(разб.) ® NO + … + …;

Zn + HNO_3(разб.) ® NH₄NO₃ + … + …;

- составить уравнение реакции меди с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что образуются нитрат меди (II), вода и оксид азота (II).

Cu + HNO_3(разб.) ® NO + ………..… + ………..

- вывод.

- отметить, какие изменения происходят в пробирке

- составить уравнения реакции Fe с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что образуются нитрат железа (III), вода и оксид азота (II):

Fe + HNO_3(разб.) → …

В три пробирки налить по 2-3 мл разбавленной азотной кислоты. Осторожно опустить в первую пробирку стружку алюминия, во вторую – гранулу олова, в третью – свинца. Если реакция идет слабо, слегка нагреть пробирки.

- отметить, какие изменения происходят в каждой из пробирок, с каким металлом реакция идет наиболее энергично;

- составить уравнения возможных реакций с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что образуются соли нитраты металлов, вода и продукт восстановления азота (V)

Al + HNO_3(разб.) → NO + ……….… + …………..

Al + HNO_3(разб.) → NH₄NO₃ + ……………. +

- составить уравнения реакции олова с разбавленной азотной кислотой

Sn + HNO_3(разб.) →

- составить уравнения реакции свинца с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что образуются нитрат свинца (II), вода и оксид азота (II):

Pb + HNO_3(разб.) →

- вывод

Опыт 14. Взаимодействие металлов – Zn и Cu - с концентрированной азотной кислотой (показательный)

В две пробирки налить по ~1 мл концентрированной азотной кислоты. Осторожно опустить в первую пробирку стружку меди, во вторую – гранулу цинка. Наблюдать за изменениями в пробирках в течение ~2 минут..

- Отметить, какие изменения происходят в каждой из пробирок при комнатной температуре, при нагревании

- ответить с каким металлом при комнатной температуре реакция идет наиболее энергично…

- составить уравнение реакции меди с концентрированной азотной кислотой, протекающей при комнатной температуре с образованием нитрата меди (II), воды и оксида азота (IV).

Cu + HNO_3(конц.) ® NO_{2 ↑} + ………..… + …………….

Бурый

- составить уравнение реакции цинка с концентрированной азотной кислотой, протекающей с образованием нитрата цинка, воды и оксида азота (IV):

Zn + HNO_3(конц.) ® NO₂ + ………..… + …………….

- вывод.

Дата добавления: 2014-11-18